（化学）第6单元课题1 金刚石、石墨和C60

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60 从容说课

本课题包括两部分.第一部分介绍碳单质,主要介绍了金刚石、石墨的重要物理性质和C60

分子的结构特点.在介绍石墨的同时又穿插介绍了木炭、活性炭的吸附性及其用途,使学生树立性质决定用途,用途体现结构的观点.

第二部分通过学生回顾复习引出碳的一个重要化学性质——在加热条件下与氧气反应,又通过活动探究理解了碳能与某些氧化物反应,并能根据实验现象书写化学方程式,分析化学反应的特点后又总结出了还原反应的概念.

教学目标 1．知识与技能

(1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途. (2)知道碳单质的化学性质.

(3)知道不同元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质. 2．过程与方法

(1)会对展示或演示的资料分析、归纳.

(2)能认真观察实验现象,并会对现象分析归纳,总结出重要的知识点. 3．情感态度与价值观

(1)以发展的观点看待碳的单质. (2)树立物质的性质决定用途的观点. 教学重点

碳单质的化学性质. 教学难点

碳跟某些氧化物的反应. 教学方法

观察——分析——总结. 实验探究——分析——归纳. 教具准备

教师用具：金刚石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、投影仪、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡.

学生用具：(1)仪器：小锥形瓶、试管(大小各1个)、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子；

(2)药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水. 课时安排

1课时 教学过程

[板书]课题1 金刚石、石墨和C60

[引言]我们知道不同元素可以组成不同物质,那么,同种元素可以组成不同物质吗? [展示]金刚石,石墨、C60分子模型

[介绍]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质. [教师]你能得到什么结论?

[学生总结]同种元素可以组成不同的物质. [引导]观察金刚石样品,试描述有关物理性质. [学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状. [展示]玻璃刀

[介绍]刀头上镶有金刚石,用它来裁玻璃. [设问]你想到了什么?

[学生发言]金刚石很硬,所以可用来裁玻璃. [板书]一、碳的单质

1．金属石很硬,可用来切割玻璃.

[介绍]金刚石经仔细琢磨后,可以成为璀璨夺目的装饰品——钻石,它的价格比金刚石还高,现在带钻戒的人越来越多,说明人们的生活水平越来越高.

[引导]观察石墨样品,试描述有关物理性质.

[学生观察描述]深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体. [引导]用手触摸一下石墨,有何感觉? [学生]石墨很软、有滑腻感.

[介绍]由于石墨很软,所以常用石墨作铅笔芯,但由于太软,光用石墨作笔芯,既易断又易磨损,因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度.最软的铅笔是6B,最硬的铅笔是6H,HB铅笔则软硬适中.

[演示实验]把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起,接上电池和灯泡,接通电源后,观察 灯泡是否发亮. [学生观察]灯泡发亮.

[设问]看到这个现象,你想到了什么? [学生讨论回答]石墨有良好的导电性. [展示]干电池中的石墨电极.

[教师]石墨有良好的导电性,所以在生活中用途很广.试总结石墨的重要性质. [学生]石墨很软、有良好的导电性. [板书]2．石墨很软、有良好的导电性.

[介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑,这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的.其中木炭、活性炭用途很广,你想知道它们有什么性质吗?

[活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里,加入一滴红墨水,使水略显红色.投入几块烘烤过的木炭(或活性炭),轻轻振荡,观察现象.

[学生活动]

[交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去.

[教师]木炭具有疏松多孔的结构,表面积大,具有较强的吸附性.另外活性炭的吸附性 更强.

[板书]3．木炭、活性炭有强吸附性. [设问]利用这一性质,活性炭会有什么用途?

[学生发言]1．防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的； 2．冰箱的除味剂； 3．制糖工业的脱色剂. [展示]防毒面具

[讨论]结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途,讨论物质的性质和用途之间有什么关系. [结论并板书]4．性质

用途

[教师]随着科技的发展,新形态的碳单质逐渐被人们发现,其中取得重要进展的是C60分子,另外还有碳管.

[展示]C60分子模型 [投影]

[介绍]这是一个C60分子,它由60个碳原子构成,分子形似足球,又名足球烯. [设问]上面我们认识了三种碳的单质,它们的性质类似吗? [学生回答]性质各不相同.

[总结并板书]5．不同元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质. 如：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质各不相同,是因为碳原子排列方式不同.

[过渡]在了解了单质碳物理性质后,本节课重点了解碳的化学性质. [板书]二、碳的化学性质

[投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色. [设问]这说明了什么?

[学生讨论回答]常温下,碳的化学性质不活泼. [板书]1．常温下,碳的化学性质不活泼. [设问]若升高温度,又如何呢?

[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式. [学生板演]C+O2

CO2

[介绍]当碳不充分燃烧时,生成一氧化碳. [总结板书]2．高温下,碳能跟多种物质反应. (1)跟氧气反应：C+O22C+O2

CO2(充分燃烧)

2CO(不充分燃烧)

[引导]碳在高温时还有重要的性质.

[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管,并将试管固定在铁架台上.试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图),用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟.然后先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上.观察现象并分析.

[学生活动]

[交流]现象：澄清石灰水变浑浊,试管粉末中有红色物质. 分析得产物为二氧化碳、铜.

[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定,你能写出反应的化学方程式吗? [学生板演]

[板书](2)跟某些氧化物反应 2CuO+C

2Cu+CO2↑

[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu,发生了什么变化?是谁导致了这种变化? [讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧,是碳夺走了CuO中的氧. [讲解并板书]3．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应. 还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性. [练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C请问：

这个反应是否是还原反应?若属于还原反应,哪种物质具有还原性? [回答]此反应是还原反应,其中碳具有还原性. [介绍]工业上常利用碳的还原性,制取多种金属. [反思]通过本节课的学习,你有何收获?

[小结]本节课我们学习了碳的单质.首先认识了几种不同的碳单质,并了解了它们重要的物理性质和用途.然后重点分析总结了碳的化学性质,最后总结出了还原反应及还原性的概念.

[作业]习题2、3、4,家庭实验2. 板书设计

课题1 金刚石、石墨和C60 一、碳的单质

1．金刚石很硬,可用来切割玻璃. 2．石墨很软,有良好的导电性. 3．木炭、活性炭有强吸附性.

4Fe+3CO2↑

4．性质用途

二、碳的化学性质

1．常温下,碳的化学性质不活泼. 2．高温下,碳能跟多种物质反应. (1)跟氧气反应：C+O22C+O2

CO2(充分燃烧)

2CO(不充分燃烧)