T--气体的热力学温度（K）； R--气体常数 J/（kg?K），
在标准状态下的空气R=8314/M=8314/29=287 J/（kg?K），M--气体的分子量。
空气的气体常数R=287J/kg*K。当气体在压强很高，温度很低的状态下，或接近于液体时就不能当做完全气体看待，上式不适用。 理想气体状态方程
理想气体指一种假想的气体，它的质点是不占有容积的质点；分子之间没有内聚力。虽然自然界中不存在真正的理想气体，但是为了研究流体的客观规律，从复杂的现象中抓住主要环节而忽略某些枝节，在工程应用所要求的精度内，使问题合理化，不至于引起太大的误差。就此意义来讲，引出理想气体的概念是十分重要的。
在研究通风除尘与气力输送时，完全可以引用理想气体的定律。
空气在压力或温度变化时能改变自身的体积，具有显著的压缩性和膨胀性，因此，当温度或压力变化时，气体的密度也随之变化。它们之间的关系，服从于理想气体状态方程。即： Pυ=RT 或：P/ρ=RT 式中：
P——绝对压力（牛顿/米）； υ——比容（米/牛顿）； T——热力温度（K—开尔文）； T=T0+tC，T0=273K；
R——气体常数（牛2米/千克2开），对于空气R=287牛2米/千克2开。
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mRT?nRT理想气体状态方程（函数关系式）：PV? M式中：M--摩尔质量、n--气体的物质的量，单位mol；
R--气体常量,单位J/（kg?K）， P--气体压强Pa，
V--气体体积，式中表示m千克气体的体积， T--体系温度（绝对温度），单位K。
理想气体在状态变化时三个基本状态参数：绝对压强p、比体积v及绝对温度T之间的关系式，即理想气体的状态方程式：（当摩尔质量、气体质量为1Kg理想状态时）也称为克拉贝龙方程式：
pv?RT (2-1)
式中：v--气体的比体积
从式（2-1）中，描述气体状态的三个基本参数p、v、T中，只有两个是独立的，只有给定三个基本状态参数中的任意二个，气体状态就被确定了，若气体质量为m千克，将式（2-1）两边各乘以m，则得m千克理想气体的状态方程式：
mpv?mRT
pV?mRT (2-2)
式中：V--表示m Kg气体的体积，
对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、??之和，
故：pV=（ p1+ p2+??）V=(n1+n2+??)RT， 式中：n1、n2、??是各组成部分的物质的量。
以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体
状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。
在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol2K）。
如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量
用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）。
对于各种气体，R值都等于8.314510 J/(mol?K)。它与气体的性质和状态无关，故称R为通用气体常数。 根据以上理想气体状态方程，当温度T不变（为恒温过程）时，则T=C(不变的常数），即：RT=C(不变的常数）。根据热力学状态方程??RT得出：??C(不变的常数）。因此，理想气体状态方程变为：
ppp1?1?p2?2 （1-11）
式中：下角标‘1’表示初始状态，‘2’表示终了状态。
式（1-11）中，在压过程中，初始状态和终了状态均可求解，从而得出气体压缩后的参数。
当压强p不变（为恒压过程）时，则p?C(不变的常数），则??C(不变的常数）。因此， 理想气体状态方程变为：
p?V?C(常数）
?1V1??2V2 （1-12）
式中：下角标‘1’表示初始状态，‘2’表示终了状态。
式（1-12）中，在压过程中，初始状态和终了状态均可求解，从而得出气体热膨胀后的参数。
注：由于液体没有线膨胀系数和体膨胀系数，所以一般用体膨胀系数来表示！常用的液体体膨胀系数如下： 最大的是苯1.24*e-3 汽油9.6*e-4 酒精1.12*e-3 水 2.07*e-4 甲醇1.24*e-3 几种常见的工作液体的膨胀系数及测量范围（0,100℃之间的平均值工作液体 膨胀系数α）如下：
水银 1.81310-4，二甲苯 12.3310-4，醚 16.2310-4，甘油 5.34310-4，水 2.07310-4，乙醇 11.1310-4，甲醇 14.3310-4 更加具体的数据你可以查询《化学手册》或者《化工手册》
气体常数和摩尔气体常数
克拉贝龙方程式中的比例系数气体常数Rg，与气体的状态无关，仅决定于气体的性质。几种常见气体的气体常数，见下表2-1。
流体力学基本知识
