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双 基 题 组
题组一 原电池工作原理的考查
1．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )
A B C D
解析：装置A和C中无外接电源，符合构成原电池的条件，是原电池装置，电池的总反应式均为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，铜做正极，放出H2。装置B是电解装置，铜做阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成，起始时阴极Ag上有H2逸出。装置D也是电解装置，铜做阴极，溶液中H＋得到电解2Ag电子在阴极逸出H2，起始时的电解总反应式可表示为：2Ag＋2H＋=====
＋
＋H2↑。
答案：B
2．在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池，印有如图的文字。
有关说法错误的是( )
1
A．该电池是一次电池
B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 C．该电池含有的金属元素中毒性最大的是Hg
D．此电池工作时，外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g
解析：电池工作时，锌失去电子，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，所以外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上应减少6.5 g，所以D项错。
答案：D
题组二 原电池正、负极的判断
3．某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是( )
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．电池工作时，OH－向正极移动
C．工作一段时间后，电解质溶液的pH变大
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol e－转移
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解析：电池工作时，OH－应向负极移动，B选项错误；氢氧燃料电池总的反应为2H2＋O2===2H2O，n(OH－)不变而溶液体积增大，pH应变小，电解Cu＋Cl↑，每生成C选项错误；CuCl2电解的总的方程式为：CuCl2=====20.1 mol Cl2有0.2 mol e－转移，D选项错误。
答案：A
4．固体氧化物燃料电池是由美国某公司研制开发的。它以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )
A．有O2放电的a极为电池的负极 B．有H2放电的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．该电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
解析：本题以完全陌生的燃料电池，考查学生对原电池知识点的掌握程度。无论什么电池，其本质都是自发的氧化还原反应。所以先整体把握，可知总反应相当于H2氧化成水；再逐层推理：正极a处应为O2得到电子被还原，生成O2－，负极b处应为H2失电子被氧化。
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高中化学原电池 化学电源高考考点解析
