A. 3 min 前 v 正 ＞v 逆 ，3 min 后 v 正 ＜v 逆 B. 进行到 3 min 时 ， 正反应速率和逆反应速率相等 C. 10 min 后容器中各物质浓度不再改变
D. 达到平衡后 ， 升高温度 ， 正反应速率增大 、 逆反应速率减小
24. N A 为阿伏加德罗常数的值 。 下列说法错误的是 ( ) A. 等质量的 H 2 O 与 CH 2 D 2 含有的质子数相同
B. 室温下 CH 3 COONH 4 溶液 pH＝7,1 L 0.1 mol·L － 1 该溶液中 NH 离子数为 0.1N A
C. 标准状况下 ，6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数为 0.2N A
D. 1 mol CH 3 COOC 2 H 5 在足量 NaOH 溶液中水解得到乙醇分子数为 N A
25. 25 ℃ 时 ， 用浓度为 0.100 0 mol·L － 1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol·L － 1 的 HX ， HY 溶液 ， pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示 。 下列说法正确的是 ( )
A. 当 V(NaOH) ＝ 0 mL 时 ， c(X － )>c(Y － )
B. a 点时 ： c(Y － ) ＋ c(HY) ＝ 0.100 0 mol·L － 1 C. b 点时 ： c(HX)>c(Na ＋ )>c(X － )>c(OH － )>c(H ＋ )
D. 当 V(NaOH) ＝ 20.00 mL 时 ， NaX 、 NaY 两溶液中的阴离子总数相对大小 ： N 前者 >N 后者
26. 已知氧化性 Br 2 >Fe 3 ＋ >I 2 ， 向含有 Fe 2 ＋ 、Br － 、I － 各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl 2 。 通入 Cl 2 的体积 ( 标准状况 ) 与溶液中某种离子 ( 用 Q 表示 ) 的物质的量的关系如下图所示 ， 下列说法中正确的是 ( )
A. Q 是 I － B. Q 是 Br －
C. b 点时溶液中阴离子只有 Cl － ( 不考虑 OH － )
D. ab 区间的反应 ：2Fe 2 ＋ ＋Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋2Cl －
27. 某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种 ：Cl － 、SO 、CO 、NH 、Na ＋ 、K ＋ 。 为了确认溶液的组成 ， 进行了如下实验 ：
① 取 200 mL 上述溶液 ， 加入足量 BaCl 2 溶液 ， 反应后将沉淀过滤 、 洗涤 、 干燥 ， 得沉淀 4.30 g， 向沉淀中加入过量的盐酸 ， 有 2.33 g 沉淀不溶 。
② 向 ① 的滤液中加入足量的 NaOH 溶液 ， 加热 ， 产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12 L( 已换算成标准状况 ， 假定产生的气体全部逸出 )。 关于原溶液组成的结论 ， 不正确的是 ( ) A. c(NH )＞c(SO )
B. 一定存在 Cl － 、SO 、CO 、NH ， 一定不存在 Na ＋ 、K ＋ C. c(CO )＝0.05 mol·L － 1
D. 至少存在四种离子 ， 且 c(Cl － )≥0.05 mol·L － 1
二、简答题
28. A、B、C 是食品中常见的有机物 ， 均只含 C、H、O 三种元素 ， 其中 A 是天然高分子化合物 ，B、D 均能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应 。 有机物之间存在如图 1 转化关系 ， 请回答下列问题 ：
(1) 工业上用石油得到 E 的方法是 ________ ( 填字母 )。 A． 分馏 B． 干馏 C． 裂解 D． 裂化
(2)F 中所含官能团的名称是 ________ ，E→C 的反应类型 ________ 。 (3) 写出 C→D 的化学方程式 ： __________________________________ ；
(4) 图 2 为实验室制取分子式为 C 4 H 8 O 2 的装置 ， 有关该实验的说法不正确的是 ________ 。
A． 饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙醇和乙酸 B． 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C． 产物是一种无色透明不溶于水 ， 密度比水大的液体
29. 天然大理石通常含有 Fe 2 O 3 等杂质 ， 工业上用大理石作原料时需要提纯 ， 某研究性学习小组在老师的指导下 ， 对大理石进行了提纯 ， 设计了如下的实验流程 ：
请回答下列问题 ：
(1) 溶解大理石时 ， 用硝酸而不用硫酸的原因是 ____________________________________________ 。
(2) 操作 Ⅰ 的名称是 ________ ， 该操作中用到玻璃棒 ， 玻璃棒在该实验中的作用是 ___________________________ 。
(3) 检验溶液 B 中是否含铁离子的操作方法是
_________________________________________________ 。
30. 如图所示装置可用来制取 Fe(OH) 2 和观察 Fe(OH) 2 在空气中被氧化时的颜色变化 。 实验时必须使用铁屑 、4 mol·L － 1 硫酸溶液 ， 其他试剂任选 。 填写下列空白 ：
(1) 实验开始时应先将活塞 E ________ ( 填 “ 打开 ” 或 “ 关闭 ”)。 (2) 在该实验中生成的 Fe(OH) 2 白色沉淀可保持较长时间 ， 可能的原因为 _______________________________ 。
(3) 拔去装置 B 中的橡皮塞 ， 使空气进入 ， 写出 Fe(OH) 2 被氧化的化学方程式 ： _______________ 。
31. CO 2 和 CH 4 是两种重要的温室气体 ， 通过 CH 4 和 CO 2 反应制造更高价值化学品是目前的研究目标 。
(1)250 ℃ 时 ， 以镍合金为催化剂 ， 向 4 L 容器中通入 6 mol CO 2 、 6 mol CH 4 ， 发生如下反应 ：
CO 2 ( g) ＋ CH 4 (g) 2CO(g) ＋ 2H 2 (g) 。 平衡体系中各组分体积分数如下表 ：p
32. 物质 CH 4 CO 2 CO H 2 体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4 ① 此温度下该反应的平衡常数 K ＝ ____________ 。
② 已知 ： CH 4 (g) ＋ 2O 2 (g)===CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(g) ΔH ＝－ 890.3 kJ·mol － 1
CO(g) ＋ H 2 O (g)===CO 2 (g) ＋ H 2 (g) ＝ 2.8 kJ·mol － 1 2CO(g) ＋ O 2 (g)===2CO 2 (g) ＝－ 566.0 kJ·mol － 1 反应 CO 2 (g) ＋ CH 4 (g) 2CO(g) ＋ 2H 2 (g) 的 ΔH ＝ _____________ 。
(2) 以二氧化钛表面覆盖 Cu 2 Al 2 O 4 为催化剂 ， 可以将 CO 2 和 CH 4 直接转化成乙酸 。
① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示 。 250 ～ 300 ℃ 时 ， 温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
___________________________________________________________________ 。
② 为了提高该反应中 CH 4 的转化率 ， 可以采取的措施是 ____________________________________ 。
③ 将 Cu 2 Al 2 O 4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 ________________________________________________ 。
(3)①Li 2 O 、 Na 2 O 、 MgO 均能吸收 CO 2 。 如果寻找吸收 CO 2 的其他物质 ， 下列建议合理的是 ________ ( 填字母 ) 。 a ． 可在碱性氧化物中寻找
b ． 可在 ⅠA 、 ⅡA 族元素形成的氧化物中寻找 c ． 可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li 2 O 吸收 CO 2 后 ， 产物用于合成 Li 4 SiO 4 ， Li 4 SiO 4 用于吸收 、 释放 CO 2 。 原理是在 500 ℃ ， CO 2 与 Li 4 SiO 4 接触后生成 Li 2 CO 3 ； 平
浙江省2018版考前特训（2019年10月）：选考仿真测试卷（一）含答案及解析
