A．Q溶液中会产生白色沉淀 B．P溶液中会产生白色沉淀 C．Q中SO4是配体 D．P、Q的配位数均是6
A [由P、Q的化学式知P的外界是SO4，Q的外界是Br，在溶液中前者能电离出大量的SO4而后者不能，故Q溶液中不能产生白色沉淀。]
6．(1)在[Ni(NH3)6]中Ni与NH3之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是________。
(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al的溶液中，原因是_________(用离子方程式表示，已知AlF6在溶液中可稳定存在)。
(3)配合物[Cr(H2O)6]中，与Cr形成配位键的原子是________(填元素符号)。 [解析] (1)Ni与NH3之间形成共价键时，Ni提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键。(2)CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)
3－
2＋
2＋
3＋
3＋
3－
3＋
2＋
2＋
2－
2－
－
2－
Ca(aq)＋2F(aq)，溶液中的F与Al形成
2＋－－3＋
配位离子AlF6，使沉淀溶解平衡向右移动，导致氟化钙溶解。(3)H2O分子中的O原子有孤对电子，能与Cr形成配位键。
[答案] (1)配位键 N (2)3CaF2＋Al===3Ca＋AlF6 (3)O
3＋
2＋
3－
3＋
1．能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为( )
[答案] D
2．下图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是( )
A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C、H之间是sp杂化轨道形成的σ键，C、C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π
2
22
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键
D．C、C之间是sp杂化轨道形成的σ键，C、H之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键
A [乙烯分子中存在4个C—H键和1个C===C键，C原子上孤电子对数为0，σ键电子对数为3，则C原子采取sp杂化，C、H之间是sp杂化轨道形成的σ键，C、C之间有1个是sp杂化轨道形成的σ键，还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键。]
3．下列不能形成配位键的组合是( ) A．Ag NH3 C．Co CO [答案] D
4．用过量的AgNO3溶液处理含0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol的AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O C．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O
B [与Ag反应生成AgCl沉淀的Cl是由配合物在水溶液中电离出来的，因此在该配合物中1个Cl在内界，2个Cl在外界。]
5．下图是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：
甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，作出该判断的主要理由是________________________。
(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键
[解析] (1)原子的杂化轨道类型不同，分子的立体构型也不同。 由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp杂化。
(2)醛类分子中都含有C===O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是σ键和π键的组合。
[答案] (1)sp杂化 甲醛分子的立体结构为平面三角形 (2)②⑤
2
2
－
－
＋
－
3＋＋
2
2
2
2
B．H2O H D．Ag H
＋
＋
＋
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高中化学 第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论、配合物理论教案 新人教版选修3
