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（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意） ．．．．1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
+
②稀溶液中，H(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
1/2N2（g）＋CO2（g）；
4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)
ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施
是( )
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
—
——
A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3 8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 9.在0.1 mol·LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
－1 +
C.加入少量0.1 mol·LHCl溶液，溶液中c(H)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
－1
CH3COO＋H
－+
二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
－
12.在10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
+－+－+－－+
A.c（Na）＞c（Ac）＞c（H）＞c（OH） B.c（Na）＞c（Ac）＞c（OH）＞c（H）
+－++－－
C.c（Na）=c（Ac）+c（HAc） D.c（Na）+c（H）=c（Ac）+c（OH） 13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
－1
2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L，现有下列几种说法：
—
——
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L·s
－1－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L·s ③2 s时物质A的转化率为70%
－1
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L 其中正确的是（ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol 15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)
－1－1
和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 16.一定温度下，反应2SO2+O2
2SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反应开始时充
入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )
A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC 18.下列叙述正确的是
－1-+
A.0.1 mol·L氨水中，c(OH)=c(NH4)
－1 －1
B.10 mL 0.02 mol·LHCl溶液与10 mL 0.02 mol·LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
－1-+
C.在0.1 mol·LCH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
－1+2--D.0.1 mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)+c(HA)+c(H2A) 19.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反
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(新人教版)高二化学选修4期中考试试卷附答案
