【答案】A 【解析】
试题分析：A、乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，乙醇可以写成C2H4·H2O，
因此燃烧0.1mol该混合物消耗的氧气的物质的量为0.3mol，故正确；B、I2既是氧化产物又是还原产物，因此每生成3molI2转移电子物质的量为5mol，故错误；C、4molSi－O键的SiO2，其物质的量为1mol，因此氧原子的物质的量为2mol，故错误；D、NaHSO4=Na＋HSO4，因此120g该固体含有离子的物质的量为2mol，故错误。 24.【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA B．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA
C．密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA D．3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA
【答案】C 【解析】
＋
－
25.【浙江省名校协作体2017届高三下学期考试】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9NA
21
C．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为
NA
D．1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子 【答案】A
－
【解析】A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA，A正确；B．常
温常压下，17g甲基（—14CH3）是1mol，所含的中子数8NA，B错误；C．标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D．酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于NA个，D错误，答案选A。
【点睛】：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和
物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中的酯化反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
26.【宁波市十校2017届高三9月联考】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9NA B．0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 NA
22
C．标准状况下，11.2LCCl4中含C-C键的数目为2NA D．10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA
【答案】A 【解析】
27.【绍兴市2017届高三学考选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．pH=1的H2SO4溶液，含H的数目为2NA
B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键 【答案】B 【解析】
试题分析：A、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；B、无论产生氧化钠还
是过氧化钠，1molNa参加反应，都转移电子1mol，故正确；C、烯烃的通式为CnH2n，因此有：14×n/14n=1mol，故错误；D、此有机物可能是醇也可能是醚，如果是醚，为CH3－O－CH3，不含碳碳单键，故错误。
28.【2018届金华市10校高三上学期期末联考】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正
确的是（ ）
A．11g C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA
B．标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为
0.4NA
+
23
C．4.6 g Na与100 mL 1mol·L1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA D．常温下,1L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的H的数目为0.01NA 【答案】A
【解析】A、假设11g全部是C3H8，则碳原子物质的量为11×3/44mol=0.75mol，假设11g
全部是CO2，则碳原子物质的量为11/44mol=0.25mol，11g混合物中碳原子物质的量介于0.25mol～0.75mol之间，故A正确；B、甲烷、乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O，其中只有水中存在O－H键，1molH2O中含有2molO－H键，4.48L混合气体，产生的
+
-
H2O的物质的量为mol=0.4mol，其中O
－H的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，故B错误；C、金属钠不仅可以与HCl反应，还能与H2O反应，因此转移电子物质的量为4.6/23mol=0.2mol，故C错误；D、硫酸中水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH)，则硫酸中水电离出c(OH)=10
2mol·L－1=10－12mol·L－1，即水电离出的
＋
－
－
－14
/10
－
n(H)=10
＋
－12
mol，故D错误。
点睛：本题易错点是选项C，学生根据反应方程式2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，判断出盐酸
不足，根据盐酸进行计算，得出转移电子物质的量0.1mol，但学生忽略了过量的金属钠还能与H2O反应，因此计算转移电子物质的量，用金属钠计算。 29.【2018届嘉兴市二模】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=1的H2SO4溶液含H的数目为0.1NA B．1 molOH与1 mol羟基所含质子数均为9NA
C．标准状况下，11.2 L C3H8中含有C-C键的数目为3NA D．4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应，转移电子数为0.1NA 【答案】B
-+
24
点睛：A为易错项，容易忽视体积，相当然的认为体积是1升。
30.【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期中考试】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．常温常压下，28g 乙烯和丙烯的混合物中含有C-H 键的数目为4NA B．0.1 mol?L1Na2CO3溶液中含有的CO32数目小于0.1 NA C．0.1mol 的SO2 与ImolO2 充分反应，转移的电子数为0.2 NA D．常温常压下，19g 羟基(—18OH) 中所含的中子数为9 NA 【答案】A
【解析】A、乙烯和丙烯的最简式都为CH2，28g混合物中含有2mol CH2，含有C-H键4mol，
数目为4NA，故A正确；B、没有已知Na2CO3溶液的体积，无法分析CO32的物质的量及数目，故B错误；C、SO2 与O2 的反应是一个可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol 的SO2 不能反应完全，转移的电子数小于0.2 NA，故C错误；D、—18OH中含有10个中子，19g 羟基即0.1mol羟基中含有中子数为10mol，数目为10 NA，故D错误。选D。
31.【“绿色评价”联盟2018届3月适应性考试】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．1 molC6H12 中含 C－C 键的数目一定小于 6NA
B．1 L 0.1 mol·L1 碳酸钠溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA C．8.7gMnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.2NA D．46gN218O 与 NO2 的混合气体中所含的中子数为 23NA
ˉ
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25
【答案】B
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高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
