高中化学选修三课时训练：3.2+分子晶体与原子晶体+Word版含答案

由天下分享时间：2024/9/14 3:05:38 加入收藏我要投稿点赞

第三章第二节

基础巩固

一、选择题

1．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )

A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子的性质 D．分子间的氢键 2．(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是( ) A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

B．沸点：NH3>H2O>HF D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

3．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( ) A．熔点2700℃，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电 D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 4．碘的熔、沸点低，其原因是( )

A．碘的非金属性较弱 B．I—I键的键能较小 C．碘晶体属于分子晶体 D．I—I共价键的键长较长 5．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是( )

A．碳、氮原子构成平面结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C．氮原子电子数比碳原子电子数多 D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼 6．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )

A．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 B．晶体中Si、O原子个数比为1：2

C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构 D．晶体中最小环上的原子数为12

7．下列性质适合于分子晶体的是( )

①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 ②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电

③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ ④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm3

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

8．美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是( )

A．该原子晶体中含有极性键 B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料 C．该原子晶体有很高的熔点 D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 9．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( )

A．金刚石和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化 C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化二、非选择题

10．(1)如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为____________________________，反应的化学方程式是__________________。

－

(2)下列三种晶体①CO2，②CS2，③SiO2的熔点由高到低的顺序是________>________>________(用序号填空)，其原因是____________________________

________________________________________________________________________。 11．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·mol1。请回答下列问题：

(1)N60分子组成的晶体为______晶体，其熔、沸点比N2______(填“高”或“低”)，原因是________________________。

(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是________ kJ(已知kJ·mol1)，表明稳定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。

(3)由(2)列举N60的用途(举一种)________________________。

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键的键能为942

能力提升

一、选择题

1．支持固态氨是分子晶体的事实是( ) A．氮原子不能形成阳离子 C．常温下，氨是气态物质

B．铵离子不能单独存在 D．氨极易溶于水

2．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球形”的C60熔进“足球形”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( )

A．是一种新型化合物 C．是两种单质组成的混合物

B．晶体属于分子晶体 D．相对分子质量为2400