内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 物质的量的计算
【教学目的】
1. 物质的量与阿德加德罗常数
（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔
（3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为6.02?1023） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类
（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系
3. 阿伏加德罗定律
（1）含义：三同定一同
（2）由定律引出的几种比例关系：
V1?n1?1M1同温同压下：V2n?2 ?2M2 P1n同温同体积：P?12n2 4. 有关溶液问题
（1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度
③ 几种浓度，溶解度等的换算
【典型例题】
[例1] 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA B. 18g水中含有的电子数为10NA
1
C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D. 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA
解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。
2?Mg(NO)?Mg? 32例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，?2NO3电离出离子数为3NA。
答案：AD
[例2] 若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a?b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A. 2W1?W2 B. 2W2?W1 C. W2?2W1 D. W1?W2?2W1
解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、d2分别表示
NH3的摩尔质量，那么对于体积为VL的浓度amol/L和bmol/L氨水的密度，以M表示
氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：
Vd1W1?aVM和Vd2W2?bVM，因b?2a，则d2W2?2d1W1 W2?2W1d1/d2
由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1?d2，故W2?2W1 答案：C
[例3] 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）
A. p(H2)?p(O2)?p(N2) C. p(O2)?p(N2)?p(H2)
B. p(H2)?p(N2)?p(O2) D. p(O2)?p(H2)?p(N2)
P1n1?n2，因密度相等，则质量相等解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。
答案：B
[例4] 将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg?mL，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ）
2
?1A. 22.4amol/L
abmol/LB. 22400
abmol/L22400?36.5aC.
1000abmol/L22400?36.5aD.
解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度
的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。
答案：D
【模拟试题】
一. 阿伏加德罗常数：
1. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A. 28g氮气所含有的原子数目为NA
B. 4g金属钙变成钙离子时失去电子数目为0.1NA C. 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D. 标况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含分子数为NA E. 标况下，22.4L己烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为6NA F. 1mol/L磷酸1L中含氢离子数为3NA
G. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA H. 1mol铁与硝酸反应转移电子数一定为3NA I. 1molC10H22O2分子中共价键总数一定为33NA
J. 标况下，11.2L氩气所含原子数为NA K. 2gH2中所含中子数为2NA
1L. 1L甲烷完全燃烧产生CO2分子数为22.4NA
M. 1molSiC晶体中所含碳硅键数目为4NA N. 20g重水就是NA个重水分子的质量总和
3
高中化学物质的量相关计算(例题练习题解析)1
