广东省初中学业水平考试模拟试卷(四)
化学
(时间：60分钟 分值：100分 得分： )
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)
1．下列发生在家庭生活中的变化，不涉及化学变化的是( A )
A．钢丝球刷碗 C．鲜牛奶变质
B．酵母粉发酵 D．洁厕灵除垢
2．2020年复工不足一月，国内就已经发生了12起火灾爆炸事故，安全生产、警钟长鸣，为做好复工及春季防火工作，下列安全标识不应在化学品仓库出现的是( B )
A B C D
3．下列物质的用途中，利用其物理性质的是( B )
A．氮气用于食品防腐 C．天然气用作燃料
B．干冰用作制冷剂
D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
4．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是( D )
A．生活中常用煮沸的方法软化硬水 B．净水时活性炭起吸附作用
C．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为2∶1 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明水分子变大
5．上海市卫生健康委建议临床应用可以使用维生素C(C6H8O6)作为新冠肺炎预防药品。下列关于维生素C的说法不正确的是( B ) A．人体缺乏维生素C，会引起坏血病 B．维生素C中碳元素的质量分数约为4.5% C．人体所需的维生素C主要从食物中获取
D．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12 6．以下归纳和总结完全正确的一组是( B )
①区分硬水和软水，加入肥皂水搅拌后观察 A．对鉴别方法的认识 ②区分CO与CO2，闻气味 ③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 B．对安全的认识 ②煤矿矿井内要保持通风、严禁烟火 ③氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要先冲大量的水 ①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 C．对现象的认识 ②活性炭去除异味，活性炭具有吸附性 ③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ①自行车的支架喷油漆可以防锈 D．对防锈的认识 ②菜刀用后要及时洗净擦干 ③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 7．下列关于溶液的叙述错误的是( C ) A．溶液一定是混合物
B．碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精
C．一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质 D．固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高
8．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，下列关于该装置和反应过程描述错误的是( C )
A．盛装药品前应先检查装置气密性 B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的装置是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
9．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是( C )
选项 A B C D 物质 CO2 KOH溶液 CaO CuO 杂质 水蒸气 Ca(OH)2 CaCO3 Cu 试剂和方法 通过碱石灰 加入过量K2CO3溶液，过滤 高温煅烧 加入适量稀硫酸，过滤 10．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( C )
X Y ① 稀盐酸 铁粉 ② 水 ③ 水 ④ 双氧水 ⑤ 水 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A．①②⑤ C．①②④
B．①③④ D．②③⑤
11．某无色气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的几种组成。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，再通过浓硫酸后点燃剩余气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，无现象。则原气体中一定含有( A ) A．HCl和CO C．CH4和H2
B．CO和CO2 D．HCl、H2和CO2
12．下列实验方案设计能达到实验目的的是( C )
A．验证浓硫酸遇水放热
B．验证质量守恒定律
C．验证HCl分子发生了运动
D．探究溶解性的影响因素
13．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( D )
物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) A．丙物质一定是该反应的催化剂 B．该反应为化合反应
C．反应生成的乙和丁的质量比为2∶1 D．甲物质中含有物质乙和丁中的所有元素种类
14．如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( B )
甲 30 0 乙 10 20 丙 20 20 丁 0 x
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a＝c 15．下列图像与对应叙述相符的是( B )
① ② ③ ④
A．①表示红磷与足量的O2充分反应 B．②表示铁与硫酸铜溶液的反应
C．③表示将高锰酸钾固体充分加热
D．④表示向两支装有等质量锌和铁的试管中，分别加入足量等溶质质量分数的稀盐酸
二、填空题(本大题包括2小题，共15分)
16．(8分)2020年春季新冠肺炎疫情发生后，酒精等消毒用品和测温仪的市场用量激增。
点燃
(1)医用消毒酒精易燃，其燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2===== 2CO2＋3H2O ，所以使用酒精消毒时要注意 避免火源 ，以防失火；消毒用酒精最佳的浓度是75%，该浓度是酒精的 体积 (填“质量”或“体积”)分数。
(2)“84消毒液”主要成分是次氯酸钠(NaClO)，同学们通过查阅资料发现，食盐水在通电条件下能生成次氯酸钠和氢气，反应的化学方程式为 NaCl＋通电
H2O=====NaClO＋H2↑ 。
