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高中化学方程式
一、非金属单质（F，H）
2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si1、氧化性： Cl2+H2
2HCl (将 H2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– S+Fe
FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu
Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N催化剂 2+3H2
高温高压
2NH3 N2+3Mg Mg3N2
2、还原性 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O N2+O2 2NO
C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2
SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH ??+H2O=SiO 32??+2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O
H++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH – =Cl – +ClO –
+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
– –
(Cl2+2OH =Cl
+ClO +H2O) –
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Mg+CO2
2MgO+C
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe(铝热反应)
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑3Fe+4H2O(g)
–
–
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH) 1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2H2O+2F2===4HF+O2
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
1
Fe3O4+4H2↑
.
.
2H2S+3O2(足量)
2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)
2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+5O2
催化剂 △
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 4NH3+3O2(纯氧) 2、酸性:
2N2+6H2O
4NO+6H2O
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、 Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
催化剂
2SO2+O2
加热
2SO3
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–（溴的富集） SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
2NO+O2===2NO2（迅速变为红棕色） 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
CO+H2O
CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S↓+2H2O 3、与水的作用:
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) 4、与碱性物质的作用:
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)
-
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH +CO2=CO32–+H2O
- –
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH +CO2=HCO3
Ca2++2OH??+CO2=CaCO3↓+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O
–
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH +CO2=HCO3
―+CaCO CO23+H2O=Ca2++2HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2 –
=Al(OH)3↓+CO32– – –
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3↓+HCO3
CO2+C6H5ONa+H―2O===C6H5OH↓+NaHCO3 –
CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH↓+HCO3
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣) SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3
.
Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
2
.
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
五．金属氧化物 FeO+C
Fe+CO (高温炼钢调节 C含量)
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(此反应分两步 :Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反 应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
― ―
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2H2SO4(浓)+S
3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
CuSO4+SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu
2H++Fe=Fe2++H2↑ H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe过量时再生成 Fe2+的盐)
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示 Cl2,Br2,I2)
3、酸性:
H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ 4、不稳定性： 2HClO 4HNO3 七．碱
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH +SO2=SO32–+H2O - – OH +SO2(足)=HSO3 OH
–
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X– (不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸)
2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
–
- 2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH - +SiO2=SiO32–+H2O 3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH
– –3 =2AlO2 +H2O NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O OH +Al2O
– +Al3+=Al(OH)3↓ Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制 NH3)
+Al(OH)3=AlO2 +2H2O 3、不稳定性: Mg(OH)2 MgO+H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
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2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O
3
【化学】高中化学常考方程式总结
