本章易错题重练
一、常考易错选择题选项再排查
1.物质组成、性质及应用类正误判断 (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸,会发生化学变化(√)
(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物(×) (4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)
(5)石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物(×) (6)232Th转化为233U是化学变化(×) (7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×) (8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)
(9)化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒和能量守恒定律(√) (10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×) (11)用活性炭去除冰箱中的异味,没有发生化学变化(√)
(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,没有发生化学变化(×) 2.氧化还原反应概念正误判断
(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成,化合价发生了变化(√) (2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化(√) (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√) (4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√) (5)元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原(√) (6)失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强(×) (7)金属元素被还原,不一定得到金属单质(√) (8)含氧酸的价态越高,氧化性一定越强(×) (9)不容易得到电子的物质,肯定容易失去电子(×) 3.离子方程式正误判断
(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO23＋2H===SO2↑＋H2O(×) (2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋2H2O(×)
232(3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO24恰好完全沉淀：2Ba＋3OH＋Al＋2SO4
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
＋
===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)
(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑(×)
＋
＋
(5)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H(×)
2(6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O23＋4H===SO4＋3S↓＋2H2O(×)
－
＋
－
＋
电解
＋
(7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋SO23＋H2O(√) (8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O(×)
(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋ClO＋2H===Cl＋2Fe3＋H2O(×)
(10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2IO3＋I＋6H===I2＋3H2O(×)
－
－
＋
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
＋－
二、常考易错的12个离子方程式书写再落实
2
1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋SO24＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
＋
－
＋
－
2.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2
－
Ag2S＋2Cl。
＋
－
－
3.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O。 4.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO3＋OH=====CO23＋H2O。 5.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3。
6.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O。
27.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋2SO24＋2Ba＋4OH===AlO2＋2BaSO4↓
＋
－
＋
－
－
＋
－
－
－
－
－
－
－
△
－
＋2H2O。
8.小苏打与NaOH溶液混合：HCO3＋OH===CO23＋H2O。
9.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋2OH＋NH4＋HCO3===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。
10.淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I＋O2＋2H2O===2I2＋4OH。
11.FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋2H＋H2O2===2Fe3＋2H2O。 12.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO＋4OH＋2Fe(OH)3===3Cl＋5H2O＋2FeO24。
－
－
－
－
＋
＋
＋
－
－＋
－
＋
－
－
－
－
三、推导型氧化还原反应方程式的书写
1.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO24＋4H===MnO2↓＋2MnO4＋2H2O。 (3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2和CO2,该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4=====2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。 2.将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色,但又立即变为棕黄色,请写出该过程中的离子方程式。
223答案 SO2＋2Fe3＋2H2O===SO24＋2Fe＋4H、3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋
＋
－
＋
＋
＋
＋
－
＋
＋
－
＋
－
高温
△
2H2O
3.研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用FeSO4和Na2O2反应制备,在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3,其中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等,试写出该反应的化学方程式。 答案 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
【本题解析】FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e－,设3 mol Na2O2中被氧化的1
氧为x mol,依据电子守恒得：4＋x＝6－x,x＝1,即生成 mol O2,反应方程式为FeSO4＋
21
3Na2O2===Na2FeO4＋O2↑＋Na2O＋Na2SO4,即2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋
22Na2SO4＋O2↑。
4.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成X,则X的化学式：________________, 试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。 答案 Br2 4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
【本题解析】设X中Br的化合价为m,根据电子守恒得：0.2×(5－m)＝1,m＝0,所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中,KBrO3是氧化剂,其还原产物为Br2,AsH3为还原剂,其氧化产物为H3AsO4,H2SO4作为反应物提供酸性环境,根据化合价升降相等即可配平。 5.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 答案 2Fe2＋ClO＋2H===2Fe3＋Cl＋H2O
【本题解析】Fe2＋被氧化成Fe3＋,因为Fe2＋过量,所以ClO－的还原产物只能是Cl－,而不是Cl2,因为Fe2＋和Cl2不能共存。
6.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式：2Mn2＋
＋
＋
＋
－
＋
＋
－
－
O2＋4OH===2MnO(OH)2,而I可以将MnO(OH)2还原成Mn2,I被氧化成I2,该反应的离子方程式：MnO(OH)2＋2I＋4H===Mn2＋I2＋3H2O。
7.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀,试写出该反应的离子方程式：Mn2＋ClO＋H2O===MnO2↓＋2H＋Cl。
8.尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料,球磨3～5小时,然后升温至600～750 ℃,保温24小时,自然冷却到室温得产品,写出该反应的化学方程式：_______________________。 答案 8MnO2＋2Li2CO3========4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
【本题解析】因为MnO2为氧化剂,失电子的只能为－2价的氧元素,设生成O2为x mol,则1
4×(4－3.5)＝4x,x＝。
2
9.联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料,联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取,方法是在KMnO4催化剂存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水,写出其反应的化学方程式：_____________________________________。 答案 CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH=====N2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O
【本题解析】在CO(NH2)2中,N元素的化合价为－3价,化合价升高1价,NaClO中Cl元素的化合价为＋1价,它应该被还原成Cl－,所以另一种钠盐为NaCl,根据化合价升降总数相等即可配平。
KMnO4
600～750 ℃
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－－＋－
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第二章本章易错题重练