(3)民以食为天，医学专家张文宏因一句“早餐不能喝粥，要吃鸡蛋牛奶”引发热议，他为此做出专业的解释：鸡蛋和牛奶可以为人体提供丰富的 蛋白质 ，有助于人体产生针对病毒的抗体，另外，膳食中还需要有一定量的蔬菜和水果，这可以为人体提供丰富的 维生素 ，维持身体健康。
17．(7分)某科学小组的同学从微博上看到了一则“电池锡纸取火”的视频：用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极(如图所示)，随即“锡纸”燃烧起来。
(1)从本质上来说，电池是将 化学 能转化为电能的装置。
(2)观察口香糖“锡纸”表层，该科学小组的同学从金属共性角度判断该“锡纸”是某种金属箔，其判断依据是 银白色光泽，具有导电性和延展性 。实验过程中，将“锡纸”的两端直接接入电池正负极，造成短路，产生大量的热量，“锡纸”燃烧起来，这说明“锡纸”具有 可燃 性。从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是 使温度达到“锡纸”的着火点 。已知该“锡点燃
纸”为铝箔，写出“锡纸”燃烧的化学方程式： 4Al＋3O2=====2Al2O3 。
(3)“电池锡纸取火”体现金属的许多性质，下列不属于金属的共性的是 C (填字母)。
A．延展性 C．可燃性
三、(本大题包括2小题，共20分)
18．(10分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
B．导电性
(1)仪器名称：①是 锥形瓶 ；② 长颈漏斗 。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是 AE (填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装MnO2
置是 BD ，该反应的化学方程式为 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从 c (填“b”或“c”，下同)端导入。若装置X中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从 c 端通入。
浓硫酸
(4)实验室采取甲酸脱水法(HCOOH=====CO↑＋H2O)制取CO，若用这种
60～80℃方法制得的CO来进行还原Fe2O3的实验，先须将气体干燥。
①组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是 浓硫酸 。 ②实验时，a处观察到的实验现象为 红色固体变黑色 。
19．(10分)“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 【对比实验】 编号 甲 乙 丙 操作 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 现象 无明显现象 铝丝表面析出红色固体 铝丝表面析出红色固体 (1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应的化学方程式： 4Al＋3O2===2Al2O3 比较实验乙和实验 甲 (填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为 3CuSO4＋2Al===3Cu＋Al2(SO4)3 ，据此可知金属活动性Al比Cu 强 (填“强”或“弱”)。
(3)该小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 甲中CuSO4溶液中也有水，但氧化铝膜没有被破坏 。
【猜测与探究】
该小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 (1)向一支试管中再加入NaCl固体 (2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 现象 铝丝表面析出红色固体 结论 氧化铝薄膜被破坏 推论 Na＋或① Cl－ 能破坏氧化铝薄膜 －
－氧化铝薄膜未被破Na＋和SO24都不能② 无明显现象 坏 破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：该小组同学的猜测 正确 (填“正确”或“不正确”)。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法，才能保证结论的准确性。
四、(本大题包括1小题，共10分)
20．(10分)小丽同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质间反应都能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。借助网络图回答下列有关问题：
(1)若生成的盐是碳酸钙，写出利用盐和碱反应制备CaCO3的化学方程式：
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ 。
(2)图中①②处应补充的文字(不能与图中已有信息重复)。 ① 酸＋盐 ；② 金属＋盐 。
(3)根据网络图可知，通过金属与盐反应也可获得金属。下图是某工厂利用含铜电缆废料进行回收铜的方案：
①过滤操作所需玻璃仪器有：漏斗、烧杯和 玻璃棒 。
②写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ，该反应属于 复分解 反应(基本反应类型)。
③上述方案中，可能会造成空气污染的步骤是 步骤Ⅴ ；还可以将步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ合并，即直接向过滤后的滤液中加入 Fe 得到红色粉末，使方案简化。 五、(本大题包括1小题，共10分)
21．(10分)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组同学称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如表所示：
组数 加入稀硫酸的总质量/g 产生气体的总质量/g 第一组 80 2.2 第二组 130 4.4 第三组 150 4.4 (1)13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 4.4 g。 (2)上表实验数据中，只有一组数据中加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①上表实验数据中，第 二 组是恰好完全反应。 ②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 98 44 x×50g 2.2g
98x×50g44＝2.2g x＝9.8%
答：该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
(3)根据上表数据在下图中画出生成CO2的质量与加入的稀硫酸溶液的质量之间关系图。
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