2019-2020学年浙江省余姚市余姚中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ）
A．H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似 C．C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物
D．石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能 【答案】B 【解析】 【详解】
A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；
B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个﹣CH2﹣，甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；
C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；
D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。 故选B。
2．下列说法正确的是( )
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】C 【解析】 【详解】
A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是电解质，故A错误；
B．氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误； C．固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确； D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误； 正确答案是C。 【点睛】
本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键，题目难度不大。
3．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A．SO2 【答案】A 【解析】
A. SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确； B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误; C. 新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, C错误；D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, D错误。答案选A.
4．某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+ ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）
B．H2O2
C．新制氯水
D．碘酒
A．充电时，能量转化形式主要为电能到化学能 B．放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O C．a为阳离子交换膜
D．放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g 【答案】D 【解析】 【分析】
已知电池总反应：Cu2++4NH3? [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，
＋＋＋
电极反应Cu?2e?＝Cu2，通入氨气发生反应Cu2＋4NH3?[Cu(NH3)4]2 △H＜0，右端为原电池正极，电极
反应Cu2＋2e?＝Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析。 【详解】
已知电池总反应：Cu2++4NH3? [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋ △H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e?＝Cu，中间为阴离子交换膜；
A．充电时，能量转化形式主要为热能→化学能，故A错误；
＋
B．放电时，负极反应为Cu＋4NH3?2e?＝[Cu(NH3)4]2＋，故B错误； C．原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；
D．放电时，左池Cu电极减少6.4 g时，Cu?2e?＝Cu2＋，电子转移0.2mol，右池溶液中铜离子析出0.1mol，硝酸根离子移向左电极0.2mol，质量减少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8 g，故D正确； 故答案选D。
5．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是 A．该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 L C．该磁黄铁矿FexS中，x=0. 85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+的物质的量为0. 15mol 【答案】D 【解析】 【详解】 n(S)=
2.4g0.075mol??2-0?=0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，则
32g/mol3-20.275mol =11:6。
0.15mol0.425mol?2A.盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L，故A正确；
0.1Ln(Fe2+)=0.425mol?0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=
B.根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，则V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正确；
C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；
D. 根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol，故D错误。 故选D。
6．下列关于NH4Cl的描述正确的是（ ） A．只存在离子键 C．氯离子的结构示意图：【答案】D 【解析】 【详解】
A项、氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；
B．属于共价化合物 D．NH4的电子式：
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