安徽省芜湖一中自主招生化学试卷
题号 得分 一 二 一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1. 化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列对某一主题知识归纳错误的一组是（ ） A．生活常识 用洗洁精去除油污 用生石灰作干燥剂 C．安全问题 煤气泄露时要严禁火种 加热液体时试管口不能对着人 B．健康问题 缺钙会导致甲状腺疾病 用亚硝酸钠做调味品 D．农业生产 用波尔多液杀菌 熟石灰改良酸性土壤 三 总分 A. A B. B C. C D. D
2. 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片，以降低放射性碘对人体的伤害。如图
是元素周期表中碘元素的部分信息，则下列说法正确的是（ ） A. 碘元素为金属元素 B. 碘酸钾 中碘元素的化合价为 价 C. 碘原子的中子数为53 D. 碘的相对原子质量为 3. 下列说法正确的是（ ）
A. 酸能使紫色石蕊试液变红， 通入紫色石蕊试液会变红，所以 属于酸 B. 混合物中一定含有多种元素
C. 配制溶液时，搅拌的目的是增大溶质的溶解度
D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，而溶质的质量分数却不一定减小 4. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） A B C D 物质 CaO固体 KCl固体 CO2气体 KCl溶液 杂质 CaCO3固体 MnO2固体 CO气体 CuCl2 除杂所用的试剂和方法 加入适量的稀盐酸 加入足量的水溶液，再过滤，蒸发 点燃 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 A. A B. B C. C D. D
5. 小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（ ）
A. 上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构 B. 核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子
C. 原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强 D. 质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素
6. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7. 探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现
象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B. 在NaOH溶液中加入 ，然后向其中逐滴加入稀盐酸
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C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D. 在NaOH溶液中加入 ，然后向其中逐滴加入稀硫酸
8. 若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是
A. 观察KCl溶液的颜色
B. 向 溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C. 向 溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D. 加水稀释后 溶液黄色变浅
+2+2--+2+3-+2-9. 测得某溶液中仅含有K、Cu、SO4、NO3四种离子，其中离子个数为K：Cu：NO=2：7：8，设K为3n个，则SO4离子数可能
为（ ）个。 A. 2n B. 4n C. 6n D. 8n 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 当甲中含有 少量乙杂质 时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析出甲晶体的办法得到纯甲晶体
B. 将甲、乙的饱和溶液从 降到 ，析 出甲的质量大 C. 将 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D. 时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等
11. 将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在
右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ） A. 仍在中间 B. 偏向左盘 C. 偏向右盘 D. 无法确定
12. 为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对
测定结果的影响判断正确的是（ ） A. 铁皮未及时取出，会导致 测定结果偏小 B. 铁皮未洗涤干净，会导致 测定结果偏大 C. 烘干时间过长，会导致测 定结果偏小 D. 若把盐酸换成硫酸，会导 致测定结果偏大 二、计算题（本大题共4小题，共38.0分）
13. （1）下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同，①CaO、Na2O、CO2、CuO ②S、C、P、Cu ③O2、MgCl2、Na2SO4、
KNO3④HCl、H2O、H2SO4、HNO3
这四种物质依次是（填化学式）：①______②______③______④______．
（2）有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为AgNO3、HCl、BaCl2、NaNO3、Na2CO3中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表：
实验顺序 现象 1+2 放出气体 2+3 产生沉淀 1+3 无明显现象 2+5 产生沉淀 3+5 产生沉淀 3+4 无明显现象 据此推断：1______ 2______ 3______ 4______ 5______． Al14. （1）在Cu（NO3）（NO3）充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则2、3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，
反应后所得溶液中含有的金属离子有______；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量______（填“大”或“小”）． （2）可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁+3价、铜+2价较稳定，而汞的0价较稳定．下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2 气体．试写出它们在空气中灼烧的化学方程式． ①FeS2：______． ②HgS：______．
15. 草酸的化学式为H2C2O4，某同学对草酸受热分解及其产物的检验做探究：
[猜想与假设]
第一种：草酸分解产物是CO2和H2； 第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O； 第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O；第四种：草酸分解产物是CO2、CO． 以上猜想，第______种一定不可能，原因是______． [实验设计]
