江苏省南京市金陵中学2017届高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》学案（无答案）
苏教版
难溶电解质的溶解平衡
一、考试说明解读：
1、了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡（A）
2、理解溶度积的概念并能利用溶度积判断沉淀的生成与转化（B） 3、能用溶度积常数进行简单的计算（B） 二、考点梳理： 1、沉淀溶解平衡
3、难溶电解质溶解平衡的应用： （1）沉淀的生成
加氨水调节pH至7~8，除去NH4Cl中的杂质FeCl3
Na2S固体加入硫酸铜溶液中生成极难溶沉淀 （2）沉淀的溶解：
FeS固体不溶于水但可溶于盐酸之类的强酸 Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液 （3）沉淀的转化：
除去锅炉中水垢（CaSO4），先用Na2CO3溶液处理后，再加稀盐酸 三、规律总结：
例如：某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条沉淀溶解平衡曲线如下图所示。AgCl、
+—
AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc（Ag），pX=-lgc（X），利用pX-pAg的坐标系可表
—
示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系。看图并回答下列问题：
（1）由题意可知，pX 、pAg的坐标值越小，其相对应的离子浓度
—+
c（X）、c（Ag）值越 。
（2）已知：一定温度下，AgCl、AgBr、AgI的Ksp各为一个定值，且依次减小。则根据图中三条沉淀溶解平衡曲线对应的pX 、pAg值大小可以判断出A、B、C代表的AgX分别为 、 、 。 （3）在沉淀溶解平衡曲线上的点为各物质对应的饱和溶液。以d点代表的溶液为例：对于A、B、C物质来说分别是
（4）d点可表示在水中加入足量的AgX形成的饱和溶液，其溶液中c（X） c（Ag）；e点可表示由过量的AgNO3溶液与KX溶液反应产生AgX沉淀，其溶液中c（X） c（Ag）。四
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+
—
+
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江苏省南京市金陵中学2017届高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》学案（无答案）
苏教版 、考题再现：
1、（2009年江苏卷·9·D选项）向2.0mL浓度均为0.1mol·L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 2、（2010年江苏卷·10·C选项）常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) 3、（2011年江苏卷·13·D选项） 已知I3
--1
-1
I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量
－1
-
CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
4、（2012年江苏卷·13·D选项） 向浓度均为0.1mol·LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
5、（2014年江苏扬州某次考试·11·B选项） 室温下，已知Ksp〔Fe(OH)3〕=4.0×10，则Fe+ 3H2O
3+
-38
Fe(OH)3 + 3H的平衡常数K= 2.5×10
+ —5
6、（20011年江苏卷·16·第(2)小题）硫铁矿（主要成分为FeS2）焙烧后的固体产物中，加入30%的盐酸，在酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。 7、（2013年江苏卷·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lg c (M)， pc(CO3)= -lg c(CO3)。下列说法正确的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca) －13 －10－2＋ 2－ 2＋ 2－ 2－ 2－ 2＋ 2＋ 2＋ ，Ksp(AgBr)＝7.7×10 － 2－ ，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10 －12 。某溶液中含有Cl、Br和CrO4，浓度 均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl、Br、CrO4 C．Br、Cl、CrO4 － － 2－ － － 2－ B．CrO4、Br、Cl D．Br、CrO4、Cl －1 －10 － 2－ － 2－－－ 9、(2014南京、盐城一模·15)一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol·LNa2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10A．沉淀转化反应2AgCl(s)+CO3(aq) B．约有2×10molAgCl溶解 C．反应后溶液中的：c(Na)＞c(Cl)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H) D．反应后溶液中的：c(Na)+c(H)+c(Ag)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(Cl)+ c(OH) 10、(2014泰州第一学期期末调研·13)一定温度下，硫酸锶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下 列说法中正确的是 A．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 B．283 K时，向SrSO4的浊液中逐滴加入1.0mol·L Na2SO4溶液，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小 C．向b点溶液中加入等温度的1.0mol·LNa2SO4溶液，c(Sr)减小，SrSO4的溶解度减小 D．升高温度可以实现a点到b点的转化 2 / 3 2+ －1 2— －1 + + + 2－ － － － + － 2－ － + －5 2－ － ；Ksp(Ag2CO3)=1×10 －11 ,下列 －1 有关说法正确的是 Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20mol·L 江苏省南京市金陵中学2017届高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》学案（无答案） 苏教版 3 / 3
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