高中化学知识点归纳与总结
一、俗名
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒O 气体
王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 氯仿：CHCl3 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 电石：CaC2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 电石气：C2H2 (乙炔) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH TNT ：三硝基甲苯 绿矾：FaSO4·7H2O 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏干冰：CO2 O 3 层。 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 酒精、乙醇：C2H5OH 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔泻盐：MgSO4·7H2O 烃、H2S、CO2、CO等。 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、双氧水：H2O2 CO等。 皓矾：ZnSO4·7H2O 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 硅石、石英：SiO2 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 刚玉：Al2O3 石炭酸：苯酚 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 乙醛：甲醛 HCHO 铁红、铁矿：Fe2O3 福 尔 马 林 ： 35% — 40%的甲醛水溶液 磁铁矿：Fe3O4 蚁酸：甲酸 HCOOH 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 葡萄糖： C 6 H 12 O 6 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 果糖：C6H12O6 菱铁矿：FeCO3 蔗糖： C 12 H22O11 赤铜矿：Cu2O 麦芽糖：C12H22O11 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 淀粉： （ C 6H10O5）n 石硫合剂：Ca (OH)2和S 硬脂酸：C17H35COOH 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅
二、 颜色
酸）白色胶状沉淀
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 色的。 Br2——深红棕色液体 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 I2 ——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为Fe(OH)2——白色沉淀 无色气体，在空气中均形成白雾 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不Fe (SCN)3——血红色溶液 互溶
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 —淡蓝绿色 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 Fe2O3——红棕色粉末 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2铜：单质是紫红色 —无色，有剌激性气味、有毒的气体 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2OSO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 ——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O—N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气—蓝色 体 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 NH3——无色、有剌激性气味气体 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空气???红褐色[Fe(OH)3]
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
–
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
高中化学所有知识点总结(超全)