[实验过程]
①将气体通过无水硫酸铜，由白色变成蓝色，检验出水，请问无水硫酸铜所放的位置：______．
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A．CD之间 B．EF之间 C．A之前 D．F之后
②实验过程中观察到______装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体．
③实验过程中还观察到以下实验现象：Ⅰ．______；Ⅱ．装置E中黑色粉末变成红色；Ⅲ．装置F中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体．
④实验过程中不需要的装置是______（填字母），理由是______． [实验结论]
写出草酸分解的化学方程式是______．
16. 纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+______+CO2=CaCO3↓+______+H2O （2）若在实验室中进行该实验，操作1的名称是______，使用到的非玻璃实验用品有______、______．
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有______（写一种化学式即可）．操作2为：______、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为______（选择序号）．
①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液④Ba（NO3）溶液 （4）上述流程中的副产品可用作______．（写一种用途）
三、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
17. 在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲
求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编 号 加水的质量（g） 剩余固体的质量（g） 1 10 7.25 2 10 4.05 3 10 m 4 10 3
试求：（1）表中m值为______．（2）所制得氧气的质量．
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答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A、洗洁精对油污具有乳化作用，可以用来清洗油污，生石灰能够吸收水，可以用作干燥剂。故A正确； B、人体缺钙会患骨质方面的疾病，亚硝酸钠有毒，不能用作调味品。故B错误；
C、可燃性气体与氧气会患达到一定程度时遇明火会发生爆炸；加热时试管口不能对着人。故C正确； D、波尔多液能够杀菌消毒；熟石灰显碱性，常常用于改良显酸性的土壤。故D正确。 故选：B。
洗洁精对油污具有乳化作用，生石灰能够吸收水；人体缺钙会患骨质方面的疾病，亚硝酸钠有毒；可燃性气体与氧气会患达到一定程度时遇明火会发生爆炸，加热时试管口不能对着人；波尔多液能够杀菌消毒，熟石灰显碱性，常常用于改良显酸性的土壤．
解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 2.【答案】B
【解析】
解：A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁；可知碘元素为非金属元素；故A说法错误；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；故B说法正确； C、碘原子的质子数=核电荷数=53，故C说法错误；
D、根据元素周期表中碘元素的部分信息，可知碘的相对原子质量为126.9，故D说法错误； 故选：B。
A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁；进行解答； B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答； C、碘原子的质子数=核电荷数=53，
D、根据元素周期表中碘元素的部分信息，可知碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，进行解答。
本题考查学生对元素周期表中元素的部分信息的理解，及利用周期表的知识进行分析解题的能力。 3.【答案】D
【解析】
解：A、二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此二氧化碳不属于酸，故错误。
B、混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧的混合物，含有一种元素，故错误； C、配制溶液时搅拌能加快溶解的速度，故错误；
D、能够使饱和溶液析出晶体的方法有很多种，如果是恒温蒸发溶剂的方法析出了晶体，此时的溶质的质量分数就不变，但溶质的质量一定减小，故正确。 故选：D。
A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色． B、混合物由多种物质组成，不一定多种元素． C、搅拌能加快溶解的速度
D、饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，当外界情况发生改变时，可以实现饱和溶液和不饱和溶液的
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转化，或者是晶体从饱和溶液析出．
本题主要考查的知识点较多，考查一些概念的理解，难度稍大一点，完成此题，可以依据已有的知识进行． 4.【答案】B
【解析】
解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、CuCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 5.【答案】C
【解析】
解：A、氩的最外层电子数是8，达到稳定结构，故A错误；
B、核电荷数为18的微粒的最外层电子数是8，达到了稳定结构不易失去电子，故B错误； C、原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强，故C正确； D、质子数为18的微粒的最外层电子数是8，达到了稳定结构，不易得也不易失电子，故D错误。 故选：C。
A、根据微粒的结构示意图中最外层的电子数分析； B、根据核电荷数为18的微粒的最外层电子数分析；
C、原子序数为19的元素为钾元素，原子序数为20的元素为钙元素，由金属活动性顺序可知，钾的活动性大于钙的； D、质子数为18的微粒为稀有气体，不易得也不易失电子．
本题主要考查原子结构示意图的应用，掌握金属活动性顺序及其应用，了解核外电子在化学反应中的作用． 6.【答案】D
【解析】
解：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气； B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；
C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；
D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，故选项正确； 故选：D。
装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。
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安徽省芜湖一中自主招生化学试卷(含答案)
