2020届高考化学：难溶电解质的溶解平衡练习和答案

2020届高考化学：难溶电解质的溶解平衡练习及答案 专题：难溶电解质的溶解平衡

一、选择题

1、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是 ( )

A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

2－

C．MgCO3电离出的CO3发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉

淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

－－D．MgCO3电离出的CO23发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉

淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 【答案】C

2、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)

＋

Ca2

(aq)＋2OH－(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )

B．AlCl3溶液 D．CaCl2溶液

A．Na2S溶液 C．NaOH溶液

解析：欲使Ca(OH)2减少，题述溶解平衡必须向右移动。Al3＋与OH－结合为Al(OH)3使OH－减少，平衡右移，Ca(OH)2的量减少；S2－水解显碱性，NaOH是强电解质可发生电离，使溶液中OH－浓度增大，CaCl2会使溶液中Ca2＋的浓度增大，所以A、C、D都会使题述溶解平衡向左移动，使Ca(OH)2增多。 答案：B

3、溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和。

1.某温度时，AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所

示。下列说法正确的是( )

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．d点有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp

解析：A项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag＋)增大，而c(Cl－)减小，即溶液不能由c点变到d点，A项错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，B项错；C项，d点时的c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp，有沉淀生成，正确；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，D项错。 答案：C

4、如图是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线，下列有关说法正确的是( ) A．CaCO3(s)

－Ca2＋(aq)＋CO23(aq) ΔH<0

B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点 D．25 ℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9

解析：由图像可知，100 ℃时碳酸钙的溶度积大于25 ℃时的溶度积，故其溶解平衡为吸热反应，即ΔH>0，A项错误；温度不同，Ksp不同，B项错误；挥

－2＋发水分，c(Ca2＋)、c(CO23)均增大，而a点到c点，c(Ca)不变，C项错误；Ksp－＝c(Ca2＋)·c(CO210－4×2.0×10－5＝2.8×10－9，D项正确。 3)＝1.4×

答案：D

5、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( ) A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 答案：C

6、某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp

B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2

＋

(aq)

C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶ c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1 D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

解析：因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；因为Ksp(CuS)

－

＋

＋

－23

∶

1，C、D正确。 答案：A

7、在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)( ) A．有AgCl沉淀析出 C．无法确定

B．无AgCl沉淀析出 D．有沉淀但不是AgCl

1000.01解析：Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01 mol·L－1×× mol·L－1≈10－6>1.8×10－10＝

101101Ksp，故有AgCl沉淀生成。 答案：A

8、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) ①热纯碱溶液去油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④ C．③④⑤ 答案：A

9、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲

－2－

线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO23)＝－lg c(CO3)。下列说法正确的

B．①②③ D．①②③④⑤

是( )

－A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

－

B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO23) －C．c点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO23)

D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

－解析：由pM＝－lg c(M)可知(类比于pH)，当pM越大时，c(M2＋)越小，p(CO23)

2－越大时，c(CO3)越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中p(M)＝

－－－p(CO2a点可表示CaCO3的饱和溶液，p(Ca2＋)c(CO23)。3)，3)，

A错误；b点p(Mg2＋)大于饱和溶液中的p(Mg2＋)，即c(Mg2＋)没有达到饱和溶液

2－中的c(Mg2＋)，即b点可表示MgCO3的不饱和溶液，由p(Mg2＋)>p(CO3)可知

c(Mg2)

＋

－

＋

－

－2－故c(Mn2＋)＝c(CO23)，C正确；MgCO3、CaCO3、MnCO3的p(M)、p(CO3)依－次增大，Ksp＝c(M)·c(CO23)依次减小，D错误。

答案：C

10、室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是( )

－

c?Cl?

A．c(Ag＋) B.－

c?Br?

c?Ag?·c?Br?

C．c(Cl－) D.

c?Cl－?解析：因为存在AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgBr(s)

Ag＋(aq)＋Br－(aq)

＋－

两个平衡，当加入NaBr固体时，溶液中c(Br－)增大，第二个平衡左移，c(Ag＋)c?Cl－?

减小，第一个平衡右移，c(Cl)增大，故A不符合题意，C符合题意；＝

c?Br－?

－

c?Cl－?·c?Ag＋?Ksp?AgCl?c?Ag＋?·c?Br－?

＝，是常数不变化，B不符合题意；＝

c?Br－?·c?Ag＋?Ksp?AgBr?c?Cl－?Ksp?AgBr?－

，c(Cl)增大，该值减小，D不符合题意。 －

c?Cl?答案：C

二、非选择题

1、在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，

2－

利用Ag＋与CrO4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全

沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶

－液中c(CrO2L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×104)等于________mol·－12

和2.0×10－10)

解析：由AgCl的Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于2.0×10－101.0×10 mol·L)时，溶液中c(Ag)＝L－1＝2.0×10－5 mol·L－1；－5 mol·

1.0×10

－5

－1

＋

－12

2.0×10

由Ag2CrO4的Ksp＝c2(Ag)·c(CrO4)，此时溶液中c(CrO4)＝ mol·L

2.0×10－5?2

＋

2－2－

－1

＝5.0×10－3 mol·L－1。

答案：2.0×10－5 5.0×10－3

2、常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中

－

c(H2CO3)________c(CO23)(填“>”“＝”或“<”)，原因是____________(用离子方程

式和必要的文字说明)。 答案：> HCO－3＋H2OH2O

物质 Ksp Cu(OH)2 2.2×10－20 Fe(OH)3 2.6×10－39 CuCl 1.7×10－7－＋－＋－2－

CO23＋H3O(或HCO3CO3??＋H)，HCO3＋

H2CO3＋OH－，HCO－3的水解程度大于电离程度

－－2－

3、(浙江高考)已知：I2＋2S2O2相关物质的溶度积常数见下表： 3===S4O6＋2I。

CuI 1.3×10－12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入__________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝______________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，