2020届河北衡水中学新高考押题信息考试（三）
化 学
★祝你考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80
第 I 卷(选择题，共 45 分)
本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )
A. 证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度 B. 制备氢氧化铁胶体
C. 利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停 D. 证明氯气具有漂白性 【答案】A 【解析】
【详解】A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A项正确；
1
B、饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误； C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；
D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白性，D项错误； 故答案为：A。
【点睛】Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。
2.下列化学用语表示正确是
15A. 中子数为8的氮原子：8N
C. 铵根离子的电子式：【答案】C 【解析】
15A项，N的质子数为7，质量数=8+7=15，可表示为8N，A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离
子的结构示意图为
生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：
点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟记。
3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA B. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
C. 一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同 D. 标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA
的
D. 聚丙烯的结构简式
，故B错误；C项，铵根离子的电子式为
，D错误。
B. 硫离子的结构示意图：
，C正确；D项，丙烯发
2
【答案】C 【解析】
【详解】A.5.6L一氧化氮和5.6L 氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2减少的反应，因此混合后的分子总数小于0.5NA，故A错误； B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+，故B错误；
C. NH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同，故C正确；
D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA，故D错误； 答案：C
【点睛】易错选项A，忽略隐含反应2NO+O2=2NO2，2NO24.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 常温下，由水电离的c(H)=1013 mol·L1的溶液中：Na、NH4、Cl、HCO3
—+
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I? 2H ? H2O2=I2? 2H2O
+
--+
+
--
N2O4，反应为气体分子数
N2O4。
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32? CO2? H2O=2HCO3 【答案】B 【解析】
+--+-【详解】A、由水电离的c(H)=1013 mol·L1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4与OH能够发生反
—
—
应，HCO3-与H+和OH-均能反应，因此不能大量共存，故A错误；
B、I-具有还原性，H2O2具有氧化性，2I-?2H+?H2O2＝I2? 2H2O，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：故B正确；
C、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：SO4+Ba+2OH+Cu=BaSO4?+Cu?OH?2?，
2-2+-2+故C错误；
D、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，
2??因此其离子反应方程式为：CO3+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3?，故D不正确；
故答案为：B。
【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体
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2020届河北衡水中学新高考押题信息考试(三)化学试卷
