2018年上海市普通高中学业水平等级考试题 化学
本卷满分100分，考试时间60分钟
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）
⒈2018年3月著名杂志《Nature》发表文章：通过测行星的48Ca与44Ca的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。48Ca与44Ca具有
A. 相同质量数 B. 不同质子数 C. 相同中子数 D. 相同电子数
⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质
A. 高强度、低密度 B. 高强度、导热性 C. 低密度、导电性 D. 导电性、导热性 ⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是
A. KCl熔化 B. Na2CO3溶于水 C. 碘升华 D. 晶体硅熔融 ⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是
A. 浓硫酸 B. NaOH固体 C. NaCl固体 D. NH4Cl固体 ⒌有机化学反应不具有的特征是
A. 反应复杂 B. 产率高 C. 副反应多 D. 速率慢 ⒍下列固体受热后无固体残留的是
A. NH4HCO3 B. NaHCO3 C. Al(OH)3 D. CaCO3 ⒎下列关于CO2描述正确的是
A. 分子内含非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D. 结构是C＝O＝O ⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是
A. 浓硫酸使铁钝化 B. 浓硫酸使蔗糖变黑 C. C与浓硫酸的反应 D. Cu与浓硫酸的反应 ⒐海水提溴不包括的过程是
A. 浓缩 B. 氧化 C. 提取 D. 灼烧 ⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是
O2?H2O?H2SO3 A. H2S???SO2 B. SO2???O2?H2O?H2SO4 C. S???SO3 D. SO3???⒒侯德榜制纯碱过程，使NH4Cl从母液中析出不包含的操作是
A. 通入CO2 B. 冷却 C. 通入NH3 D. 加入细小食盐晶体
H2CH2COCH2CH2O⒓与互为同分异构体的是
A. OHCCH2CH2CHO B. CH3CH2OCH2CH2OH C. CH3CH=CHCOOH D. HOCH2CH=CHCH2OH ⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是
A. 浓氢溴酸，加热 B. NaOH/H2O，加热
C. 浓硫酸，加热 D. NaOH/CH3CH2OH，加热 ⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是
A. 是吸热反应 B. 在常压下进行
C. 在沸腾炉中进行 D. 使用铁触媒做催化剂 ⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是
A. N2的电子式是N N B. N3最外层有6个电子
―
C. N3质子总数是20 D. N原子未成对电子的电子云形状相同 ⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是 A. 未进行恒重操作 B. 硫酸铜部分发生了分解 C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水 D. 加热后放在空气中冷却
―
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⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系：
③①④Al(OH)3 Al3+ AlO2-②
关于上述过程描述正确的是
A. 过程①可通足量CO2 B. 实现过程②可加入足量NaOH C. 实现过程③可加入足量NaOH D. 实现过程④可通入足量NH3 ⒙氢气、I2(g)、I2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是
A. 1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于 2 mol HI(g) B. I2(g) → I2(s) + Q (Q＞0)
C. H2(g) + I2(g) → 2HI(g) + 9.3kJ D. H2(g) + I2(s) → 2HI(g) + 53.0 kJ
⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是 A. 大试管底部发热
＋
B. 负极反应是Fe – 2e → Fe2 C. 反应结束，导管内液面下降
―
D. 正极反应是2H2O + O2 + 4e → 4OH
＋＋＋―――
⒛有一无色溶液，可能含Na、Al3、H、Br、HCO3、SO42、
―
NO3，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得
溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。对上述溶液描述正确的是
―＋＋
A. 一定含NO3 B. 可能含Na C. 可能不含Al3 D. 含三种离子
二、综合题（共60分）
㈠（本题15分）
正硅酸锂(Li4SiO4)能与CO2反应，对控制CO2的排放既有理论意义又有实际价值。
21. 硅原子核外电子有＿＿＿种能量不同的轨道，Li、C、Si的最高价氧化物属于原子晶体的是＿＿＿＿＿＿。
22. 钠的金属性比锂强，请用原子结构的知识说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：
垐?Li4SiO4(s)?CO2噲?Li2SiO3(s)?Li2CO3(s)
23. 该反应的平衡常数表达式是K＝＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应进行到20 min 时，容器内固体的质量增加了8.8 g，则0～20 min内二氧化碳的反应速率是＿＿＿＿＿＿。
在T1、T2温度下，恒容密闭容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图所示。
24. 该反应是＿＿＿＿＿反应（选填“吸热”或“放热”）。
T1温度下，达平衡时CO2的浓度为a mol/L，
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通入一定量 CO2，重新达到平衡时CO2 的浓度为b mol/L，试比较 a与 b 的大小，并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ㈡（本题15分）
高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na2FeO4溶液中加入KOH可析出K2FeO4。
25. 写出上述反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 26. ＿Na2FeO4 + ＿H2SO4 → ＿Fe2(SO4)3 + ＿O2 + ＿Na2SO4 + ＿H2O
配平上述化学方程式。若反应中产生了3.36L(标态下)O2，则转移电子是＿＿＿＿＿＿。
27. 实验室配制Fe2(SO4)3溶液需要加入少量H2SO4，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
28. 在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3，溶液中n(SO42―)增大，则还原产物是＿＿＿＿＿＿。写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否耗完的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 29. 已知HSO3―既能发生电离也能发生水解。 已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(H2SO3)＿＿c(SO32―)(选填“＞”、“＝”或“＜”)。 ㈢（本题15分）
对硝基苯乙醇是合成治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，在橡胶工业上也有广泛用途，它的合成方法如下：
OC8H10ACHCH2O2H2催化剂催化剂OCH2CH2OCCH3反应②O2NOCH2CH2OHCH3COCCH3反应①OCH2CH2OCCH3反应③O2NCH2CH2OH
30. A的结构简式是＿＿＿＿＿＿。 由A得到苯乙烯需要经过两步反应，第一步是Cl2/光照，写出第二步反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 31. 反应②的反应类型是＿＿＿＿，反应③的试剂与条件是＿＿＿＿＿＿＿＿。 32. 设计反应①和反应③的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
丁苯橡胶广泛用于轮胎、胶带、胶管等领域，还可用于其它橡胶制品的生产。 33. 丁苯橡胶由1，3－丁二烯与苯乙烯混合聚合得到，写出丁苯橡胶的结构简式： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
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(word完整版)2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷
