广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Cl-35.5；Na-23；S-32；Ba-137 一、单选题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。） 1．下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是( ) A．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……” C．《杂曲歌辞·浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
D．《天工开物》“炉甘石(碳酸锌)十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅(锌)也”
2．下列实验所选装置不合理的是( )
① ②
③ ④
A．浓缩硝酸钾溶液，应选择装置④ B．粗盐的提纯，应用到装置③④ D．分离汽油和水，应选择装置①
-
+
C．从碘水中分离出I2，应选择装置② 3．下列离子方程式书写正确的是( )
3+
A．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al＋4NH3?H2O= AlO2＋4NH4 +2 H2O
B．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－
-2+－
C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋Ba＋OH= BaCO3↓＋H2O ．．．．．D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba+ OH+ H+ SO4= BaSO4↓ + H2O 4．在2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中 Ba2＋的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol
5．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 D．阳离子也可以有强还原性
6．现有以下反应： ①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣
2+
－
+
2－
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( ) A．X2+是XO4﹣的还原产物
B．还原性强弱的顺序为A2+> B->Z-> X2+
C．在溶液中可能发生：8H + 5A +XO4=X +5A +4H2O
D．①中l mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol 7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．H+、Fe2+、SO42-、NO3- D．K+、NH4+、CO32-、OH-
+
2+
﹣
2+
3+
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的原子数目为5NA
B．常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NA C．0.2mol/L Na2SO4溶液中含Na数为0.4NA D．1mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为NA 9．下列有关电解质的叙述正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
10．下列关于Na、Al、Fe三种金属单质的叙述中正确的是( ) A．常温下，Na能被氧气氧化， Al、Fe不能 B．钠能与冷水剧烈反应，Al、Fe能与沸水反应
C．将三种金属单质分别投入CuSO4溶液中，都能置换出单质铜 D．等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝放出H2最多
11．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是( ) A．明矾是由K2SO4和Al2(SO4)3按照物质的量比1:1组成的混合物 B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质
C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2- D．明矾净水是利用了明矾的强氧化性
12．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是( ) A 实验操作 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 在氯化亚铁溶液中加入锌片 在氯化铁溶液中加入铁粉 实验现象 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 浅绿色溶液变成无色溶液 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 2＋+
离子反应 2Fe＋Cl2=2Fe＋2Cl 3＋－2＋实验结论 Fe具有氧化性 B Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ Zn具有还原性 C Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝色溶液 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有还原性 13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是( )
A．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 C．若甲为Fe，则丁可能是Cl2
B．若乙为Al(OH)3，则丁可能是NaOH D．若丁是O2，则甲可能为C
14．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( ) A．SiO2可与水反应制备硅胶
B．SiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物 C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D．晶体硅可做光导纤维
15．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟
B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原
16．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )
A．加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在
B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在 D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在 17．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I- D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物
18．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的A．7：3
1，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是( ) 8B．8：1 C．1：7 D．4：1
19．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D．装置D起干燥气体作用
20．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是( )
A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I- B．原溶液中肯定含有K、Fe、Fe、NO3、SO4 C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
+
3+
2+
-2-
二、非选择题（本题1道题，20分。）
21．为探究H2O2、SO2、Br2的性质， 某小组同学设计如下实验（夹持及尾 气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 实验现象 i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 中有白色沉淀 ii．取C中沉淀加入盐酸 iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 C中白色沉淀不溶解 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 (1) 在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是__________________________
(2) 该实验可以证明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2（填“强于”“弱于”）。 (3) B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因
____________________________________（均用离子方程式表示）。 (4) C中产生的白色沉淀是______。
(5) 甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。
乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6) 为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进
行如下实验：
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是___________________________。若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C（填“强于”“弱于”“等于”）。 (7) Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2
溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g（假如沉淀完全转化）。样品中Na2SO3的质量分数是___________________。
高一化学期末考【答案】
1-20（每题4分，共80分）
CDCBD DCDBD CBCCA DCACC 21.（共20分）
(1)排净装置内空气（1分）【“排净空气”“排净氧气”均可得分，其他答案不给分】 (2)还原性（1分）强于（2分）【其他答案不给分】 (3)SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+（2分） 2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O（2分） 【写化学方程式不给分；化学式有错全扣，化学式和系数都对才得2分】 (4)BaSO4 （2分）【写名称也可以】 (5)CCl4（2分）【写名称也可以】 (6)SO2+H2O?H2SO3（2分）【化学式错全扣，写“=”扣1分】 在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快（2分）【答到“O2氧化SO2”得1分，答到“速率比﹣
NO3快”得第2分】 弱于（2分）【其他答案不给分】 (7)70%（2分）【对有效数字不作要求，但其他数值不给分】
广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题[含答案]
