2020-2021备战高考化学专题复习镁及其化合物的推断题综合题及详细答案
一、镁及其化合物
1．金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。
（1）下列选项中正确的是_________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应
③化合物的熟稳定性顺序为： MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ___________。 已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C，现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧； （3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_________ A 一定只有MgO B 一定有MgO，可能有C C 一定有MgO和C D 一定有C，可能有MgO
（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_________，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）__________。 （5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_________；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_________。 【答案】①② MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+ F2(g) △H＝+600kJ/mol B
5ag b＞V(O2)＞35a7a32b44b23a (a＋)＜m＜(a＋) ＜m＜
31522.422.412【解析】 【分析】
(1)①离子晶体中离子键越强，离子晶体越稳定；
②如果反应物能量之和大于生成物能量之和，则是放热反应； ③化合物的热稳定性与物质的能量大小有关，能量越小越稳定； (2)根据盖斯定律书写；
(3)镁在燃烧时先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁；
(4)若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒计算；采用极限的方法计算；
(5)若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，假设气体全部为氧气或二氧化碳，然后采用极限的方法解答；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，说明二者完全反应。 【详解】
(1)①相同类型的离子晶体中，离子键越强，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以MgI2中Mg2＋与I?间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F?间的作用力，故正确； ②根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以Mg与F2的反应是放热反应，故正确；
③能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误； 故选①②；
(2)镁和氟气反应的热化学反应方程式为：Mg(s)＋F2(g)＝MgF2(s) △H＝?1124kJ/mol① Mg(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s) △H＝?524kJ/mol②
将方程式②?①得MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+ F2(g) △H＝(?524kJ/mol)?( ?1124kJ/mol)＝+600kJ/mol，故答案为：MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+ F2(g) △H＝+600kJ/mol；
(3)镁先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁，若容器中剩余二氧化碳，二氧化碳可能参加反应也可能不参加反应，所以残留固体物质一定含有氧化镁，可能含有碳，故选B； (4)镁的物质的量＝
agamol，若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，＝
24g/mol245aamol×40g/mol＝g；
324根据原子守恒得n(Mg)＝n(MgO)，所以氧化镁的质量＝
氧气有剩余，氧气的最小体积为大于和镁完全反应的体积，而小于气体总体积，2Mg＋O2＝2MgO，根据镁和氧气的关系式得当镁和氧气恰好反应时需要气体氧气物质的量＝
a1aa7amol×＝mol，则需要氧气体积＝mol×22.4L/mol＝L，所以氧气的体积为b
2484815245a7a7ag；b＞V(O2)＞＞V(O2)＞，故答案为：； 31515(5)若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，说明镁不足量，假设气体全部是氧气，氧气完全反应时固体质量增加的质量＝
32bbmol×32g/mol＝g，则固体质量为(a＋22.422.432b)g； 22.4假设气体全部是二氧化碳，根据2Mg＋CO2→2MgO＋C知，固体增加的质量为二氧化碳的质量，所以固体增加的质量＝则容器内固体质量为(a＋
44b44bbmol×44g/mol＝g，所以固体质量为(a＋)g，22.422.422.432b44b)＜m＜(a＋)； 22.422.4假设镁和氧气恰好反应，固体的质量为氧化镁的质量＝
5ag； 3假设镁和二氧化碳恰好反应，固体的质量为镁和二氧化碳的质量＝a＋
ag
5a23a23ag，实际上固体质量介于二者之间，为＜m＜，故答24g/mol×1×44g/mol＝
312122
案为：(a＋【点睛】
根据镁和氧气、二氧化碳之间的反应结合极限法来分析解答，明确镁和氧气、二氧化碳混合气体反应的先后顺序是解本题关键。
5a32b44b23a)＜m＜(a＋)；＜m＜。
322.422.412
2．某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。 请回答：
（1）X的化学式是__________，步骤①的化学方程式是______________________________。 （2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_____________________________________。 【答案】MgCl2·6H2O MgCl2·6H2O【解析】 【分析】
据题意知，含结晶水的正盐X共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤②、③、④得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、与少量K2FeO4反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HCl气体。结合正盐X灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知X含有H、O、Cl和一种金属元素。 依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02mol，n(H2O)=
mol=0.05mol。
MgO+2HC1↑+5H2O↑
2K2FeO4+16HC1=4KCl+ 2FeCl3+ 3Cl2↑+8H2O
又因盐X为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为
Na+、Mg2+或Al3+。若是钠离子，则X灼烧时无法产生HCl气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离6H2O，据此解答。 子为Mg2+，固体乙为MgO，n(MgO)-0.01mol，故X为MgCl2·【详解】
据题意知，含结晶水的正盐X共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤②、③、④得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、与少量K2FeO4反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HCl气体。结合正盐X灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知X含有H、O、Cl和一种金属元素。 依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02mol，n(H2O)=
mol=0.05mol。
又因盐X为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、Mg2+或Al3+。若是钠离子，则X灼烧时无法产生HCl气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离6H2O， 子为Mg2+，固体乙为MgO，n(MgO)-0.01mol，故X为MgCl2·
6H2O，其灼烧时分解生成MgO、HCl和H2O，发生（1）由分析可知X的化学式为MgCl2·6H2O反应的化学方程式为：MgCl2·
MgO+2HC1↑+5H2O↑。
（2）溶液丙为稀盐酸，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体为Cl2，可知此反应发生氧化还原反应，还原产物应为FeCl3，根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为：2K2FeO4+16HC1=4KCl+ 2FeCl3+ 3Cl2↑+8H2O。
3．已知X溶液有如图所示转化关系：
(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_____、Y_______、Z________、试剂甲________，试剂乙__________。
(2)写出上述各步反应①~④的离子方程式：
①__________________________________；②____________________________； ③___________________________________；④_____________________________。 【答案】MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3 SO42-+Ba2+═BaSO4↓ Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O Ag++Cl-═AgCl↓ 【解析】 【分析】
X与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知X为MgSO4，结合转化关系，可知Y为Mg(OH)2、Z为MgCl2、试剂甲为 BaCl2，试剂乙为
AgNO3，据此解答。 【详解】
(1)X与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知X为MgSO4，结合转化关系，可知Y为Mg(OH)2、Z为MgCl2、试剂甲为 BaCl2，试剂乙为AgNO3；
(2)反应①的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓； 反应②的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓； 反应③的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O； 反应④的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓。
4．已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：
（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为__________，写出A+E→D的化学反应方程式__________________________。 （2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_____________，写出A+E→D的化学反应方程式_____________________。 （3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为____________，写出A+E→D的化学反应方程式___________________________。 【答案】CuO CuO+H22Mg+CO2【解析】 【详解】
（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则A-E分别为氢气、氧气、铜、水、氧化铜，氢气与氧化铜加热时反应生成铜和水；
（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则A-E分别为铁、氧气、氢气、四氧化三铁、水；铁与水蒸气加热时反应生成四氧化三铁和氢气；
（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则A-E分别为Mg、氧气、C、MgO、二氧化碳，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
ΔCu+H2O 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
2MgO+C
5．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
2020-2021备战高考化学专题复习镁及其化合物的推断题综合题及详细答案
