高考仿真卷·化学
(满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Co 59
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项是符合题目要求的。
7.化学与环境、生活、技术等密切相关。下列说法正确的是( )
A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B.光化学烟雾主要与碳氢化合物和氮氧化物有关
C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨形成和温室气体的排放 D.工业上用电解其相应的熔融氯化物的方法制备钠、镁、铝 8.下列离子组一定能大量共存的是( ) A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N、Na+ B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Al、N、HC C.含大量Al3+的溶液中:K+、N、Na+、Al D.含大量OH-的溶液中:C、Cl-、F-、K+
9.忍冬花又名金银花,其有效活性成分具有广泛的杀菌消炎功效,结构如下图所示,下列有关该有机物的说法正确的是 ( )
(已知有机物中一个碳原子同时连接4个不同基团时,该碳原子称为手性碳原子)
A.1个该分子中含有4个手性碳原子
B.该物质能够和碳酸钠溶液反应可以证明分子中含有羧基 C.1 mol该有机物最多与7 mol NaOH反应 D.该分子中有14种化学环境不同的氢原子
10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X是宇宙中含量最多的元素,Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物,Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是( ) A.原子半径:X C.Y与Z形成晶体的基本结构单元为四面体 D.X与Y只能形成一种化合物 11.Cl2O是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 1 已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃,Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO+2Cl2下列说法不正确的是( ) A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 HgCl2+Cl2O 12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.2.24 L CO2气体中含有0.1NA个CO2分子 B.15.6 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NA C.一定条件下的密闭容器中,0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应,生成NH3分子数为0.2NA D.常温常压下,1 mol O2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA 13.T ℃,分别向10 mL浓度均为1 mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) 已知:(1)HA的电离平衡常数Ka= A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大 B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1,pH=4 C.酸性:HA D.弱酸HB的pKa=5 ;(2)pKa=-lgKa 二、非选择题:共58分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共43分。 26.(15分)利用H2还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫化物等杂质,焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气)。 2 回答下列问题: (1)装置Q(启普发生器)用于制备H2,还可用于 (填字母,下同)。 A.生石灰与浓氨水制NH3 B.过氧化钠与水制O2 C.硫化铁固体与稀硝酸制H2S D.大理石与稀盐酸制CO2 (2)①②③中依次盛装的试剂为 。 A.酸性KMnO4溶液、浓硫酸、焦性没食子酸溶液 B.焦性没食子酸溶液、浓硫酸、酸性KMnO4溶液 C.酸性KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓硫酸 酸性KMnO4溶液中发生反应的离子方程式为 。 (3)“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是 ,在这两步之间还应进行的操作是 。 (4)反应过程中G管逸出的气体是 ,其处理方法是 。 (5)结束反应时,应该 ,待装置冷却后称量并记录相应数据。 (6)假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质,实验中测得了下列数据:①瓷舟的质量为30.4 g;②瓷舟和FexOy的总质量为42.0 g;③反应前U形管及内盛物的总质量为98.4 g;④反应后U形管及内盛物的总质量为102.0 g。 由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为 。 27.(14分)用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸锰,实验室模拟生产过程如下: (离子完全沉淀对应溶液的pH:Fe3+为3.7,Fe2+为9.6,Mn2+为9.8,Mg2+为11.6) (1)酸浸中加入的酸是 (填化学式,下同),提高酸浸速率的方法是 (任写一种),从经济效益考虑,物料A可能是 。 (2)反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是 。 (3)硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如下图所示: ①操作Ⅰ为在 ℃下蒸发结晶、趁热过滤。趁热过滤的目的 3 是 ; ②为了得到更纯净的一水合硫酸锰,需将晶体置于过滤器中,用 进行洗涤(填字母)。 a.蒸馏水 b.稀硫酸 c.饱和硫酸锰溶液 d.氢氧化钠溶液 (4)MnSO4·H2O在1 150 ℃高温下易分解,产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 。 28.(14分)工厂尾气中常含有毒气体NO,对其转化利用及无害化处理具有重要意义。 Ⅰ.利用NO与Cl2在通常条件下反应可制得重要化工原料亚硝酰氯 (ClNO):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) (1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2,逆反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl—NO): 化学N≡ClClNO(N——键 O) Cl N O 键能/(kJ·630 mol-1243 6a 07 ) 则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1,则a= 。 (3)在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图1: ①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)= 。 ②T2时该反应的平衡常数K= 。 (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随 的变化图像如图2,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是 (填 =1.5时,达到平衡状态,ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的 字母,下同)点。当 点。 Ⅱ.可用间接电化学法对NO进行无害化处理,其原理如下图所示,吸收塔中发生的反应为NO+S2+H2ON2+HS。 4 (5)吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (6)阴极的电极反应式为 。 (二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。 35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 钴是人体必需的微量元素,含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用,请回答下列问题: (1)Co基态原子的电子排布式为 。 (2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。 ①酞菁钴中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用相应的元素符号作答);碳原子的杂化轨道类型为 。 ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 。 (3)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子中的配位体为 ,配位原子为 。 (4)Co的一种氧化物的晶胞如图所示(),在该晶体中与一个钴原子等距离且最 近的钴原子有 个;与一个钴原子等距离且次近的氧原子有 个;若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r,该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为 ;已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为a pm,氧原子的半 径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为 (用含a、b的式子表示)。 (5)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5 K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是 (填字母)。 5
2020高考化学模拟卷含参考答案
