高二化学竞赛试题
说明： 本试题共6页，两大题，共17小题， 满分100分，考试时间100分钟
一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，每小题3分，共33分） 1、泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：（ ）
A．取代反应
B．加成反应
C．消去反应
发现2个完全等同C—I键是一先一后断裂的。有关上述反应类型的判断中正确的是
D．加聚反应
2．下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．天然气的主要成分是甲烷
B．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应
C．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液 D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－
B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
C．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应： 2 O-- +H2O+CO2→ 2 + CO32— D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O 4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．22.4L NH3中含氮原子数为 NA
B．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA C．1 L 0.1mol·L1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 NA
－
3．下列离子反应方程式正确的是（ ）
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
5．A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（ ）
A．A是O，B是Cl
B．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞B C．B的气态氢化物比A的稳定
D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀 6．有关右图的说法正确的是（ ）
?A．构成原电池时溶液中SO2移向Cu极 4B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e＝Cu2+
－
C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体 7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：
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叶绿素、血红素、维生素B等，叶绿素的结构如右图所示，下列有关说法正确的是 （ ） A、叶绿素属于高分子化合物 B、叶绿素分子中含有两种类型的双键 C、叶绿素不属于芳香烃
D、叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应 8、下列物质中，能和溴水反应的是（ ）
A、甲苯 B、苯 C、苯酚 D、苯甲醇 9、 下列有关实验内容的叙述正确的是（ ）
A.苯酚沾到皮肤上应立即用酒精洗涤 B.用溴水可区分甲苯、苯、四氯化碳
C.分离苯酚和水的混合物，可用加氢氧化钠水溶液，再过滤。 D. 分离苯酚和苯的混合物.用溴水再过滤。 10．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为 A．1 mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应 B．1 mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应 C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
11．一个学生做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是（ ）
A．未充分加热至沸腾 B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够 D．加CuSO4溶液不够
，下列叙
述中不正确的是 （ ）
二、非选择题（本题6小题，共67分）
12．（16分）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C：
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回答以下问题：
（1）下列对A物质的描述正确的是 （填代号）。
D．不能发生水解反应 E．一定条件下能与H2发生反应
（2）B物质的官能团名称为 ；第⑦步反应的类型为 。 （3）化合物D的分子式为 ；1mol D完全燃烧耗O2 mol。 （4）有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为 。
（5）CH3CH=CHCH3与Cl2、CH3CH2OH在一定条件下也能发生类似①的反应，该反应的化学方程式 （不用注明反应条件）。 13、( 16分）某同学以甲苯为原料设计如下合成方案(部分产物、合成路线、反应条件略去)
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴水褪色 C．能发生消去反应
已知
(1) D中官能团的名称为_________ ，阿司匹林的分子式为_________ , (2) A的结构简式为_________ ； F的结构简式为_________ ； (3 )反应①的化学方程式__________________ 反应⑥的化学方程式___________________________
(4 )下列有关有机物的说法正确的是 ①R能发生银镜反应但不能水解
②每摩尔该有机物最多可以消耗2mol NaOH ③其苯环上的一氯代物只有两种 ④遇三氯化铁溶液呈现紫色
14．(8分)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气
污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO
的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质
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的量为6mol，该反应的速率υ(NO)为 ；计算该条件下的平衡常数为 。
（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g)
N2(g)+O2(g) 达到平衡的是 （填代号） 。
A．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2 B．NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1 C．N2的浓度不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的： 已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。 15．（13分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制．．．．．了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质 溶解性
VOSO4 可溶
V2O5 难溶
NH4VO3 难溶
(VO2)2SO4 易溶
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 。 （2）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式）。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 ℃。
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（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为 、 。 （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++ V2++ 2H+
VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。 16．（12分）二乙酸-1，4-环已二醇酯可通过下列路线合成：
（1）光照
Cl （2）NaOH乙醇 （3） Cl2 （4） OOCCH3 OOCCH3 A B （5） （8）H2SO4 （7）NaOH水 （6）H2催化剂 Br D CH3COOH C Br
请回答下列问题：
（1）写出目标化合物的分子式 ；
（2）属于消去反应类型的有 （填序号）；
（3）写出上述过程中发生酯化反应的化学方程式 ； （4）1，3—环己二烯在一定条件下去氢转化成苯，并放出热量，则苯比1，3—环己二烯是否
稳定？ （填是或否）；
（5）写出同时满足下列要求的有机化合物的结构简式 ；
① 与基础原料分子式相同 ② 属于烯烃 ③ 分子中含有四个甲基
（6）部分善于思考的同学认为上述合成用的基础原料不易获得，第一步产率较低，合成路线
较长。因此，经过讨论分析，提出用1，3-丁二烯和乙烯在一定条件下合成化合物A，
请写出该合成反应的化学方程式 17．（14分）（Ⅰ）某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信
息，获得的有关结构与数据列表如下（以乙烯为标准）
烯 类 化 合 物 (CH3)2C=CHCH3 CH3CH=CH2 CH2=CH2 CH2=CHBr 相 对 速 率 10.4 2.03 1.00 0.04 （1）据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与碳碳双键上取代基的种类、个数间的
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高二化学竞赛试题及答案
