分析化学实验思考题答案
4定量分析实验（实验一 实验二）
实验一 分析天平称量练习
思考题：
1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？
答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？
答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？
答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。
4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？
答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。
实验二 滴定分析基本操作练习
思考题：
1和标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？
答：由于固体易吸收空气中的2和水分，浓的浓度不确定，固配制和标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取，用台秤称取（S）、而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而的浓度不定， 易吸收2和水分，所以只需要用量筒量取 ，用台秤称取即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？
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分析化学实验思考题答案
答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
定量分析实验（实验三实验四）
实验三 和标准溶液的标定
思考题：
1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或23的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？
答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：
如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1的误差，则每份就可能有±0.2的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。
2.溶解基准物质时加入20～30水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？ 答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。
3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。
4.用标准溶液标定溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用滴定，若溶液因贮存不当吸收了2，问对测定结果有何影响？
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分析化学实验思考题答案
答：用标准溶液标定溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用滴定，若溶液因贮存不当吸收了2，而形成23，使溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的23按一定量的关系与定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分3末反应，所以使测定结果偏高。
实验四 铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
思考题：
1.铵盐中氮的测定为何不采用直接滴定法？
答：因4+的5.6×10-10，其<10-8,酸性太弱，所以不能用直接滴定。
2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？
答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用滴定，指示剂变为红色时，溶液的值为4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
343中含氮量的测定，能否用甲醛法？
答：43中含氮量的测定不能用甲醛法,因用溶液滴定时，3-中的同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。
定量分析实验（实验五实验六）
实验五 混合碱的分析（双指示剂法）
思考题：
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？
答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下：
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2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？ （1） V1=0 V2>0（2）V1>0 V2=0（3）V1>V2（4）V1 实验六 标准溶液的配制与标定 思考题： 1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？ 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2. 用23为基准物。以钙指示剂为指示剂标定浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？ 答：用23为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定浓度时，因为钙指示剂与2+在12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用控制溶液的为12～13。 3.以二甲酚橙为指示剂，用2+标定浓度的实验中，溶液的为多少？ 解： 六次甲基四胺与盐酸反应为： 4 / 19 分析化学实验思考题答案 (2)6N4(2)6· 反应中盐酸的物质的量： 六次甲基四胺的物质的量： 故六次甲基四胺过量。 缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为： 六次甲基四胺盐的浓度为： 根据一般缓冲溶液计算公式： 得： （六次甲基四胺8.85） 4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？ 答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点： ① 络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显的滴定终点。 ② 在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。 5 / 19
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