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人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铝
B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D．在化学反应中，金属失电子，作还原剂
2．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 A．③④
②Al2O3
③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
D．全部
B．①②③④ C．①③④
3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → Al3+ D．Al3+ → Al(OH)3
4．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是
A．KSCN
B．H2SO4 C．NaOH
D．AgNO3
5．下面关于金属钠的描述不正确的是
A．钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠可以和稀硫酸反应放出氢气 D．钠质地软，可用小刀切割
6．下列说法正确的是
A．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
B．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 C．Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀 D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
7．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠加入盐酸 2O22- +4H+ ＝ 2H2O+O2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH? ＝ AlO2?+H2? C．AlCl3溶液中滴入氨水 Al3++3OH? ＝ Al(OH)3↓ D．Al(OH) 3中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+ ＝ Al3++3H2O 9．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
A．Na2O可用于呼吸面具
B．Na2O不稳定，能继续被Ｏ2氧化生成Na2O2 C．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOH D．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 10．下列各组离子能大量共存的是
A．Ca2+、HCO3、K+、NO3 B．HCO3、H、Ba2+、Na+
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－
－
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C．HCO3、OH、Al3+、Na+ D．Mg2+、Fe3+、I、Cl
－
－
－
－
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列关于Na和Na+的叙述中正确的是
A．它们相差一个电子层 C．钠原子，钠离子均为同一元素 12．下列各组物质与其用途的关系正确的是
A．氢氧化铝：治疗胃酸过多的一种药剂 B．明矾：净水剂
C．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 D．小苏打：发酵粉主要成分
13．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中
B．它们的化学性质相似
D．灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色
A．有铜无铁 B．有铁无铜
C．铁、铜都有，溶液为无色 D．铁、铜都无，溶液为无色
14．工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是
A．使用硫酸过量 B．使用铁屑过量 C．使用稀硫酸 D．使用浓硫酸 15．下列关于焰色反应的说法正确的是
A．只有金属化合物才有焰色反应 B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色 D．每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧 16．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是
A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2︰1
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（9分） 按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：
①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
_______________________________________________________ 。 ②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。 （2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出发生反应的离子方程式：
______________________________________________________________________________。
18．（10分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： 甲
H2SO4 乙 NH3·H2O △ 丙 甲 若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。 ① 甲物质是 （填化学式）。
写出甲的一种主要用途 。
② 写出“乙→丙”转化的离子方程式： ________ ________________ 。 ③ 写出丙受热分解的化学方程式：______________________________________________________。
19．（15分）请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式。 实验内容 1．在FeCl2溶液中加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液 2．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量 3．往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH 预测可能观察到的实现现象 对应的化学方程式或离子方程式 溶液，放置一段时间。
20．（6分）将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c (Fe3)︰c(Fe2)＝2︰3，则Fe3与Cu2的物质的量之比为多少？
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参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
题号 答案 题号 答案 1 C 9 B 2 B 10 A 3 B 11 AC 4 C 12 ABD 5 B 13 BD 6 A 14 BC 7 C 15 BCD 8 D 16 AC 三、填空题（共40分） 17．（9分）
（1）① Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2 （3分） Fe3O4+4H2↑ （3分）
② 3Fe +4H2O (g)
高温 （2） 2Al+2OH?+2H2O ＝ 2AlO2?+3H2? （3分） 18．（10分）
① Al2O3（2分） ； 冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等） （2分） ② Al3+ +3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+ （3分） ③ 2Al(OH)3 19．（15分）
实验现象 1．溶液由浅绿色变为黄色，加入KSCN溶液后溶液显红色（1分） 2. 先逐渐生成白色沉淀，碱过量后沉淀溶解（1分） 3．先生成白色沉淀，白色沉淀马上变成灰绿色，最终变成红褐色（1分） 20．（6分）
Fe3与Cu2的物质的量之比为4：3 （6分）
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Al2O3 +3H2O （3分）
反应的化学方程式或离子方程式 2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3+ +2Cl （2分） －Fe3+ +3SCN ＝ Fe(SCN)3 （2分） －Al3+ +3OH ＝ Al(OH)3↓ （2分） －Al(OH)3 + OH ＝ AlO2 +2H2O （2分） Fe2+ +2OH ＝Fe(OH)2 ↓ （2分） －－－4Fe(OH)2 +O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）
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