第三节 金属晶体
[明确学习目标] 1.知道金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。2.能列举金属晶体的基本堆积模型。3.知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。
学生自主学习
一、金属键与金属晶体 1.金属键
(1)概念:金属原子脱落下来的01价电子形成遍布整块晶体的“02电子气”,被所有原子共用,从而把所有03金属原子维系在一起。
(2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。 (3)金属键的强弱和对金属性质的影响
①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数,原子半径越小,价电子数越多,金属键越强;反之,金属键越弱。
②金属键越强,金属的熔、沸点越高,硬度越大。 2.金属晶体
(1)在金属晶体中,原子间以金属键相结合。
(2)金属晶体的性质:优良的04导电性、05导热性和06延展性。 二、金属晶体的原子堆积模型 1.二维空间模型
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2.三维空间模型
(1)简单立方堆积:按05非密置层(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而
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成,其空间利用率52%,配位数为066,晶胞构成:一个立方体,每个晶胞含有071个原子。这种堆积方式空间利用率太低,只有金属□08钋(Po)采用这种堆积□方式。
(2)体心立方堆积:按09非密置层(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成,配位数为108,空间利用率为68%。晶胞构成:体心立方,每个晶胞含有112个原子,如碱金属。
(3)六方最密堆积和面心立方最密堆积:按照12密置层(填“密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成,配位数均为1312,空间利用率均为1474%。
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金属导电和电解质溶液导电原理相同吗?
提示:不同。(1)导电微粒不同。电解质在水溶液或熔融状态下导电的粒子是阴、阳离子,金属导电的微粒是电子。
(2)金属导电不会生成新物质,属于物理变化;而电解质导电的同时要在阴阳两极生成新物质,属于化学变化。
课堂互动探究
一、用电子气理论解释金属的性质
[即时练]
1.金属键的实质是( )
A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B.金属原子与金属原子间的相互作用 C.金属阳离子与阴离子的吸引力 D.自由电子与金属原子之间的相互作用