衡阳一中2024届高三第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12Na-23Al-27Mg-24
总分：100分
H-1
时量：90分钟O-16N-14
S-32
C1-35.5
Br-80
Li-7
第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是()A.葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐
B.烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料C.碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药D.亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果
2.化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（）①H2O②CO32-③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥3.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C===Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（A.1L0.25mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC.生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD.通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA4.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－B.c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、S2－、Cl－、Br－C.pH=12的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－
D.能使甲基橙变为红色的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－
）
高温
）
5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br26．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是()
选项
A实验操作
向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液-1-图像①BCD向氨水中通入HCl直至过量向NaOH溶液中通入少量Cl2向饱和石灰水中不断通入CO2①③④－
7．将物质的量均为mmol的Na和Al一同投入ag足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm3，则此溶液的物质
的量浓度为()1000mρ4ρA.mol·L－1B.mol·L－150m＋a46m＋a1000mρ1000mρC.mol·L－1D.mol·L－146m＋a45m＋a8．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃
至反应完全，测得固体质量增加mg，则CO2与CH4的体积比为()A．3:1B．2:1C．1:1D．任意比9.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(
)
A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应
10．取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是()
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1B．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3C．B曲线中当耗盐酸0 －－ H＋＋CO23===HCO3D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112mL -2-二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是() A.若实验中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响B.原溶液中一定不存在Cl－ C.原溶液中肯定存在的上述离子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D.原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需实验验证 12．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是()A．X与O3互为同素异形体B．ClF3中氯元素为－3价C．Co3O4在反应中作氧化剂 D．0.5molCo3O4参加反应转移4.5mol电子 13.已知：还原性HSO3—＞I－，氧化性IO3—＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是() A.0～a间发生反应3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋B.a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol C.b～c间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物 D.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol 14.常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。 下列说法正确的是() -3-A.B.C.D.每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移可用湿润的KI－淀粉试纸检验气体M 石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋ 电解过程中，电子的流动方向为电源负极→铂棒→石墨棒→电源正极 15．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是() A．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 第Ⅱ卷（非选择题） 三．填空题：本大题共5小题，每空2分，共60分。 16．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________________。 (2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________，生成的H2标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目________。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。(4)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式： _____________________________________________________________。(5)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： _______________________________________________________________。 17.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～10nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。 (1)实验室制取氨气的化学方程式：____________________________，选用上图所示装置制取、收集干燥的NH3，接口的连接顺序是：a→_____→_____→_____→_____→h(填小写字母代号)。 (2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式：_____________________________。 -4-(3)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量，溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)：__________________。(4)取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是_____(填字母代号)。A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，说明CO2一定不足B．滴加少量盐酸，若有气泡产生，说明CO2一定过量C．测量溶液pH，若pH小于7，说明CO2一定过量 D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明CO2一定没有过量 18.用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li3.50%Ni6.55ê6.41%Mg13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下： 资料：i滤液1、滤液2中部分离子浓度（g·L1） － Li 滤液1滤液2 ＋ Ni2＋ Ca2＋ Mg2＋ 22.7221.94 20.687.7×10－30.360.08 60.180.78×10－3ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物iii．某些物质的溶解度（S） T/℃S(Li2CO3)/gS(Li2SO4)/g 201.3334.7 401.1733.6 601.0132.7 800.8531.7 1000.7230.9 I.制备Li2CO3粗品（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______________（任写一条）。（2）滤渣1的主要成分有_____________。 （3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2CO3溶液,90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。 （4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO374g/mol)II.纯化Li2CO3粗品 （5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用阳离子交换膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阴极的电极反应式是：______________________________。 -5-
湖南省衡阳一中2024届高三上学期第一次月考化学
