第四章 电化学基础 4.3.1 电解池a
1.下列有关电解原理的说法正确的是( )
①电解是把电能转变为化学能 ②电解是把化学能转变为电能 ③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ C．③④
B．②③⑤ D．①③④⑤
解析：电解是在电流的作用下，使不能自发反应的氧化还原反应发生，故电解完成的是电能变为化学能，同时电解质溶液的导电过程实质就是电解质溶液的电解过程，故电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化。
答案：D
2．[2020·北京海淀区期末]利用如图中装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是( )
A．b电极上发生氧化反应 B．该装置能将化学能转变成电能
C．电解质溶液中Cu从b电极向a电极迁移 D．若a为铜，则a的电极反应式为Cu－2e===Cu
解析：b电极与电源负极相连，为阴极，发生还原反应，A项错误；该装置为电解池，能将电能转变为化学能，B项错误；电解质溶液中Cu从阳极(a电极)向阴极(b电极)迁移，C项错误；阳极a为铜，则电极反应为Cu－2e===Cu，D项正确。
答案：D
3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )
－
2＋
2＋
－
2＋
2＋
1
A．甲中负极反应式为2H＋2e===H2↑ B．乙中阳极反应式为Ag＋e===Ag C．丙中H向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
解析：由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极：Zn－2e===Zn，A错；丙中Fe为负极，C为正极，H向正极移动，C正确；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错；D中放电顺序：I>Cl，开始产生I2，D错。
答案：C
4．用石墨做电极，电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，在溶液中有n(Na)≤2n(SO4)，则在任何情况下，阴、阳两极上不可能同时发生的反应是( )
A．阴极：2H＋2e===H2↑ 阳极：4OH－4e===2H2O＋O2↑ B．阴极：2H＋2e===H2↑ 阳极：2Cl－2e===Cl2↑ C．阴极：Cu＋2e===Cu 阳极：4OH－4e===2H2O＋O2↑ D．阴极：Cu＋2e===Cu 阳极：2Cl－2e===Cl2↑
解析：阴极放电顺序为Cu＞H，Na在溶液中不放电，阳极放电顺序Cl＞OH，SO4不考虑放电。1
由题设条件知n(CuSO4)∶n(NaCl)应大于或等于。分两种情况进行讨论：当n(CuSO4)∶n(NaCl)＝1∶2时，
2即可看成电解CuCl2、Na2SO4溶液，相当于先电解CuCl2溶液，然后电解水；当n(CuSO4)∶n(NaCl)＞1∶2时，即可看成电解CuCl2、CuSO4、Na2SO4溶液，相当于先电解CuCl2溶液，接着电解CuSO4溶液，最后电解水。结合上述分析本题应选B。
答案：B
5．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液
2
2＋
＋
＋
－
－
2－
－
－＋
－
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－2＋
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－＋
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－＋
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2－
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2＋
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＋
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＋
－
和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是( )
阳极 阴极 －A 蓝 白 B 白 蓝 ＋C 红 蓝 D 蓝 蓝 ＋－
解析：阳极上I放电生成I2，使淀粉变蓝，阴极上H放电后，使溶液中的c(H) 答案：D 6．用石墨作电极电解下列溶液：①稀H2SO4，②K2SO4溶液，③CuCl2溶液，④CuSO4溶液，⑤KOH溶液。 (1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是____________________________，阴极的电极反应式都是________，总反应的化学方程式都是_______________________ _________________________________________________。 (2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是________，碱性增强的是________ (填序号)。 (3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液酸性增强的是________(填序号)，其总反应的化学方程式是____________________。 电解 答案：(1)①②⑤ 4OH－4e===2H2O＋O2↑ 4H＋4e===2H2↑ 2H2O=====2H2↑＋O2↑ (2)① ⑤ 电解 (3)④ 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑ － － ＋ － 3 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高 C．Na2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物 D．1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A．二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误； B．水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误； C．物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和O2是以离子键结合，O2中的O是以共价键结合，C项正确； D．NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA个共用电子对，D项错误； 答案选C。 2．我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是 A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅 B．为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度 C．光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能 D．为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确； B．可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确； C．LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确； D．碳纤维是无机非金属材料，D不正确； 4 2?2?故选B。 3．下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是 A．探究乙醇的催化氧化 B．实验室制取并收集少量纯净的氯气 C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D．实验室制备少量NO 【答案】C 【解析】 【分析】 A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化； B、盐酸易挥发； C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同； D、NO易被空气中氧气氧化。 【详解】 A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法判断酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误； B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误； C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的原则，可达到实验目的，故C正确； 5
(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高中化学4.3.1电解池a测试新人教版选修4
