黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期考前押题卷（二）
7.古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“… 如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指( ) A．氢氧化钙 B．硝酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸钠 8.设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A.常温下, Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时,转移电子数是2NA
B.标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA D.1L1mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA 9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射 将盛有甲烷与氯气混合物的密封试管在室温下进行光照 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液 实验现象 有丁达尔效应 结论 微蓝色液体为胶体 油状液滴为一氯甲烷 X可能是乙烯 AlO2与H未发生反应 -+B 试管内壁上产生油状液滴 C 两溶液均褪色 D 无明显现象 10．分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为( ) A．8种
B．9种 C．10种 D．11种
11．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．原子得电子能力强弱：W D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH向电极a移动 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5 D．负极的电极反应式为2NH3－6e＋6OH===N2＋6H2O 13.向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO3的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是 A.水的电离程度:a=b﹤c B.a、b两点溶液的pH满足:pH(a)>pH(b) C.c点溶液满足:c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H) D.a、b、c三点溶液都满足:c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH) 26．（14分）以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]为原料，制备CuSO4·5H2O的流程如下： + + -2--+ 2---+ 2-－ － － 已知： ⅰ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10mol·L时，认为该离子沉淀完全。 ⅱ．相关试剂成分和价格如表1所示。 ⅲ．25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。 表1 试剂 漂白液 双氧水 浓硝酸 表2 氢氧化物 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 7.6 沉淀完全的pH 9.6 成分 含25.2％NaClO 含30％H2O2 含98％HNO3 价格／（元·吨－1） 450 2400 1500 －5 －1 Fe（OH）3 Cu（OH）2 请回答： 2.7 4.0 3.7 6.5 （1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示为 。 （2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为 ；加入该试剂时，所发生反应的离子方程式 为 。 （3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为________。试剂2可以选择下列物质中的________（填字母）。 A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Fe （4）25℃时，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]＝________。 （5）CuSO4·5H2O溶液可用于电解精炼铜。电解精炼铜时，导线中通过9.632×10C的电量时，理论上阴极质量增加________g。（已知：1个电子的电量为1.6×10 27．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下： CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH发生的副反应如下： CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O －19 4 C） 有关化合物的物理性质见下表： 化合物 冰乙酸 正丁醇 正丁醚 乙酸正丁酯 密度(g/cm) 1.05 0.80 0.77 0.90 3水溶性 易溶 微溶 不溶 微溶 沸点(℃) 118.1 117.2 142.0 126.5 已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃. 合成： 方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶 在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热． 方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热． 提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下： 请回答： （1）a处水流方向是 ______ （填“进水”或“出水”），仪器b的名称 ． （2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 ． （3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是 ；步骤③的目的是 ． （4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 ． A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用 B．洗涤时振摇放气操作应如图所示 C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中 （5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有 ． 28．I、煤制天然气的工艺流程简图如下： ⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol，通入的氧气会与部分 －1 碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。 ⑵反应II：CO(g) + H2O(g) 条件下， 煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。 ①判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序） ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。 ⑶①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。 ②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是 。 CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol－1。图1表示不同温度 图1 图2 图3 II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期考前押题卷(二)
