【答案】A 【解析】
试题分析:A、乙烯的分子式为C2H4,乙醇的分子式为C2H6O,乙醇可以写成C2H4·H2O,
因此燃烧0.1mol该混合物消耗的氧气的物质的量为0.3mol,故正确;B、I2既是氧化产物又是还原产物,因此每生成3molI2转移电子物质的量为5mol,故错误;C、4molSi-O键的SiO2,其物质的量为1mol,因此氧原子的物质的量为2mol,故错误;D、NaHSO4=Na+HSO4,因此120g该固体含有离子的物质的量为2mol,故错误。 24.【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA B.足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA
C.密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA D.3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA
【答案】C 【解析】
+
-
25.【浙江省名校协作体2017届高三下学期考试】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A.25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数9NA
21
C.标准状况下,1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为
NA
D.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子 【答案】A
-
【解析】A.25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA,A正确;B.常
温常压下,17g甲基(—14CH3)是1mol,所含的中子数8NA,B错误;C.标准状况下己烷不是气态,不能利用气体摩尔体积计算物质的量,C错误;D.酯化反应是可逆反应,1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于NA个,D错误,答案选A。
【点睛】:要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和
物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应,如本题中的酯化反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射,将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点,并通过练习加强理解掌握,这样才能通过复习切实提高得分率。
26.【宁波市十校2017届高三9月联考】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9NA B.0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 NA
22
C.标准状况下,11.2LCCl4中含C-C键的数目为2NA D.10 mL2mol/LH2O2完全分解,转移的电子数为0.2 NA
【答案】A 【解析】
27.【绍兴市2017届高三学考选考】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.pH=1的H2SO4溶液,含H的数目为2NA
B.1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 C.273K,101kPa下,14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA D.0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键 【答案】B 【解析】
试题分析:A、没有说明溶液的体积,无法计算物质的量,故错误;B、无论产生氧化钠还
是过氧化钠,1molNa参加反应,都转移电子1mol,故正确;C、烯烃的通式为CnH2n,因此有:14×n/14n=1mol,故错误;D、此有机物可能是醇也可能是醚,如果是醚,为CH3-O-CH3,不含碳碳单键,故错误。
28.【2018届金华市10校高三上学期期末联考】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正
确的是( )
A.11g C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA
B.标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含O-H键数目为
0.4NA
+
23
C.4.6 g Na与100 mL 1mol·L1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA D.常温下,1L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的H的数目为0.01NA 【答案】A
【解析】A、假设11g全部是C3H8,则碳原子物质的量为11×3/44mol=0.75mol,假设11g
全部是CO2,则碳原子物质的量为11/44mol=0.25mol,11g混合物中碳原子物质的量介于0.25mol~0.75mol之间,故A正确;B、甲烷、乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O,其中只有水中存在O-H键,1molH2O中含有2molO-H键,4.48L混合气体,产生的
+
-
H2O的物质的量为mol=0.4mol,其中O
-H的物质的量为0.4×2mol=0.8mol,故B错误;C、金属钠不仅可以与HCl反应,还能与H2O反应,因此转移电子物质的量为4.6/23mol=0.2mol,故C错误;D、硫酸中水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH),则硫酸中水电离出c(OH)=10
2mol·L-1=10-12mol·L-1,即水电离出的
+
-
-
-14
/10
-
n(H)=10
+
-12
mol,故D错误。
点睛:本题易错点是选项C,学生根据反应方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,判断出盐酸
不足,根据盐酸进行计算,得出转移电子物质的量0.1mol,但学生忽略了过量的金属钠还能与H2O反应,因此计算转移电子物质的量,用金属钠计算。 29.【2018届嘉兴市二模】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.pH=1的H2SO4溶液含H的数目为0.1NA B.1 molOH与1 mol羟基所含质子数均为9NA
C.标准状况下,11.2 L C3H8中含有C-C键的数目为3NA D.4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应,转移电子数为0.1NA 【答案】B
-+
24
点睛:A为易错项,容易忽视体积,相当然的认为体积是1升。
30.【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期中考试】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列
说法正确的是
A.常温常压下,28g 乙烯和丙烯的混合物中含有C-H 键的数目为4NA B.0.1 mol?L1Na2CO3溶液中含有的CO32数目小于0.1 NA C.0.1mol 的SO2 与ImolO2 充分反应,转移的电子数为0.2 NA D.常温常压下,19g 羟基(—18OH) 中所含的中子数为9 NA 【答案】A
【解析】A、乙烯和丙烯的最简式都为CH2,28g混合物中含有2mol CH2,含有C-H键4mol,
数目为4NA,故A正确;B、没有已知Na2CO3溶液的体积,无法分析CO32的物质的量及数目,故B错误;C、SO2 与O2 的反应是一个可逆反应,不能进行彻底,故0.1mol 的SO2 不能反应完全,转移的电子数小于0.2 NA,故C错误;D、—18OH中含有10个中子,19g 羟基即0.1mol羟基中含有中子数为10mol,数目为10 NA,故D错误。选D。
31.【“绿色评价”联盟2018届3月适应性考试】设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法
正确的是
A.1 molC6H12 中含 C-C 键的数目一定小于 6NA
B.1 L 0.1 mol·L1 碳酸钠溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA C.8.7gMnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.2NA D.46gN218O 与 NO2 的混合气体中所含的中子数为 23NA
ˉ
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【答案】B
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高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
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