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第3讲 物质的量 气体摩尔体积
2017级教学指导意见 1.了解物质的量及其相关物理量——摩尔质系客观物质和微观粒子的重要工具，能从宏量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、观和微观相结合的视角分析与解决实际问阿伏加德罗常数(NA)的涵义和应用 题。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变2.证据推理与模型认识：在有关物质的量计化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体算过程中，通过分析、推理等方法认识计算积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体计算。 积等题目解答的模型。 考点一 物质的量
[学在课内]
1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。单位mol(符号) 规范表示方法：
核心素养 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联
[名师点拨]
由于阿伏加德罗常数太大，后面只能跟微观粒子，如跟宏观物质如1 mol大米、1 mol氢元素则错误。 2.三个基准量
1
[名师点拨] 三个等量关系
1.NA与6.02×10的关系，NA≈6.02×10 mol
23
23
－1
M与相对分子(原子)质量的关系在数值上M＝相对分子(原子)质量(M以g·mol－1为单位) Vm与22.4 L·mol－1的关系Vm＝22.4 L·mol－1(标准状况下)
2.下列物理量的单位
物质的量mol 阿伏加德罗常数mol 质量g 摩尔质量g·mol 体积L 气体摩尔体积L·mol
[考在课外]
教材延伸 判断正误
(1)1 mol OH的质量为17 g·mol(×)
(2)标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4NA(×) (3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×) (4)常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol(√) (5)20 g CD4与20 g D2O中所含电子数相等(√) (6)相同质量的甲醛与乙酸中所含碳原子数相同(√) (7)标准状况下，等物质的量的NO2与N2O4体积相同(×) (8)等质量的Na2S、Na2O2中所含阴离子数相等(√) 拓展应用
标准状况下，11.2 L下列物质HF、H2O、H2O2、SO3、乙醇、苯、己烷、CCl4、CO2。物质的量为0.5 mol的有CO2。 思维探究
对NA、M、Vm三个基准量的认识
－1
－
－1
－1
－1
－1
NA、M、Vm的值不随(填“随”、“不随”)物质的量多少而变化。
2
[基础点巩固]
1.(1)2 mol CO(NH2)2中含________ mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子与________ mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)标准状况下有：①6.72 L CH4、②3.01×10个氯化氢分子、③13.6 g H2S、④0.2 mol NH3。所含氢原子数从大到小的顺序为________________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________________。
解析 根据质量守恒定律可知：0.04 mol“C”的质量为(16 g＋20 g)－31.76 g＝4.24 g，则M(C)＝
4.24 g－1
＝106 g·mol。
0.04 mol
－1
23
答案 (1)2 4 8 2 (2)①>③>④>② (3)106 g·mol
2.1个某种氯原子的质量是a g，1个C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A.①③ C.①②
B.②④ D.②③
12
12
解析 ①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个C质量的
1a的比值，即＝12b12
12a，正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol该氯原子的质量，因而该氯原
b子摩尔质量为aNA g·mol，n(Cl)＝答案 C
－1
m mol，②正确，③错误。 aNA
3.现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为________；
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)，则：
3
①气球中收集到的气体所含电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)； ②气球的体积为________。 解析 (2)方法1
设混合气体中O2、CO2的物质的量分别为x，y 故x＋y＝
8.96 L
－1①
22.4 L·mol
x×32 g·mol－1＋y×44 g·mol－1＝16.4 g②
解①②得x＝0.1 mol y＝0.3 mol，故含碳原子数为0.3NA 方法2
比较O2、CO2的化学式可知：将气体全部看作O2时质量为16.4 g－12.8 g
g，故nCO2＝nC＝＝0.3 mol。 －1
12 g·mol答案 (1)41 g·mol (2)0.3NA (3)①1.6NA ②2.24 L [名师点拨] 摩尔质量的计算方法
依据 根据摩尔质量的定义计算 根据标准状况下气体的密度ρ计算 根据气体的相对密度?D＝计算公式 －1
8.96 L－1
g·mol＝12.8 －1×32 22.4 L·mol
mM＝ nM＝ρ×22.4(g·mol－1) M(A)＝M(B)×D m·NAM＝ N??ρA?计算 ρB??根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)计算 [能力点提升]
4.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) 22.4apA.
bNAaB.D.
22.4ab
pNAaNA
22.4NAbC. 22.4pb
4
解析 a g气体的物质的量为＝
a gpb gV＝n＝，b g气体的物质的量为＝n＝－1，VMNAM22.4 L·mol
b g22.4bp－1
×22.4 L·mol＝ L。
a g×NA/paNA
答案 D [名师点拨]
NmVn的核心及桥梁作用n＝＝＝。
NAMVm
5.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( ) A.①＝②＝③ C.③>②>①
－1
B.①>②>③ D.②>③>①
－1
解析 碳酸钙摩尔质量为100 g·mol，氢氧化镁摩尔质量为58 g·mol，氧化镁摩尔质量为40 g·mol，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1∶2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和胃酸的能力为③>②>①。 答案 C
[高考真题体验]
6.(2015·全国卷Ⅰ，9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )
－1
A.1∶1 C.3∶2
B.2∶3 D.2∶1
解析 根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，
5
(鲁琼专用)2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第3讲物质的量气体摩尔体积教案鲁科版必修1
