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精选备战中考化学易错题专题复习流程图及答案解析

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一、中考初中化学流程图

1.高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量 SiO2 等杂质)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

H2O是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易已知:氨水呈碱性(主要成分NH3·分解。

(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。 (2)①和②处的操作是_____,这个操作中玻璃棒的作用是_____。

(3)加入(NH4)2CO3 后,该反应必须控制的条件是_____;(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为_____。

(4)用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的 BaCl2 溶液,无_____(填现象)产生,即为洗涤干净。 【答案】Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 过滤 引流 温度控制在40℃以下

?NH4?2CO3+FeSO4=FeCO3?+?NH4?2SO4 沉淀

【解析】 【分析】

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。 【详解】

(1)高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。

(2)①和②处的操作是将固体和液体分离,故操作是过滤,过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

(3)(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解,故加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是温度控制在40℃以下;②处反应是(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3和硫酸铵,反应的化学方程式为?NH4?2CO3+FeSO4=FeCO3?+?NH4?2SO4。 (4)碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀,硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀,用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的 BaCl2 溶液,无沉淀产生,即为洗涤干净。

2.某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。

(1)向溶液a中加入紫色石蕊试液,现象是__________________。 (2)白色固体b一定是_______________(填化学式)。 (3)加入过量稀HNO3的目的是_______________。

(4)现象c:①若无白色沉淀,干燥剂成分为_______________。 ②若有白色沉淀,写出产生此现象的化学方程式_______________。

【答案】溶液变蓝 CaCO3 完全除去NaOH、Na2CO3,以免干扰检验CaCl2 CaO和NaOH

NaCl + AgNO3=AgCl?? NaNO3

【解析】 【分析】 【详解】

(1)某干燥剂含有CaO 、NaOH和CaCl2中的两种物质,氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙,加水后形成的溶液a(至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种)一定呈碱性,所以溶液a中加入紫色石蕊试液,溶液一定会是蓝色。故填:溶液变蓝。

(2)溶液a中加入过量碳酸钠后形成白色固体b,而干燥剂中含有CaO 、NaOH和CaCl2中的两种物质,氧化钙遇水反应生成氢氧化钙,所以白色固体b一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。故填:CaCO3。

(3)溶液a中加入过量碳酸钠后,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠,或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液,溶液中一定会有碳酸钠,可能含有氢氧化钠或氯化钠,向溶液中加入过量稀HNO3,再滴加硝酸银,硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀,目的是想检验溶液中是否含有氯化钠,从而确定干燥剂中是否含有氯化钙,但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰,它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀,为排除他们的干扰,所以加入过量稀硝酸,将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳(逸散到空气中),所以加入过量稀HNO3的目的是完全除去NaOH、Na2CO3,以免干扰检验CaCl2。故填:完全除去NaOH、Na2CO3,以免干扰检验CaCl2。 (4)根据以上分析,加入过量稀硝酸,稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸钠、水和二氧化碳(跑走),若溶液中有氯化钠,硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀,现象c:①若无白色沉淀,干燥剂中不含氯化钙,所以干燥剂的成分为CaO和NaOH。故填:CaO和NaOH。

②若有白色沉淀,硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,产生此现象的化学方程式NaCl + AgNO3=AgCl?? NaNO3。

【点睛】

根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。

3.某种镁矿石的主要成分是碳酸镁,还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。下图是利用7H2O)的工艺流程。 该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·

已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题: (1)反应前将镁矿石粉碎的目的是________________

(2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________

(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙,过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。

(4)步骤⑥中的操作a名称是____________。

【答案】增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应进行得更充分 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ CaSO4 降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】

(1)因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的,如果不将其粉碎,稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触,接触面积较小,反应速率较慢。因此反应前将镁矿石粉碎的目的是:增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应进行得更充分;

(2)步骤①中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式是::MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙,过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙(CaSO4)。因为硫酸钙微溶于水,大部分变为沉淀,但有少部分溶解在水中。 (4)从题中提供的溶解度曲线可知,硫酸镁的溶解度受温度影响加大,故步骤⑥中将溶液浓缩蒸发,然后降温结晶,就会有七水硫酸镁晶体析出。因此操作a的名称是:降温结晶。

4.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。

(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为___________________________; 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于______________________(填基本反应类型)。 (2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________;

(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。

【答案】Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O 复分解反应 Zn(OH)2 步骤② 锌 【解析】

(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答;根据两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答;(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答;(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O;由反应的化学方程式3Ca(OH)2+ Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3↓可知,该反应属于复分解反应;(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2;(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜,故在步骤②中加入锌即可。

5.纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是:

回答下列问题:

(1)反应 1 的化学方程式为________________________________________。 (2)操作 1 中,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有______________。 (3)纯碱的化学式为_________,X的化学式为________。

(4)“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_________、过滤等操作,参考如图的溶解度曲线分析,采用这些操作方法的原因是___________________________。

(5)写出 NH4Cl 的一种用途_____。

【答案】NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl 烧杯 Na2CO3 H2O 降温结晶 NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小 用作氮肥 【解析】

(1). 氨气、水】二氧化碳7氯化钠四种物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵,方程式为:NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl (2). 过滤操作需要的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有烧杯 (3). 碳酸钠俗称纯碱,化学式为Na2CO3 (4). 由反应方程式可知X是H2O (5). 由溶解度曲线图可知,NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小 ,而氯化钠的溶解度受温度很小,降温时氯化铵大部分析出,而氯化钠不析出,所以可用降温结晶 提纯氯化铵; (7). 氯化铵含有氮元素,可用作氮肥

6.有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案:

精选备战中考化学易错题专题复习流程图及答案解析

一、中考初中化学流程图1.高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量SiO2等杂质)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。H2O是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易已知:氨水呈碱性(主要成分NH3·分解。(1)写
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