人教版化学必修二第二单元测试题（附答案）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分） 1. 下列属于二次能源的是（） A. 氢气 A. Ba（0H）2 ? 8H2O与 NH4CI 反应 B. 酸碱中和反应
C. 灼热的炭与CO反应
D. H2与CI2燃烧反应
3. （2012 ?温州高一检测）下列说法中正确的是（） A. 锌锰干电池是二次电池
B. 铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片
C. 铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能 D. 原电池工作时溶液中的阳离子移向负极 4. 在不同条件下进行合成氨的反应 成NH的速率最快的是()
-1
-1
B.煤 C.石油 D.天然气
2. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是
（）
（N2+3H2垐Q 2NH），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生
A. v(H 2)=0.3 mol ? L ? min
-1
-1
B. v(N 2)=0.2 mol ? L ? min
-1
-1
C. v(NH 3)=0.3 mol ? L ? min
-1 -1
D. v(H 2)=0.005 mol ? L ? s
5. 已知2SQ+Q噲? 2SO为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 A. O2的能量一定高于SO的能量
B. SO2和Q的总能量一定高于 SO的总能量 C. SQ的能量一定高于 SO的能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6. （2012 ?南阳高一检测）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁 个实验，你认为结论不正确的是 （）
A. 将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大
B. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快 C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的 快慢不同 7. 有关零排放车载燃料电池叙述正确的是 （） A. 正极通入H2,发生还原反应 B. 负极通入H2,发生还原反应
C. 导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极 D. 总反应式为：2H2+O====2HO ??8. （2012 ?温州高一检测）已知可逆反应：Nb（g）+3H 2（g）噲？？ 2NH（g） △ H=-92 kJ ? mol-1，下列关于此反应的说法中错误的是 （） A. 加压可使该反应的反应速率加快
?B. 升高温度，该反应的反应速率加快
C. 将1 mol N 2和3 mol H 2混合进行反应，反应完成时放出的热量为 92 kJ D. 单位时间内生成1 mol N 2,同时消耗3 mol H 2,说明该反应达到平衡状 态
9. 研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。 据此判断以
!.<,!-::-（）
4位同学分别设计了如下 4
??■，??■??卡-1 -
下叙述中错误的是 （）
-2 -
A. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B. 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量
（化学能）转化为热能释放出来
C. 氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼 D. 需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 10. 某原电池总反应的离子方程式为：
2Fe3++Fe====3Fe2+,能实现该反应的原电池是
（）
A. 正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCb溶液 B. 正极为C,负极为Fe，电解质为FeSQ溶液 C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fa（SQ） 3溶液 D. 正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSQ溶液 11. 在一定条件下发生的某化学反应，经 A. 3X====Y+Z B. X+Z====2Y C. X+2Z====3Y D. X====Y+3Z
12. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电 流。电池总反应为：4AI+3O2+6HO====4AI（OH）3,下列说法不正确的是 （） A. 负极是铝失电子被氧化
B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用 13.
测 ）在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 标志是（）
A. v（N 2）正=v（NHM 逆
B. 单位时间内3 mol H — H发生断键反应，同时 2 mol N — H发生也断键反应 C. n（N2） ： n（H2） ： n（NH3）=1 ： 3 ： 2 D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 14. 有关电化学知识的描述正确的是
（2012 ?北京师大附中高一检2+3耳垐◎ 2NH达到平衡的
4 min生成Y的浓度从0增加到
0.24 mol ? L-，而反应物X的浓度从0.3 mol ? L-变化到0.22 mol ? L-，该反应可能是（）
（）
A. CaO+HO====Ca（OH2?,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B. 某原电池反应为 Cu+2AgN?===Cu（NO） 2+2Ag,装置中一定是银作正极
C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、 铜作正极 D. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
15. （2012 ?宝鸡高一检测）根据图中包含的信息分析，下列叙述 正确的是（） A. 氢气与氯气反应生成 能量
1 _________________________________________________________
1 mol氯化氢气体，反应吸收 248 kJ的
B. 436 kJ ? mol-是指断开1 mol H 2中的H— H键需要放出 436 kJ 的能量 C. 氢气与氯气反应生成 2 mol氯化氢气体，反应放出 能量
D. 431 kJ ? mol-1是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出 431 二、非选择题（本题包括3小题，共40分） 与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中
kJ
③八水合氢氧化钡
16. （14分）（2012 ?吉林高一检测）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，
183 kJ的
（用序号填空）：
（1） ____________________________________________________________ 属于放热反应的是 ; （2） ____________________________________________________________ 属于吸热反应的是 ;
-3 -
人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)
