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主题训练(二)
[范围：物质的化学变化 时间：60分钟 满分：100分]
一、选择题(每小题4分，共44分)
1.下列我国古代生产工艺(或技术发明的使用)中主要体现物理变化的是()
图C2－1
2．下列过程中，一定涉及化学变化的是()
A．矿石粉碎B．燃放焰火C．酒精挥发D．铜丝导电 3．物质的下列性质属于化学性质的是()
A．颜色、状态B．密度、硬度C．氧化性、可燃性D．熔点、沸点 4．下列说法不正确的是()
A．铜有良好的导电性，可用于制导线 B．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 C．氧气具有可燃性，可用于航天火箭燃料 D．氢氧化钙溶液显碱性，可用来改良酸性土壤
高温
5．硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为2H2＋SiCl4=====Si＋4HCl，该反应属于()
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列化学方程式书写正确的是()
点燃
A．C＋O2=====CO2 点燃
B．4Fe＋3O2=====2Fe2O3 C．Fe2O3＋3CO ===2Fe＋3CO2 △
D．KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2
7．“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如图C2－2：
图C2－2
有关转化的说法不正确的是()
A．反应物和生成物均属于有机物B．“单中心铁”在反应前后质量不变
C．“单中心铁”加快了上述反应的速率D．反应前后原子总数一定没有发生变化 8．图C2－3为某物质甲发生反应的微观示意图。下列叙述正确的是()
图C2－3
A．甲的化学式为HOB．物质的元素组成相同，分子构成可能不同 C．反应前后分子个数不变D．生成物都是氧化物
9．甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如图C2－4。
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图C2－4
下列说法中，不正确的是()
A．一个甲分子中含有4个原子B．该反应的基本类型为置换反应
C．生成物丙和丁的质量比为14∶9D．4种物质中，属于化合物的是甲和丁
10．钛在国防上有着很重要的用途。工业上常采用金属热还原法制金属钛：反应①将TiO2(或天然的金红石)和炭1000～1100 K
粉混合加热至1000～1100 K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4蒸气冷凝：TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO;②1070 K
在1070 K用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛： TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti。下列有关说法正确的是()
A．冶炼过程对环境没有污染B．反应①中只有氧元素化合价没有改变 C．反应②属于置换反应D．金属Ti在加热时不易跟氧气反应
11．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备，同时得到HCl。下列有关说法错误的是()
A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应
B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物可能是Fe3O4
C．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同 D．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气 二、非选择题(共56分)
12．(8分)宏观上，海水淡化和电解水都是物质由液态变成气态的过程，但微观上二者有本质的不同。从微观角度解释这种区别，请在下表方框中补全相应的微粒图示。 宏观变化 微观分析 13．(8分)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图C2－5所示：
图C2－5
(1)该反应生成物的分子个数比为______________。
点燃
(2)将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3＋3O2=====6H2O＋________。
14．(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图C2－6所示：
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图C2－6
(1)反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是________________。
(3)在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于________(填化学式)。 15．(24分)质量守恒定律的发现为化学的发展作出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__________(填序号)。 A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氯化铜溶液 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图C2－7所示。
图C2－7
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是__________________________。 ②该反应的化学方程式为________________________________。 ③参加反应的氧气质量为________g。
(3)图C2－8为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。
图C2－8
①空白框内应填的微观图示是______(填序号)。
图C2－9
②写出一个符合该微观反应的常见化学方程式____________________________。 16．(4分)以柴油为燃料的汽车，加装尿素箱可使尾气排放达到“国Ⅳ”标准。其工作原理可用化学方程式CO(NH2)2
＋3N2O===CO2＋2H2O＋4N2表示。计算：若用10 kg 30%的尿素[CO(NH2)2]溶液，最多可吸收一氧化二氮的质量是________kg。
参考答案
1．B2.B3.C4.C5.C6.A7.A 8．B9.C10.C11.C
12. 13． (2)2N2
14．(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)碘元素和氢元素 (3)H2O 15．(1)C
(2)①温度未达到红磷的着火点 点燃
②4P＋5O2=====2P2O5③8 (3)①D
通电
②2H2O=====2H2↑＋O2↑ 16．6.6
精选中考化学基础复习主题训练二物质的化学变化练习
