3、酸碱反应的应用：①农业上用熟石灰来降低土壤酸性 ②工业上用碱处理酸性废水
③精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 ④用氢氧化铝治疗胃酸过多
⑤用肥皂水或氨水消除蚊虫叮咬（蚁酸）后的痛痒肿 4、酸碱反应实验（如HCl和NaOH）几点注意事项：
①实验无明显实验现象（要借助酸碱指示剂来判断反应是否发生）
②无色酚酞试液作为实验指示剂的话，无色酚酞试液要滴入碱（NaOH）溶液中，再逐滴滴入
酸，边滴边振荡。
③ 判断是否恰好完全反应：指示剂刚好变色。（如用无色酚酞试液的，溶液从红色刚好变无
色时）
第六节：几种重要的盐
1、盐是酸和碱反应的产物。（盐==金属阳离子（NH4+）+酸根阴离子） 2、碳酸钠（Na2CO3）： ① 俗称：纯碱、苏打
② 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
③ 碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）易风化失去结晶水变成碳酸钠粉末（Na2CO3） ④ 能与酸反应、与碱反应（详见之前酸与盐、碱与盐反应） ⑤ 能与盐反应（盐+盐==新盐+新盐）
Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl Na2CO3+CaCl2==CaCO3 +2NaCl ⑥用途：蒸馒头、煮粥，制造洗涤剂，造纸，纺织业上的应用。 3、碳酸钙（CaCO3）：
①大理石、石灰石、方解石、贝壳、蛋壳的主要成分。 ②难溶于水高温
③工业上制取CO2： CaCO3======CaO+CO2（也是工业上制生石灰（CaO））
④实验室制取CO2：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O ⑤ 用途：重要的建筑装饰材料，生产石灰和水泥 4、氯化钠（NaCl）： ① 俗称：食盐
② 用途：食用，制生理盐水（0.9%），防腐，杀菌，工业上制烧碱、纯碱、氯气、盐酸 5、硫酸铜（CuSO4）：
① 白色粉末，溶于水，水溶液呈蓝色。
② 遇水由白色变蓝色（CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O）——鉴定水、检验水的存在、干燥
剂
③ 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）受热易分解：CuSO4·5H2O==== CuSO4+5H2O ④配置波尔多农药（不能在铁桶中配置：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu，会降低药效） 6、盐的性质：
①盐+酸==新盐+新酸②盐+碱==新盐+新碱③盐+盐==新盐+新盐 7、复分解反应：AB+CD==AD+CB（两化变两化） 8、复分解反应条件：①生成物之一是沉淀、气体或水
②反应物有酸参加，除AgCl、BaSO4外均可；无酸参加，两者均可溶
6
9、常见沉淀：①白色：AgCl、BaSO4（不溶于酸）
CaCO3、BaCO3、Ag2CO3（溶于酸） ②蓝色：Cu(OH)2 ③红褐色：Fe(OH)3
10、常见酸、碱、盐的溶解性： ①酸均可溶，碱只溶钾钠钡钙
②钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶
③盐酸盐除AgCl外、硫酸盐除BaSO4外均可溶 ④碳酸盐大多难溶（可溶钾、钠、铵） 11、化肥：
①N肥：常见N肥：尿素（CO(NH2)2）、NH4+盐、NO3-盐
氮肥（铵盐）的制取：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 ② K肥：常见K肥：草木灰（K2CO3）、氯化钾、硫酸钾 ③ P肥：常见P肥：过磷酸钙、重过磷酸钙 ④复合肥：两种及以上元素的化肥 ⑤农家肥（有机肥）：含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 12、离子不能共存——沉淀、气体、水
一般都能共存离子：K+、Na+、NO3- 一般不发生复分解反应物质：KNO3、NaNO3
不能共存离子：
13、除杂——将要除掉的离子转化为沉淀、气体或水
以“NaOH溶液中含有少量Na2CO3”为例： ①拆离子②利用和除掉③组成物质并验证
Na+——OH-（利用） 除“NaOH”中“Na2CO3” Ba(OH)2或Ca(OH)2（√）
CO3-——Ba2+或Ca2+（以沉淀除掉）
H+（以气体除掉） H2O（×）
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新浙教版九年级上册科学第一章《物质及其变化》知识点归纳
