第一单元| 含硫化合物的性质和应用 第一课时 二氧化硫的性质和作用
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1．了解SO2的物理性质。 2．掌握SO2的化学性质和用途。 3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。 4．了解SO2的回收处理方法。
1．SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。 2．SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。 3．SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4
等氧化。
如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 4．SO2显示氧化性时常发生的反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 5．SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH<5.6。
二氧化硫的性质及用途
1．物理性质
颜色 无色 2.化学性质 (1)性质实验
实验操作 向充有SO2气体的针筒内吸入少量水，测水溶液的pH 实验现象 溶液的pH＜7 结论 SO2与水反应生成的H2SO3显酸性 气味 刺激性气味 毒性 有毒 密度 比空气大 水溶性 易溶于水(1∶40) 第1页 共15页
向SO2水溶液中滴加品红溶液，并加热 向SO2水溶液中依次滴加入BaCl2溶液、H2O2溶液，放置后再加盐酸 (2)酸性氧化物 ①与水反应：
品红褪色，把上述溶液加热，SO2具有漂白性，但漂白效果又恢复红色 不稳定 滴入BaCl2溶液无明显现象，SO2具有还原性，在水溶液中加入H2O2后产生白色沉淀，易被H2O2氧化生成硫酸，SO2加盐酸沉淀不溶解 ＋H2O2===H2SO4 a．化学方程式：SO2＋H2OH2SO3(亚硫酸)。
b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。
c．不稳定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。
②与碱性氧化物反应，与CaO反应的化学方程式：SO2＋CaO△,CaSO3(除去燃煤中的SO2)。
③与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)；
与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 (3)还原性
SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4
等]氧化。
①与O2反应：2SO2＋O2
催化剂△
2SO3(可逆反应)；
②与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4； ③使酸性KMnO4溶液褪色；
④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 (4)弱氧化性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (5)漂白性
二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。
①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。 ②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。 3．用途
(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。 (2)制硫酸和作防腐剂、杀菌消毒剂。
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[特别提醒]
(1)SO2与水反应生成的H2SO3，酸性比碳酸强，比盐酸、硫酸弱。
(2)SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红。
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]
[问题思考]
1．装置B中的实验现象是什么？说明SO2具有什么性质？ 提示：品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。
2．装置C中的实验现象是什么？说明SO2具有什么性质？ 提示：酸性KMnO4溶液的紫红色褪色，说明SO2具有还原性。 3．装置D中NaOH溶液的作用是什么？写出反应的离子方程式。 提示：吸收多余的SO2，以防污染环境。SO2＋2OH===SO23＋H2O。
1．SO2和CO2的鉴别方法
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。
试剂 品红溶液 操作 将气体分别通入品红溶液中 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 将气体分别通入溴水(或氯水)中 将气体分别通入氢硫酸溶液中 现象与结论 品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2 KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2 产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2 －
－
酸性KMnO4溶液 溴水(或氯水) 氢硫酸 2．检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程
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流程设计 选用试剂 实验现象 品红溶液 褪色 检验SO2?除去SO2?检验SO2 是否除尽?检验CO2 酸性KMnO4溶液 褪色 品红溶液 不褪色 澄清石灰水 变浑浊 3．二氧化硫与氯水漂白性的比较 (1)原理比较 漂白原理 反应类型 特点 应用范围 (2)应用举例
氯水 HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质 氧化还原反应 具有不可逆性，久置不恢复原色 适用于几乎所有的有机色质 SO2 SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 化合反应 具有可逆性，久置能恢复原色 仅适用于品红、有色的毛发、丝绸、纸浆、草帽辫等
1．下列反应中，SO2表现了还原性的是( ) A．SO2＋H2O
H2SO3
B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．2SO2＋O2
催化剂△
2SO3
D．SO2＋CaO===CaSO3
解析：选C A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。
2．下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。 a．易溶于水 b．水溶液呈酸性 c．氧化性 d．还原性 e．漂白性 (1)SO2使品红溶液褪色________。 (2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。
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(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。
(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO2=====2MgO＋S)__________。 (5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升________。 (6)SO2使石蕊溶液变红色________。
解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。
(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。
答案：(1)e (2)b (3)d (4)c (5)a (6)b
硫酸型酸雨
1．硫酸型酸雨的形成
(1)酸雨：PH＜5.6的降水被称为酸雨。
(2)形成原因：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。
(3)形成过程
点燃
反应①：2SO2＋O2反应②：SO2＋H2O
催化剂△
2SO3；
H2SO3；
反应③：SO3＋H2O===H2SO4； 反应④：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 2．酸雨的危害
(1)酸化湖泊，危害水生生物。
(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。 (3)腐蚀建筑物。 3．酸雨的防治
(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。 (2)对含硫燃料进行脱硫处理。
(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。
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高考化学一轮练习教版必修1学案：专题4 第一单元 第一课时 二氧化硫的性质和作用 Word版含解析
