2020届高考化学二轮复习 第一部分 专题十四 专题强化练（十四）（含解析） 专题强化练(十四)
1．(2019·江苏卷)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
（1）Cu基态核外电子排布式为________。
（2）SO4的空间构型为________（用文字描述）；Cu与OH反应能生成［Cu(OH）4]，［Cu(OH)4]中的配位原子为________（填元素符号）。
（3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”)。
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（4)一个Cu2O晶胞(见图2）中，Cu原子的数目为________。
解析：(1）Cu位于第四周期第ⅠB族，其价电子排布式为3d4s，因此Cu基态核外电子排布式为[Ar］3d或1s2s2p3s3p3d。（2)SO错误!中S形成4个σ键，孤电子对数为错误!＝0，因此SO4空间构型为正四面体形；[Cu(OH)4]中Cu提供空轨道，OH提供孤电子对，OH
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只有O有孤电子对,因此［Cu(OH)4］中的配位原子为O。(3)根据抗坏血酸的分子结构,该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp杂化，双键的碳原子为sp杂化;根据抗环血酸分子结构，分子中含有4个—OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水.(4）考查晶胞的计算，白球位于顶点和内部,属于该晶胞的个数为8×
错误!＋1＝2，黑球全部位于晶胞内部，属于该晶胞的个数为4,化学式为Cu2O,因此白球为O原
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子，黑球为Cu原子，即Cu原子的数目为4。
答案：(1)[Ar］3d或1s2s2p3s3p3d (2)正四面体 O
（3) sp、sp 易溶于水 (4) 4
2．（2019·佛山质检）碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结构简式如图所示.
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2020届高考化学二轮复习 第一部分 专题十四 专题强化练（十四）（含解析）
①基态Cu原子的价电子排布式为____________，在元素周期表中铜位于____________区(填“s\
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。 ③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu____________.
（2）C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。 ①下列有关C60和N60的说法正确的是______________（填序号)。 A．C60和N60均属于分子晶体 B．N60的稳定性强于N2 C．C60中碳原子是sp杂化 D．C60易溶于CS2、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构\的球形分子,它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为______________(填“极性键\“非极性键”）。
（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数.
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的配位数是________，N原子的杂化类型为
①图a中原子坐标参数分别为：A（0，0，0)，B(错误!，错误!，0）， C(错误!,0，错误!)，则D的原子坐标参数为________。
②图b为铜的晶胞，铜原子半径为R nm，NA是阿伏加德罗常数的值,则铜晶体的密度为________g·cm（用含R、NA的式子表示)。
解析:（1）①Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为3d4s，在元素周期表中铜位于ds区；②同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但N的价电子排布为2s2p，2p能级为半充满结构，第一电离能变大，故C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；③邻氨基吡啶的铜配合物中,Cu形成2个Cu—N键，2个 Cu—O键，Cu的配位数是4;—NH2
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2020届高考化学二轮复习 第一部分 专题十四 专题强化练（十四）（含解析） 上的N形成3个 σ键，一对孤电子对，为sp杂化，杂环上的N形成3个σ键，一个π键，为sp杂化。（2)①A项，C60和N60均由分子构成，属于分子晶体，正确；B项,N2形成三键，键能大，N60的稳定性弱于N2，错误;C项，C60中碳原子形成3个σ键，一个π键，碳是sp杂化,错误；D项,C60非极性分子，易溶于CS2、苯,正确。②C60置于“足球型”的Si60内合成“二重构造”球形分子C60Si60,该反应中反应物全部加合在一起，类似有机反应中的加成反应，其中1
C-C键、Si—Si键为非极性键；C—Si键为极性键。（3）D的原子坐标参数x为0，y、z为，
2D的原子坐标参数为(0，错误!，错误!)；Cu晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积,该晶胞中Cu原子个数＝6×错误!＋8×错误!＝4，其晶胞体积V＝（2错误!R×10） cm，其密度ρ＝错误!＝
4M－3－3
）g·cm＝错误!＝错误! g·cm。 （NAV答案：（1)①3d4s ds ② N>O>C ③ 4 sp、sp (2)①AD ②极性键、非极性键 (3)①(0,错误!，错误!) ②错误!
3．（2019·揭阳一模)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
(1）在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析.
(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________________。
（3)NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。
（4）化肥（NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO，4和N4H错误!，N4H错误!遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点__________，原因为________________________.
(5)尿素(H2NCONH2）也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为__________。
（6)Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图.Cu半径为a pm，N半径为b pm,Cu
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和N都是紧密接触的刚性小球，则N的配位数为__________，Cu3N 的密度为__________
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g·cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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