水溶液中的离子平衡
1.(2020届广东省深圳市高三第一次调研)常温下,向
溶液中加入足量的镁条,该体系pH随
?1时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成,已知Ksp?Mg(OH)2??1.8?10。下列说法错误的是 ..
A.常温下,NH4Cl的水解平衡常数数量级为10?10 B.体系中,水的电离程度大小关系为a>c>b C.b点时,溶液中cMg?2+??0.18mol?L+-?1
-D.a点溶液中,cNH4+cH【答案】B
?+??? -1 -1 2.(2020届河南省郑州市高三第二次质检)25℃时,用 0.1mol?LNaOH溶液滴定 20 mL 0.1 mol?L 某二元弱酸 H2A ( Ka1 =1.1×10,Ka2= 3.9×10 )溶液,滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 -3 -6 A.a 点的pH 大于2 B.b 点溶液中c(H2A) > c(A2-) C.c 点溶液中c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+) D.d 点溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-) 【答案】C -c(HSO3)3.(2020届安徽省江淮十校联考)工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2,室温下测得溶液中lgY[Y= c(H2SO3)2-c(SO3)或-],与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是 c(HSO3) A.通入少量SO2的过程中,直线Ⅱ中的N点向M点移动 B.α1=α2一定等于45° C.当对应溶液的pH处于1.81 4.(2020届广东省佛山市质检)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,下列说法错误的是 -15 A.Ksp(CuS)的数量级为10-37 B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液 C.向p点的溶液中加入少量NaS固体,溶液组成由p向q方向移动 D.H2S+Zn 2+ ZnS + 2H平衡常數很大,反应趋于完全 + 【答案】D 5.(2020届湖北省七市州教科研协作5月高三联合)常温下,已知醋酸的电离常数为1.75×10-5,向 20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(已知17.5=4.2) A.b、d两点溶液的pH相同 B.b点溶液中离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.e点所示溶液中,c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L D.a点坐标为(0,2.4×10-11) 【答案】D 6.【2020天津卷】常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是 A.相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则 Ka(HCOOH)>Ka(HF) B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中 c?CH3COO-?>c?Na+?>c?H+?>c?OH-? C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) -1D.在1molLNa2S溶液中,cS??+c?HS?+c?HS?=1molL2--2-1 【答案】A 7.【2020年7月浙江选考】下列说法不正确的是( ) ...A.2.0×10?7mol?L?1的盐酸中c(H+)=2.0×10?7mol?L?1 B.将KCl溶液从常温加热至80℃,溶液的pH变小但仍保持中性 C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质 D.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大 【答案】A 8.【2020年7月浙江选考】常温下,用0.1mol?L?1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol?L?1的HCl和CH3COOH的混合