硫及其化合物
一、认识硫及其化合物之间的转化 【知识整合】
1.与硫相关的知识可将其相互之间的转化关系归纳如下:
2.重要转化反应方程式小结 (1)氧化还原反应
错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。未找到引用源。
①硫元素被氧化的反应方程式为: 2H2S+O2(不足)2H2S+3O2(足量)S+O2
SO2;
2S+2H2O; 2SO2+2H2O;
错误!未找到引用源。错误!
2SO2+O22SO3;
②硫元素被还原的反应方程式为: S+H2
H2S;
2SO2↑+CO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+C
③硫元素既被氧化又被还原的反应方程式为: 2H2S+SO23S↓+2H2O。 (2)非氧化还原反应
①含-2价S元素化合物之间转化的反应方程式: H2S+NaOH(不足)NaHS+H2O; H2S+2NaOH(足量)Na2S+2H2O; Na2S+FeCl2FeS↓+2NaCl; FeS+2HClH2S↑+FeCl2。
②含+4价S元素化合物之间转化的反应方程式: SO2+NaOH(不足)NaHSO3; SO2+2NaOH(足量)Na2SO3+H2O; Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。
③含+6价S元素化合物之间转化的反应方程式: SO3+H2OH2SO4; H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O。
【规律方法】
关于硫元素的价态变化规律 1.错误!未找到引用源。是硫元素的最低价态,只有还原性;错误!未找到引用源。、错误!未找到引用源。处于中间价态,既有氧化性,又有还原性;错误!未找到引用源。是硫元素的最高价态,只有氧化性。
2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。如: H2错误!未找到引用源。
错误!未找到引用源。
错误!未找到引用源。
O2错误!未找到引用源。O3
2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O
3.有时硫的化合价会发生跳位转化。如错误!未找到引用源。、错误!未找到引用源。遇到强氧化剂时,错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。、错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。;又如条件发生改变时: 错误!未找到引用源。
4.硫元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应。如:S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
【典例1】 如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程
式
。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程
式
。
(3)写出一个由D生成B的化学方程
式
。
-1
(4)将5 mL 0.10 mol·L的E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程
式 ;
②反应后溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),理由
是 ;
③加热反应后的溶液,其pH (填“增大”“不变”或“减小”),理由是
。 解析:固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B,则A可能为C或S等,假定为S,则B为SO2,C为SO3,它们的相对分子质量为64∶80=4∶5,恰好与题意相符(同时也证明A不是C),则D为H2SO4,它是一种重要的工业原料,与题意也相符,进一步证明A为S,E为H2SO3。 答案:(1)H2+S(2)H2SO3+2H2S(3)C+2H2SO4(浓)或Cu+2H2SO4(浓)
H2S 3S↓+3H2O CO2↑+2SO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O等
(4)①H2SO3+2OH-S错误!未找到引用源。+2H2O
②大于 Na2SO3溶液中S错误!未找到引用源。发生水解使溶液显碱性 ③增大 水解是吸热反应,升高温度促进Na2SO3的水解 二、二氧化硫 【知识整合】 1.物理性质
二氧化硫是无色有刺激性气味的气体,有毒,沸点为-10 ℃,易液化,易溶于水,密度比空气大(用向上排空气法收集)。 2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性(亚硫酸酐)。 ①与碱反应:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O(碱过量) NaOH+SO2NaHSO3(碱不足)
2020年高考化学一轮专题复习讲义：硫及其化合物
