足量酸性 MnO4 溶液反应，气体体积减小，说明气体 1 中一定有 SO2 和 CO2，则固体混合物中一定有 CO32?、
SO32；溶液 1 加入足量的 NaOH 溶液得到的沉淀 2 为白色，且逐渐变为红褐色，说明沉淀 2 为 Fe(OH)2， 则固体混合物一定含有 Fe2+，一定不含 Fe3+；固体混合物加足量稀硫酸，生成沉淀 1 只能是 BaSO4，则
－－
固体混合物一定含有 Ba2+，但加入的稀硫酸中含有 SO42，所以不能判断原固体混合物中是否有 SO42。
－－
综上所述，固体混合物一定含有 Ba2+、Fe2+、CO32、SO32，一定不含 Fe3+，不能确定是否含有 Na+、－－Cl、SO42。A．气体 1 中一定有 SO2 和有 CO2，A 不正确；B．固体混合物中 Fe2+可能以 FeCl2、FeCO3、FeSO3的形式存在，B 正确；C．不能确定固体混合物是否含有 SO42－，所以不能确定固体混合物中是否含有 BaSO4， C 不正确；D．固体混合物中 Fe2+可能以 FeCl2、FeCO3、FeSO3 的形式存在，D 不正确。 考点：考查常见离子的检验、离子共存、物质推断等。
－
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)
26. (6 分)CO 和苯都是重要的化工原料，下图是某有机物 D 的合成过程。
请回答： （1）反应①的反应类型是
。
（2）若反应③原子利用率达 100%，则反应③所加试剂是
（3）关于物质说法正确的是
（填分子式）。 。
A．一定条件下，化合 C 可与水反应生成
B．化合物 A 和 C 均为不饱和烃，均能使溴水褪色
C．水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物 C，但不能用酸性 MnO4 溶液鉴别
D．完全燃烧时，等质量的 A 与苯耗氧量相等，等物质的量的 A 与 B 耗氧量也相等
（4）④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 26.【答案】（1）加成反应(1 分) （2）H2O(1 分)
（3）AD(2 分)
。
（4） (2 分)
【解析】 试题分析：
（1）比较反应①中苯、乙炔与产物的结构发现，该反应为加成反应，苯作为加成试剂对乙炔加成，产物
为苯乙烯。
（2）乙炔与 CO 按等物质的量反应，则生成物分子式为 C3H2O，比化合物 C(分子式 C3H4O2)少一个 H2O，
根据原子利用率达 100%可知，另一反应物为 H2O。
考点：考查常见有机物的结构、性质与鉴别、反应类型、化学方程式、燃烧规律等。
27．(6 分)某红色不溶性固体 由 4 种元素组成，是一种具有固定组成的盐类物质。某化学兴趣小组对其
进行如下实验探究：
Ⅰ．准确称取 3.46g 固体 ，隔绝空气充分加热得 2.40g 黑色固体和一定量无色气体；
Ⅱ．将步骤Ⅰ中黑色固体溶于适量稀 H2SO4，得蓝色溶液；
Ⅲ．将步骤Ⅰ中无色气体先后通过足量的浓硫酸和氢氧化钡溶液，浓硫酸增重 0.18g，氢氧化钡溶液
中产生白色沉淀 3.94g。 请回答下列问题： （1） 的化学式为 。
（2）步骤Ⅱ中的“蓝色溶液”与步骤Ⅲ中的“白色沉淀”混合加热，经一步即可得到 ，写出相应 的化学方程式 。
（3）在步骤Ⅱ的“蓝色溶液”中加入适量的 I 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘
化物沉淀，写出产生此现象的离子方程式 。 27．【答案】（1）Cu(OH)2·2CuCO3(2 分，其它合理写法也给分)
（2）3CuSO4+3BaCO3+H2OCu(OH)2·2CuCO3+CO2↑+3BaSO4(2 分)
－
（3）2Cu2++4I==2CuI↓+I2(2 分)
【解析】
（1）根据上述分析， 中 4 种元素为 Cu、H、C、O，其物质的量之比为：n(Cu)n(H)n(C)n(O)= 0.030.020.020.08 = 3228，则 的分子式为 Cu3H2C2O8，根据题目要求应改写为盐的形式，故 的化学式为 Cu(OH)2·2CuCO3 或 2CuCO3·Cu(OH)2 或 Cu3(OH)2(CO3)2。
（2）步骤Ⅱ中的“蓝色溶液”为 CuSO4 溶液，步骤Ⅲ中的“白色沉淀”为 BaCO3，二者混合加热时，生
成 即 Cu(OH)2·2CuCO3，根据原子守恒规律推断，同时必然生成 BaSO4 和 CO2，水参与反应，相应的化学方程式见答案。
（3）CuSO4 溶液与 I 溶液反应后，溶液显棕黄色，说明有单质碘生成，即发生了氧化还原反应，氧化产
