溶液计算整理
1． 现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程） 2． 实验室常用溶质质量分数为98%度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？
3． 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问： 浓硫酸(H2SO4) 500毫升 浓度(质量分数) 密度 相对分子质量 98% 1.84克·厘米 98 -3强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 ．．．．
（1）这50毫升浓硫酸的质量为 ▲ 克，其中含溶质硫酸 ▲ 克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保
留一位小数）
（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质
量分数为98%的浓硫酸毫升？
4.下表为食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度。根据表中的数据，回答下列问题：
温度 溶解度（g） 物质 食盐 硝酸钾 0℃ 35.7 13.3 10℃ 35.8 20.9 20℃ 36.0 31.6 30℃ 36.3 45.8 40℃ 36.6 63.9 50℃ 37.0 85.5 60℃ 37.3 70℃ 37.8 80℃ 38.4 110 138 169 （1）若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是
（2）写出食盐和硝酸钾在哪个温度范围内具有相同的溶解度？ （3）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为多少?
5.氢氧化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氢氧化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 ① ② ③ 水的质量（克） 10 10 10 加入氢氧化钠的质量（克） 4 5 6 溶液的质量（克） 14 15 15.1 ④ 10 7 m （1）计算第1次实验得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（列式计算，结果保留0.1%）
（2）m= ▲
（3）第3次实验所得到的溶液为饱和溶液，你的理由是 ▲ 。 6.某工厂在装配一件设备时，不心把一个精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小 洞中，用各种工具都取不出来。已知该小球的密度为1.64g/cm3，有人提出往小洞中倒入某 种溶液使小球浮起。现有两种物质的溶解度数据（注：溶液体积可认为近似等于水的体积）： 溶解度/g 物质 20℃ 4060℃ 80℃ 100℃ ℃ 硝酸64.110.169.31.6 246.0 钾 0 0 0 氯化40.34.0 45.0 51.1 56.7 钾 0 （1）理论上可用上表中 物质配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。 （2）配制的溶液温度至少应保持 以上。 （3） （3）小球取出后，擦干，用天平称得其质量为8.2克。若把此球投入水中，则静止时所受浮力为多大？
（4）硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（常温）如下，现往盛有45毫升水的烧
杯中放入一个密×103kg/m3， 体积为20cm3的耐酸小球，然后再慢慢倒入10毫升98﹪的浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，冷却至常温。求： （1）稀释后硫酸的溶质质量分数。
（2）耐酸小球在稀硫酸中静止时受到的浮力？（g取10牛/千克） 密度（g/ cm3） 1.01.11.21.31.41.51.61 1,71.81.87 4 2 0 0 0 3 1 4
质量分数﹪ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 8.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（克） 12.6 15.3 20.0 25.38.2 0 如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要多少克水？此时溶液的温 度应为多少？
八上科学溶液计算及答案
