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人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题.docx

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高中化学学习材料

(灿若寒星**整理制作)

人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题

本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。

第一部分 选择题(共60分)

一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。) 1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A.地壳中含量最多的金属元素是铝

B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D.在化学反应中,金属失电子,作还原剂

2.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3 A.③④

②Al2O3

③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

D.全部

B.①②③④ C.①③④

3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A.Al(OH)3 → Al2O3 B.Al2O3 → Al(OH)3 C.Al → Al3+ D.Al3+ → Al(OH)3

4.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是

A.KSCN

B.H2SO4 C.NaOH

D.AgNO3

5.下面关于金属钠的描述不正确的是

A.钠的化学性质很活泼,一般保存在煤油中 B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C.钠可以和稀硫酸反应放出氢气 D.钠质地软,可用小刀切割

6.下列说法正确的是

A.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性

B.Fe3+的水溶液呈红褐色,Fe2+的水溶液呈浅绿色 C.Fe2+的溶液中滴入强碱溶液,立即出现红褐色沉淀 D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3

7.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3+

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.过氧化钠加入盐酸 2O22- +4H+ = 2H2O+O2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH? = AlO2?+H2? C.AlCl3溶液中滴入氨水 Al3++3OH? = Al(OH)3↓ D.Al(OH) 3中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2O 9.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是

A.Na2O可用于呼吸面具

B.Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2 C.Na2O2是白色固体,和冷水作用得到O2和NaOH D.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水 10.下列各组离子能大量共存的是

A.Ca2+、HCO3、K+、NO3 B.HCO3、H、Ba2+、Na+

C.HCO3、OH、Al3+、Na+ D.Mg2+、Fe3+、I、Cl

二、多项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。每小题至少有2个选项正确,少选且正确得2分,错选、未选不得分)

11.下列关于Na和Na+的叙述中正确的是

A.它们相差一个电子层 C.钠原子,钠离子均为同一元素 12.下列各组物质与其用途的关系正确的是

A.氢氧化铝:治疗胃酸过多的一种药剂 B.明矾:净水剂

C.烧碱:治疗胃酸过多的一种药剂 D.小苏打:发酵粉主要成分

13.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中

B.它们的化学性质相似

D.灼烧时,它们的焰色反应都呈紫色

A.有铜无铁 B.有铁无铜

C.铁、铜都有,溶液为无色 D.铁、铜都无,溶液为无色

14.工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程,来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O),已知浓硫酸能够氧化Fe2+,为了得到较纯的绿矾晶体,合理的方法是

A.使用硫酸过量 B.使用铁屑过量 C.使用稀硫酸 D.使用浓硫酸 15.下列关于焰色反应的说法正确的是

A.只有金属化合物才有焰色反应 B.只有某些金属或其化合物才有焰色反应

C.透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色 D.每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧 16.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是

A.受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出的CO2的物质的量之比为2︰1

第二部分 非选择题(共40分)

三、填空题(共40分)

17.(9分) 按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式 (1)钢铁工业是国家工业的基础。请回答:

①写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:

_______________________________________________________ 。 ②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式:_______________________________________________________________________。 (2)铝片放入NaOH溶液中有气体生成,写出发生反应的离子方程式:

______________________________________________________________________________。

18.(10分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系: 甲

H2SO4 乙 NH3·H2O △ 丙 甲 若甲是不溶于水的白色粉末状物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。 ① 甲物质是 (填化学式)。

写出甲的一种主要用途 。

② 写出“乙→丙”转化的离子方程式: ________ ________________ 。 ③ 写出丙受热分解的化学方程式:______________________________________________________。

19.(15分)请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式。 实验内容 1.在FeCl2溶液中加入氯水,再滴加几滴KSCN溶液 2.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量 3.往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH 预测可能观察到的实现现象 对应的化学方程式或离子方程式 溶液,放置一段时间。

20.(6分)将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,此时在溶液中有c (Fe3)︰c(Fe2)=2︰3,则Fe3与Cu2的物质的量之比为多少?

参考答案

一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。)

二、多项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。每小题至少有2个选项正确,少选且正确得2分,错选、未选不得分)

题号 答案 题号 答案 1 C 9 B 2 B 10 A 3 B 11 AC 4 C 12 ABD 5 B 13 BD 6 A 14 BC 7 C 15 BCD 8 D 16 AC 三、填空题(共40分) 17.(9分)

(1)① Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2 (3分) Fe3O4+4H2↑ (3分)

② 3Fe +4H2O (g)

高温 (2) 2Al+2OH?+2H2O = 2AlO2?+3H2? (3分) 18.(10分)

① Al2O3(2分) ; 冶炼金属铝的原料或做耐火材料(坩埚等) (2分) ② Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ (3分) ③ 2Al(OH)3 19.(15分)

实验现象 1.溶液由浅绿色变为黄色,加入KSCN溶液后溶液显红色(1分) 2. 先逐渐生成白色沉淀,碱过量后沉淀溶解(1分) 3.先生成白色沉淀,白色沉淀马上变成灰绿色,最终变成红褐色(1分) 20.(6分)

Fe3与Cu2的物质的量之比为4:3 (6分)

Al2O3 +3H2O (3分)

反应的化学方程式或离子方程式 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl (2分) -Fe3+ +3SCN = Fe(SCN)3 (2分) -Al3+ +3OH = Al(OH)3↓ (2分) -Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O (2分) Fe2+ +2OH =Fe(OH)2 ↓ (2分) ---4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 (2分)

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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。第一部分选择题(共60分)一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。)1.
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