－
物为 I2，则还原产物只能是碘化物沉淀，即低价的 Cu+与 I形成的碘化亚铜沉淀，故该反应离子方程式为：
－
2Cu2++4I==2CuI↓+I2。
考点：本题考查物质推断。定性分析与定量计算相结合，推导确定物质化学式；根据反应规律，结合题给 信息，书写陌生化学方程式。
28．(4 分)为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固
体产物进行实验研究。
已知：①Cu 和 Cu2O 均为红色；②CO 能与 PdCl2 溶液反应生成黑色的钯粉。
请回答：
（1）C 装置的作用是检验 。
（2）判断 D、E 两装置位置能否互换______（填“能”或“不能”），说明理由：__________________。
28．【答案】 （1）H2O(1 分)
（2）不能 (1 分) 因为 E 装置中产生的 CO2 对气体产物 CO2 的检验有干扰(1 分)
（3）红色固体产物溶于稀硫酸，若溶液呈蓝色则含有 Cu2O，否则不含 Cu2O (1 分)
【解析】 试题分析：
（1）无水 CuSO4 遇水显蓝色，所以 C 装置作用是检验是否有水生成。
（3）设计实验检验红色固体产物中是否有 Cu2O 。
（2）CO 能与 PdCl2 溶液反应生成黑色的钯粉，可知 PdCl2 把 CO 氧化为 CO2，反应方程式：PdCl2 + CO + H2O
== Pd↓+ CO2 + 2HCl，产生的 CO2 对分解产物中 CO2 的检验造成干扰，所以必须先检验 CO2，D、E 两装
置位置不能互换。
（3）红色固体产物是 Cu、Cu2O 或二者的混合物，Cu 不与稀硫酸反应，而 Cu2O 能与稀硫酸反应生成 Cu2+使溶液显蓝色，离子方程式为：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O，故检验红色固体产物中是否有 Cu2O 的方法是：
取红色固体产物溶于稀硫酸，若溶液呈蓝色则含有 Cu2O，否则不含 Cu2O。 考点：考查物质检验与实验设计等。
29．(4 分)一定量的 SO2 通入到含 0.16mol NaOH 的溶液中，充分反应后生成的 Na2SO3 和 NaHSO3 物质
－
的量之比为 32，再向反应后溶液中通入 Cl2 使硫元素全部转化为 SO42。
（1）SO2 的质量为 g。 （2）通入 Cl2 的物质的量至少为 29．【答案】(1) 6.4(2 分) (2) 0.1 (2 分) 【解析】
mol。
（2）Na2SO3 和 NaHSO3 全部转化为 SO4，失去 0.2mol 电子，根据得失电子守恒可知，至少需通入 0.1molCl2。
2－
考点：考查简单化学计算，涉及离子守恒、原子守恒、电子守恒的应用等。 30．【加试题】(10 分)氨是最重要的化工产品之一，在工业上有广泛的应用。 （1）合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得，有关反应的能量变化如下图所示。
则 CH4 (g)与 H2 O(g)反应生成 CO(g)和 H2 (g)的热化学方程式为 。 （ 2）如图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率 ( 脱氮率即氮氧化物的转化率 ) ，反应原理为： NO(g)+NO 2 (g)+ 2NH3 (g) 2N2 (g) + 3H 2 O(g)。
① 该反应自发进行的条件是
②下列说法正确的是
。
。
A． 相同条件下， Cat.1 比 Cat.2 脱氮率高 B． 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C． 两曲线最高点表示平衡转化率最高
D． Cat.1、 Cat.2 分别适合于 250 ℃和 450 ℃左 右脱氮
（ 3）工业合成尿素的反应如下： 2NH3 (g)+CO2 (g) CO(NH2 )2 (l)+H2 O(l) H＜ 0
某 实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，将 NH3 和 CO2 按 21 的物质的量之比充入一体积为 10L 的密闭容器中 (假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计 )，经 20min 达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。
2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 A(解析版)
