2018－2019学年度第一学期永泰县第一中学期末考
高中二年化学科试卷
完卷时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 K-39 I-127 一、单项选择题（每小题2分 ，共44分） 1.下列叙述错误的是（ ）
A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体 D．阴暗处密封有利于氯水的储存 3.下列说法中正确的是( )
A．盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强
B．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小
C．相同温度下，0.1 mol·L氨水中NH4的浓度比0.1 mol·L NH4Cl溶液中NH4的浓度小
D．0.1 mol·L氨水可以使酚酞试液变红，证明NH3·H2O是弱碱 4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：
X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是（ ） ．．．
A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率不变
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大 5. 某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： O2(g) + H2(g) === H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol S(g) + H2(g) === H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol Se(g) + H2(g)下列说法正确的是（ ）
H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol
-1-1-1
－1
－1
＋
－1
＋
A. 稳定性：H2O > H2S > H2Se B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C. O2(g) + 2H2S(g) === 2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
6．常温下，在c(H)∶c(OH)＝1∶10的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K、Al、HCO3、SO4 B．Na、AlO2、I、SO3 C．Na、Fe、NO3、ClO
＋
2＋
－
－
＋
3＋
—
2－
＋
－
－
2－
2＋
＋
2－
－
＋
－
6
-1
D．Ca、NH4、CO3、Cl
7．实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法正确的是（ ）
A. 阳极主要发生反应：Fe + 2e === Fe B. 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红 C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小
电解
D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe=== Fe + 2Fe
2+
3+
2+
-
Fe3+ Fe 阴离子交换膜
8．将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平
衡。能正确表征上述过程的图象是（ ）
A B C D
9．常温下，加水稀释0.1 mol·LNa2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ ) A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na的离子数 C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3) 10．已知25℃时，Ka(HF) = 3.6×10
－1
－4
-+
-1
，Ksp(CaF2) = 1.46×10
－10
0 －1
。现向1 L 0.2mol·LHF
V水
溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A．25℃时，0.1 mol·LHF 溶液中pH=1 B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 D．加入CaCl2溶液后体系中的c（H）不变
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol B．已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ?mol，则臭氧比氧气稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ?mol，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3 kJ?mol
-1
-1
-1
+
12．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 化学平衡状态的是 （ ）
① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y ⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化
A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤ 13.下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（ ） A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻 B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化 C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗
3Z(g)，表明反应一定达到
D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零 14.宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是( )
A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极 B．潮湿环境中Cl浓度大有利于多孔粉状锈的生成 C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L
D．环境中的Cl?与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH?+Cl?===Cu2 (OH)3Cl↓
15．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) 的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ） ．．．A．正反应是放热反应 B．P1 ＜P2
C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率 D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数
16. 25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（ ）
A．25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10
B． 25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCN
C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
-10
-
C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示
D．25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 B．常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H浓度等于1×10 + －10 mol/L C．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离 D．对于反应2X（g）+Y（g） Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变 18．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是( ) A．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 B．温度T℃时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C．温度T℃时，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值 +-3.5 D．温度T℃时，该碳酸饮料中C（H）=1.0×10mol/L 19. 下列叙述错误的是（ ） A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极 B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解 C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快 D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为： CH3OH+6OH+6e═CO2+5H2O 20. AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ） A．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程 C．图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b D．T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点 3A（g）+2B（g） 0 21.在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应： 2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD， 反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 （ ） A．物质D一定是气体 B．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 C．平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小 D．平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0 22．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：下列说法正确的是（ ） a c b d T2 T1 c(PO43-) /mol·L-1 c(Al3+) /mol·L-1 ﹣ ﹣ A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO3+2H=== CO2↑+H2O B．加入H2O2氧化的离子方程式为Fe + H2O2+2H === Fe + 2H2O C．滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2 D．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体。 2+ + 3+ 2-＋
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