初中化学实验题精选
(含分析解答)
-CAL-FENGHAI.Network Information Technology Company.2020YEAR
化学实验题精选及解答(初三)
1.按下图的装置进行实验,在A、B、C、D处发生了化学反应。
请你填写实验报告
实验内容 A B C D 实 验 现 象
反应的化学方程式 反应类型 [分析]:锌跟稀硫酸反应生成氢气,使氢气充满反应装置,再点燃酒精灯,防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气,水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了,再点燃C、D处的氢气,纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。 [解答]: 实验内容 A B 实 验 现 象 锌粒表面上有气泡产生 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末,同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠 呈苍白色火焰,放出大量的热,有刺激性气味气体生成,在瓶口形成白雾,同时集气瓶内黄绿色褪去 呈淡蓝色火焰,放热,使小烧杯发热,小烧杯内壁有水珠生成 2
反应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 反应类型 置换反应 置换反应 C 化合反应 D 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
A.
B.
C.
D.
(1)所用实验装置的连接顺序为_________________。
(2)装置C的作用是________________________,若不用C装置,测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下:
仪器名称 氧化铜和玻璃管 氯化钙和U形管 实验前 m1 m2 实验后 m3 m4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。
(4)如果在停止加热的同时,就停止了通入氢气,并拆开装置,则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。(偏高或偏低)
[分析]:本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比,利用氢气还原氧化铜,生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量,便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气,为了防止生成的氢气中带有水蒸气,再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管,吸收其中的水蒸气,将干燥的氢气通过受热的氧化铜,使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收,所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥,测出的水的质量即m4-m2的值偏高,这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高,因在生成的水中,所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量,即m1-m3,这样便可知水中氢元素的质量,即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为:
。如果在停止加热的同时,就停
通入氢气,并拆开实验装置,其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应,又生成氧化铜,这样测出的m3数值偏高,因而m1-m3的值偏低,使(m4-m2)-(m1-m3)
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