《化学是认识和创造物质的科学第二课时》习题
一、选择题体题包括10个小题）
1. 化学真正成为一门科学并迅速发展，始于（） A. 舍勒发现氧气B.质量守恒定律的发现 C.原子分子论的问世D.中国湿法冶金术的推广 2. 下列不符合当今化学研究方向的是（） A.
C.研究化学反应的微观过程
发现新物质 B.合成新材料
D.研究化学反应中原子守恒关系
3. “过渡金属氧化物研究”被《科学》杂志评为2007年世界十大科技突破之一。下列
对过渡金属氧化物的叙述正确的是（）
A. 氧化铜、氧化锌、氧化根都是过渡金属氧化物 B. 铝热反应指铝能与所有的金属氧化物发生置换反应 C. 二氧化镒可以作为氯酸钾、双氧水分解的催化剂 D. 元素周期表中“分界线”附近寻找过渡金属
4. 诺贝尔化学奖曾授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重
大贡 献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子系的性质，引起整个化学领域经历 一场革命性的变化。下列说法正确的是（）
A.化学不再是纯实验科学 C.化学不做实验，就什么都不知道
B.化学不再需要实验
D.未来化学的方向还是经验化
5. 化学的发展对改善人们的生活环境和促进社会发展有着积极的作用，下列各项利用的 化
学原理与其所要达到的目的不相符的是（）
A.合成药物抑制细菌和病毒 B.生产化肥、农药，增加粮食产量
C.开发新材料，改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂，增进人体健康 6. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下 列
各组物质全部由化学合成得到的是（）
A.玻璃纤维素青霉素B.尿素食盐聚乙烯 C.涤纶洗衣粉阿司匹林D.石英橡胶磷化 锢 7. 下列说法正确的是（）
A.所有的酸性氧化物都能与水反应形成相应的酸
B. 所有的酸性叙化物都是非金属氧化物 C. 根据电离学说，能电离出H+的化合物属于酸 D.Zn+2HCI====ZnCI2+H2 t，体现了 HCI的酸性和氧化性
8. 诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德?泽维尔，开创了 “飞秒(10-15S)化学”的新领域，使运
用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到 的是
A.化学变化中反应物分子的分解 C.化学变化中生成物分子的形成
B.化学反应中原子的运动 D.原子核的内部结构
9. 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量相等，但电性 相
反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全山反粒子构成的物质一一反物质。欧 洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反 物质的一大进步。试推测反狙原子的结构是()
A. 由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 B. 由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成 C. 由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成 D. 由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
10. 随着人类对水的研究不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一 定
的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20 °C、1个大气压下，水可以结成冰，称 为“热冰” o
(1) “热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还有可能用来 3
①代替干冰②建室温溜冰场③在室温下制作冰雕④防止冰川融化
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
⑵电解水可以制氢气，化学反应方程式是。但由于这种方法耗电量大，人们正 在研究植物光合作用中光解水的有关机理，以期低成本、高效率地获得氢气，为此需要 重点研究的细胞器是。
(3)氢能将成为绿色可再生能源。首座燃料电池汽车高压加氢站将于年底现身上海，燃料 电
池是利用原电池的原理将 能转化为 能。
11. 工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题：
⑴金属钠在 极上产生。
⑵写出产生CI2的电极反应方程式：o
（3） 该反应（填“是”或“不是”）离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式
（如不是，则此空不填）。
（4） 为何不采用电解食盐水来制取钠,
1、 C【解析】原子分子论的问世使化学真正成为一门科学并得到迅速发展。
2、 D【解析】研究化学反应的微观过程、探索化学反应机理、合成新材料、发现新物质
都是当今化学研充的方向，而化学反应中的原子守恒关系是早己发现的质量守恒定律， 不符合当今化学研究的方向。
3、 C【解析】根位于第IIA族，属于主族元素，A错。铝在高温下与过渡金属氧化物发 生
置换反应，但与氧化钠、氧化镁等氧化物不能发生置换反应，B错。在元素周期表中 “分界线”附近的元素都是主族元素，没有过渡元素，D错。
4、 A【解析】理论与实验是互相促进的，有了理论的引导，化学的发展更加快速，故化
学不再是纯实验科学。
5、 D【解析】食品添加剂对人体没有益处，有些甚至是有害的，故不会增进人体健康。 6、 C【解析】A项纤维素是天然高分子化合物；B项中的食盐，可以从自然界的海水中 提
取，不必合成；D项中的石英其主要成分是SiO2,自然界中存在大量的SiO2,也不必 合成；故选C。
7、 D【解析】SiO2不能与水反应形成相应的酸，但SiO2为酸性氧化物，A错误；Mn2O7
为金属氧化物，但属于酸性氧化物，B错误；NaHS04电离出的阳离子为Na+和H+,属 于酸式盐，C错误；Zn+2HCI====ZnCI2+H2 t，体现了 HCI的酸性和氧化性，D正确。
8、 D【解析】“飞秒化学”运用激光光谱技术能观测化学反应时分子中原子的运动。化
学变化中反应物分子的分解和生成物分子的形成，都是原子运动的结果，而原子核的内 部结构则不能观测到，选D。
9、 B【解析】正电子、反质子与电子、质子的区别只是电性相反，则反氢原子与氢原子
的区别也只是电性相反，故选B。
10、 （1）B⑵2H2O 2H2 t +02 t叶绿体 ⑶化学电【解析】“热冰”的特点是在较高 温
度下使水呈固态，因而可以用于在室温下制作冰制品，建立室温溜冰场，但不具有干 冰在室温下汽化的性能，所以不能代替干冰。将冰川变为“热冰”不现实。电解水可生 成H2
和。2。原电池是将化学能转化为电能的装置。
11、 【解析】离子反应发生的前提条件是电解质必须电离出自由移动的离子，氯化钠 在
熔融状态下能够电离出自由移动的Na*和CU,所以该反应是离子反应。阳极反应为
2CL'—2e ====CL2 t ,阴极反应为：2Na++2e ====2Na,总反应为：2Na++2CL ====2Na+CL2
由金属活动性顺序表知，H*的氧化性大于Na+,在NaCL溶液中存在HL因此Na*不会参 与反应。
答案：(1)阴(2) 2CL—2e=====CL2 t (3)是 2Na++2CL=====2Na+CL2 f (4) NaCL 溶液中含有HL H+钗化性大于Na+,因此Na*不会反应生成Na
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