题型
一 “描述型”强弱判断及应用
1．(2018·吉林实验中学模拟)根据下列实验事实： ①X＋Y2===X2＋Y
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②Z＋2H2O=====Z(OH)2＋H2↑ ③Z2的氧化性比X2弱
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冷水
④由Y、W作电极组成的原电池，负极反应为Y－2e===Y2
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由此可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( ) A．X＞Y＞Z＞W C．Z＞X＞Y＞W
B．Y＞X＞W＞Z D．Z＞Y＞X＞W
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2．(2018·徐汇区诊断)在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性：Fe3
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＞Cu2＞Fe2。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是( )
A．Fe3首先反应，转化为Fe
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B．反应开始时c(Fe2)增大，然后又减小
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C．Fe2首先反应，转化为Fe
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D．存在反应Fe＋Cu2===Fe2＋Cu
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3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化 ③不能
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确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2 ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、
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分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均
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被完全氧化 A．①②③ C．①③④
B．②③④ D．①②③④
题型二 “文图结合”型强弱比较及应用
4．(2019·济南一中月考)已知：H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4。现将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与n(Cl2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)( )
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5．已知：还原性HSO3＞I，氧化性IO3＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
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A．0～a间发生反应：3HSO3＋IO3===3SO24＋I＋3H
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B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C．b～c间反应：I2仅是氧化产物
D．当溶液中I与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol
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6．(2019·锦州诊断)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种粒子。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( ) A．该反应的氧化剂是ClO
B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．该反应的离子方程式为3ClO＋2NH4===2H＋N2↑＋3Cl＋3H2O 题型三 “综合型”强弱判断及应用
7．碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空： (1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、CuI、H2SO3的还原性由强到弱的顺序：______________。
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(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________ mol。 8．某实验小组为探究ClO、I2、SO24在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
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－
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。 (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO24的氧化性由弱到强的顺序是
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－－1
的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
________________________________________________________________________。 9．(2018·陕西安康联考)某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴________(填“稀硫酸”或“氨水”)。
(2)乙组同学向一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，再加入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2发生反应的离子方程式为__________________
＋
_______________________________________________________________________________； 另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2 mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是______________________________。
(3)丙组同学取2 mL KMnO4溶液于试管中，向其中滴入几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是__________________________(填化学式)。
(4)丁组同学向一支试管中加入2 mL 5%的H2O2溶液、0.5 mL乙醚、1 mL 1 mol·L1 H2SO4溶液和3～
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4滴0.5 mol·L1 K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液)，一段时间后上层蓝色消
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失。
①乙醚的主要作用是________________________________________________________。
②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5(化还原”或“非氧化还原”)反应。
)，该反应属于__________(填“氧
③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水中的H作用生成Cr3并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，
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＋
该反应的离子方程式为___________________________________________________
______________________________________________________________________________。
1．C [由①X＋Y2===X2＋Y可知还原性：X＞Y，由②Z＋2H2O=====Z(OH)2＋H2↑及③Z2的
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冷水
氧化性比X2弱，可知还原性：Z＞X，根据④由Y、W作电极组成的原电池负极反应为Y－2e===Y2
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，可知还原性：Y＞W。所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是Z＞X＞Y＞W。]
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2．B [氧化性：Fe3＞Cu2＞Fe2，加入过量锌片，Fe3先被还原，但只能生成Fe2，A项错误；反应开始时锌将Fe3还原产生Fe2，c(Fe2)增大，后Fe2也被锌还原时，c(Fe2)又减小，B项正
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确；氧化性：Fe3＞Cu2＞Fe2，Fe2最后被还原，C项错误；反应过程中锌的还原性最强，直接
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将铜还原，而不存在反应Fe＋Cu2===Fe2＋Cu，D项错误。]
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3．B [由于离子还原性强弱顺序为I＞Fe2＞Br，故先反应的离子是I，其次是Fe2，最后是
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Br。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有Fe3生成，所以I已经反应完全，但无法得知Fe2
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是否反应完，因而不能确定Br是否反应，①错误，②③正确，若溶液中有碘离子和溴离子，则
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沉淀颜色不为白色，④正确，故选B。]
4．A [由化学方程式H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4可知还原性：H2SO3＞HBr，当通入氯气时，首先氧化H2SO3(H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4)，c(H)明显增大，当H2SO3反应完后，再和HBr反应(2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2)，c(H)不再变化。故选A。] 5．C
6．C [根据图示可知ClO是反应物，N2是生成物。ClO有强氧化性，会把NH4氧化为N2，ClO
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被还原得到Cl，根据质量守恒、得失电子守恒和电荷守恒可得离子方程式3ClO＋2NH4===2H
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＋N2↑＋3Cl＋3H2O，根据方程式可知，该反应的氧化剂是ClO，A、D项正确；每消耗1 mol还原剂NH4，转移3 mol电子，B项正确；在氧化还原反应中，氧化剂ClO与还原剂NH4的物质的量之比为3∶2，C项错误。]
7．(1)4KI＋2CuSO4===I2＋2CuI↓＋2K2SO4 (2)H2SO3>KI>CuI (3)＋1 0.5
解析 (1)反应中KI中I元素的化合价由－1价升高到0价，生成单质I2，失去2e，CuSO4中Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，得到e，根据得失电子数目相等，结合质量守恒定律可知配平后的化学方程式为4KI＋2CuSO4===I2＋2CuI↓＋2K2SO4。(2)由(1)解答可知，KI为还原剂，CuI为还原产物，所以还原性：KI＞CuI，往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为淀粉遇碘显蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，该反应中H2SO3是还原剂，HI是还原产物，还原性：H2SO3＞I。故还原性由强到弱的顺序是H2SO3>KI>CuI。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，设铜元素的化合价为x，则解得x×2＋(＋2)＋(－1)×4＝0，则x＝＋1；反应4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu中，Cu元素化合价部分由＋1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到＋2价，Hg为还原剂，当有1 mol CuI参与反应时，转移0.5 mol电子。 8．(1)ClO＋2I＋2H===I2＋Cl＋H2O (2)0.004 mol (3)SO24＜I2＜ClO
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2020版高考化学全国非新高考地区专用大一轮微考点微题型提分练：第二章化学物质及其变化微考点10含解析
