13.某化学学习小组为从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收汞和铜,进行了如图所示的探究。请回答下列问题。
(1)步骤①的操作名称是 ,其中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤①加入过量铁粉的目的是 。
(3)加适量稀H2SO4的作用是 ,发生反应的化学方程式是 。 (4)步骤④最好选用的试剂是 。
(5)为防止有毒的汞蒸气扩散而污染环境,冷凝回收时将汞蒸气通入 (填序号)。 ①干冷的烧杯 ②带胶塞的锥形瓶 ③装有水的大试管 ④密闭并有冷凝功能的装置 【答案】过滤；引流；使Hg和Cu完全被置换出来；除去过量铁粉；Fe+H2SO4氢气；③④
14.某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时,发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,他们进行了如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色金属,在空气中表面能形成致密的氧化膜。 【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强,提出了三种假设: 假设①:Al>Cr>Cu;假设②:Cr>Al>Cu;假设③: 。
【实验过程】Ⅰ.取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。
Ⅱ.将Cr、Cu、Al三种金属分别放入三支试管中,再分别加入等体积的20%的稀硫酸。 【实验现象】
FeSO4+H2↑；
【实验结论】假设 (填序号)成立。
【问题与反思】(1)由上述结论可知,铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式: (已知在该反应的生成物中铬元素显+2价)。
(2)小静提出,按上述实验操作,用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序,你认为 (填“可行”或“不可行”),理由是 。
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:
① ;② 。
【答案】Al>Cu>Cr；①；Cr+CuSO4CrSO4+Cu；不可行；铝、铬都能和硫酸铜反应,无
法比较铝和铬的金属活动性；金属与稀酸溶液反应的剧烈程度；金属与其他金属化合物溶液是否发生置换反应
15.理科实验操作考试中,小明同学在做铝和稀盐酸反应实验时无意中加入了几滴硫酸铜溶液,发现铝片表面产生气泡的速率明显加快,对此他产生了浓烈的兴趣。
【提出问题】硫酸铜溶液是不是该反应的催化剂?硫酸铜溶液的体积对该实验有影响吗? 【设计并进行实验】室温下,小明将过量的表面积相同且已打磨过的铝片分别加入6份30 mL 10%的稀盐酸中,并在每份中加入不同体积的饱和硫酸铜溶液,记录获得相同体积氢气的时间,从而确定产生氢气的速率。
(1)上述表格中V= 。
(2)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式: 。 (3)定量收集氢气可选用下图 (填字母序号)装置。
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加,产生氢气的速率先加快后明显减慢,且铝片表面附着的红色物质逐渐增多。
【结论与解释】(4)随着硫酸铜溶液体积的增加,反应速率明显变慢的可能原因是 。 (5)根据实验现象,小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂,其原因是 。 【实验反思】加快铝和稀盐酸的反应速率还可以采取的措施是 (写出一点)。 [注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
【实验拓展】根据上述实验,小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率。为了研究不同金属离子对反应速率的影响,小明同学继续实验,取过量的表面积相同的铝片和30 mL 10%的稀盐酸混合后加入不同的盐溶液,实验现象如下表所示(加号越多, 代表反应速率越快)。
(6)上表中,用水进行实验的目的是 。
(7)上述实验设计存在缺陷,该缺陷是 ; 改进实验后,仍符合上表中的实验现象,可得到的结论是
① ;② 。 【答案】15；2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑；c；部分铝和硫酸铜发生了反应；硫酸铜的质量发
生了改变且和铝发生了反应；升高温度(或增大稀盐酸浓度,合理即可)；进行对照；铝片表面未经打磨且所用盐溶液所含阴离子不同；Na+、Mg2+对铝和稀盐酸的反应速率无影响；Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸的反应速率,且Cu2+加快反应速率的效果更明显；
16.将6.8 g含杂质的锌粒加入盛有50.0 g稀硫酸的烧杯中(稀硫酸过量,杂质不溶于水也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算: (1)生成氢气的质量为 g;
(2)锌粒中锌的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 解:设6.8 g锌粒中所含锌的质量为x。 Zn+H2SO465
ZnSO4+H2↑
2
x 0.2 g
答:锌粒中锌的质量分数为95.6%。
2020届九年级中考化学一轮复习单元练习卷：金属和金属材料
