备考2021年高考化学一轮专题复习测试：镁、铝及其化合物
一、单选题
1.下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（ ） A. 随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强
B. 随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大 C. 随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小 D. 随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高
2.将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为（ ）
A. Zn B. Al C. Fe D. Cu
3.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4.两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（ ）
A. Mg和Al B. Zn和Mg C. Al和Zn D. Al和Cu
5.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（）
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
6.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A. x＝2.24 B. 曲线b为Mg与盐酸反应的图象 C. 反应时，Na、Mg、Al均过量 D. 钠的物质的量为0.2 mol
7.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
A. 125mL B. 200mL C. 250mL D. 560mL
8.将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（ ）
A. 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%
B. 若在滴加NaOH溶液的过程中，Al3+刚好沉淀完全， 欲使Mg2+、则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。C. 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为 9.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验方案1：铝镁合金 实验方案2：铝镁合金 实验方案3：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 测定生成的气体在标准状况下的体积 溶液 过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测 定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ） A. 都能 B. 都不能 C. ①不能，其它都能 D. ②③不能，①能 10.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2 ， 工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ） A. 海水 B. 海水 C. 海水 D. 海水 Mg(OH)2MgCl2溶液 Mg(OH)2Mg(OH)2 Mg MgCl2熔融 MgO Mg MgCl2熔融 Mg Mg MgCl2溶液 11.甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（ ） 甲 乙 丙． A. N2 B. C C. Mg D. Na 12.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，错误的是（ ） A. 铝热反应是放热反应 B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C. 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁 D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 二、综合题 13.把一支试管放在盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是________。 （2）产生上述现象的原因是________。 （3）写出有关反应的离子方程式________。 14.镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛的建筑材料。回答下列问题 （1）铝的原子结构示意图为________；在周期表中第________周期，第________族；铝是一种活泼的金属，但在空气中不易被腐蚀，原因是________（用化学方程式表示）；写出铝与烧碱反应的离子方程式________。 （2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量的钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学方程式________；用长滴管向硫酸亚铁溶液中滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，观察到的现象是________；反应的化学方程式为________；________。 （3）滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2,用氧化物表示其组成：________；二氧化硅能与一种酸反应， ________、________。 可根据此反应原理制雕花玻璃，这种酸是________；常用的硅酸盐产品有________、15.将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。 （1）0～50mL段内，发生反应的离子方程式为________。 （2）300～350mL段内，发生反应的离子方程式为________。 （3）试计算该盐酸的浓度。（写出必要的计算过程） 16.某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验： ①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L－1稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B； ②另取m g试样A，加入2mol·L－1的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成； ③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。 根据以上过程回答下列问题： （1）溶液B中是否含有H+________(填“是”或“否”)； （2）写出②中发生反应的离子方程式________； （3）下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是________； （4）m g试样A中含Mg的质量为________g； （5）林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2 ， 如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。 郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是________。 三、计算题 17.某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。 18.把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算： （1）该合金中镁和铝的物质的量。 （2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。 19.一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6L，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀5.8克，求： （1）Mg、Al的物质的量各为多少？ （2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。 答案解析 一、单选题 1.【答案】 D 【考点】碱金属的性质 【解析】【解答】A．在元素周期表中，同主族，从上到下，单质的金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，故A不符合题意； B．金属性越强，碱金属的单质与水反应的越剧烈，故B不符合题意； C．随核电荷数的减小，核外电子层数减小，原子半径逐渐减小，故C不符合题意； D．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔点出现减小趋势，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】（1）碱金属：元素周期表中ⅠA族除氢(H)外的六个金属元素，即锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯 (Cs)、钫(Fr)； （2）碱金属的熔点：金属离子半径越小，所带的电荷越多，金属键越强，金属的熔点越高。 2.【答案】 B 【考点】镁的化学性质，铝的化学性质，化学方程式的有关计算 【解析】【解答】标准状况下2.24 L的气体的物质的量为1mol，Mg是+2价金属，产生1mol氢气需Mg质量是2.4g，现在是Mg与另外一种金属的混合物，需要质量是2.3g，小于2.4g，说明另一种金属产生1molH2需要的质量小于2.3g。 A.Zn是+2价金属，产生1mol氢气需要质量为65g>23g，不符合题意，A不符合题意； B.Al是+3价的金属，产生1mol氢气需要质量为(27÷3)×2=18g<23g，符合题意，B符合题意； C.Fe是+2价金属，产生1mol氢气需要质量为56g>23g，不符合题意，C不符合题意； D.Cu是+2价金属，但是铜与稀硫酸不能反应，所以产生1mol氢气需要金属质量为无穷大，不符合题意，D不符合题意； 故合理选项是B。 【分析】根据生成气体的物质的量计算金属的平均相对摩尔质量，然后判断组成金属即可。 3.【答案】 A 【考点】镁的化学性质，铝的化学性质，镁、铝的重要化合物 【解析】【解答】镁与铝的质量比是8: 9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据镁铝的质量比计算其物质的量之比，加入的NaOH首先与过量的硫酸反应，开始没有沉淀，
备考2021年高考化学一轮专题复习测试：镁、铝及其化合物
