2019-2020年高中化学 1.2 燃烧热 能源同步练习 新人教版选修4
1．美国迄今最大的太阳能发电站——德索托下一代太阳能中心于2009年10 月27日正式投入使用，美国总统奥巴马亲临现场参观。21世纪人类正由“化 石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( ) A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．电力 解析：电力不属于新能源。 答案：D
2．下列措施可提高燃料燃烧效率的是( )
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化或液化处理 ④通入尽可能 多的空气 A．①和④ B．①③④ C．①②③ D．全部 解析：通入空气过多，反而容易将热量带出。 答案：C
3．下述做法能改善空气质量的是( ) A．以煤等燃料作为主要的生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石燃料 C．鼓励私人购买和使用汽车代替乘坐公交车 D．限制使用电动车
解析：本题与生活实际相结合，考查环境污染的有关知识。A项，煤燃烧产 生SO2、CO等有害气体，故煤等燃料不宜作为主要的生活燃料；C、D两项 使环境污染更加严重。 答案：B
4．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol，CH4的燃烧热为890 kJ·mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释 放的热量为( )
A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ
解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量：1 mol×283 kJ·mol＝283 kJ,3 mol CH4 完全燃烧放出的热量：3 mol×890 kJ·mol＝2 670 kJ，共释放的热量为283 kJ ＋2 670 kJ＝2 953 kJ。 答案：B
5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；
－1
－1
－1
－1
都会造成燃油机动车增多，
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH＝＋57.3 kJ·mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ·mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kJ·mol(反应热)
解析：A项表示物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误； 中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学方程式要注明物质在 反应时的聚集状态，D项错误；只有C项正确。 答案：C
综合应用
6．(1)在101 kPa时，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l) 放571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程 式_____________________________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L NaOH溶液完全反应， 放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方 程_______________________________________________。 答案：(1)285.8 kJ·mol
1－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol
2(2)57.3 kJ·mol
－1
－1－1
－1
－1
－1
－1
－1
出为
式为
11－1H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 22
基础应用
1． 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电 池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三
号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点 包括( ) ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
解析：氢能易燃烧、热值高、原料来源广，但储存难、制备成本高，故①②正确。 答案：A
2．下列有关能量转换的说法不正确的是( ) A．煤燃烧时化学能主要转化为热能
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为化学能的过程 解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能。 答案：C
3．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( ) 1－1
A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol
21－1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol
21－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol
2D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol
解析：根据燃烧热的概念“25 ℃，101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误，而D项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。 答案：A
4．下列说法中正确的是( ) A．物质燃烧放出的热量是燃烧热
B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热
D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量数值相等
解析：燃烧热是指在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，显然A项错误；B项中C燃烧生成稳定氧化物应为CO2，C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，故B、C错误；根据能量守恒定律可知D项正确。 答案：D 5．已知反应：
①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol
②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol
又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是( )
－1
＋
－
－1
－1
A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol B．①的反应热为221 kJ·mol
C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
解析：①的反应热为－221 kJ·mol，稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ。 答案：A
6．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，变成CH4、CH3OH、NH3等的构想(如下图)能够实现，那么不仅消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )
－1
－1
－1
－1
－1
A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能
解析：由题图和能量守恒定律可知太阳能最终转化为热能而被放出。 答案：B
7．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下述说法正确的是( ) ①可利用电解水的方法得到氢气作能源 ②可用酒精作燃料 ③砍伐树作燃料 ④应开发太阳能、核能等新的能源
A．① B．②和④ C．②和③ D．④
解析：①电解水制氢气成本高；③砍伐树作燃料太浪费；即可选出答案。 答案：B
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0)kJ·mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：中和热指稀的强酸、强碱中和生成1 mol水时所放出的热量，与生成水的物质的量的多少无关，因此H2SO4与Ca(OH)2的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol，A项错误；CO的燃烧热为283.0 kJ·mol，所以2 mol CO燃烧时ΔH＝2×(－283.0)kJ·mol，题目所给方程式为CO2的分解，所以ΔH数值相等但符号相反，B正确；反应是吸热还是放热与反应是
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
否加热才能进行并无必然联系，如C的燃烧是放热反应，但只有加热，反应才能进行，C错误；燃烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的氧化物，其中液态水才是稳定的，所以D项错误。 答案：B
9．下列说法或表示方法中正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH＜0
D．已知中和反应的反应热为57.3 kJ·mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
解析：因浓硫酸溶于水要放热，因此H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合后反应时放出的热量大于57.3 kJ。 答案：D
10．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol③
常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复到室温，则放出的热量是( )
A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.1Q2
4解析：标准状况下，11.2 L混合气体中，n(CH4)＝×0.5 mol＝0.4 mol，则n(H2)＝0.1 mol，
5由于完全燃烧恢复到室温时，水为液体，因此，H2燃烧放出的热量应按③进行计算，结果为0.4Q1＋0.05Q3。 答案：A
能力提升
11．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，即：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，但该反应为吸热反应。回答下列问题： (1)下列叙述中正确的是( ) A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
－1－1
－1
－1
－1
－1
2019-2020年高中化学 1.2 燃烧热 能源同步练习 新人教版选修4
