汕头市金山中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题
一．选择题（每个题目只有一个选项符合题意，每题6分）
1．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2 ②冰 ③金刚石 ④碘单质 ⑤CaCl2 ⑥白磷，只含有两种作用力是 A．①④⑥ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②③⑤
2．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是 A．Q和Z可能形成化合物QZ2
B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物 D．最简单气态氢化物的沸点：Q>X
3．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是
A．PCl5固体是分子晶体 B．PCl5晶体具有良好的导电性 C．PCl5晶体有[PCl4]和[PCl6]构成，其离子数目之比为1∶1 D．PCl5晶体有[PCl3]和[PCl7]构成，其离子数目之比为1∶1
4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是 A．Z元素的含氧酸一定是强酸 B．原子半径：X＞Z
C．气态氢化物热稳定性：W＞X D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性
5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )
A．11∶8∶4 B．3∶2∶1 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
6．下列关于晶体的说法正确的组合是 （ ） ①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
2＋
2－
＋
－
- 1 -
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti和12个O相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
7．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是 A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同 D．两种晶体均为分子晶体
8．有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是
4+
2-
A．在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca C．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4
D．铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍
二．非选择题
9．（共17分）钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题： (1)钴元素在周期表中的位置是___________，其价电子排布式为___________。 (2)第四电离能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是______。 (3)取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。 ①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________。
- 2 -
2+
+
-
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式___________；生成气体分子的中心原子杂化方式为_______。 (4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上 堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属 于___________，若该堆积方式下钴原子的半径
为 r，则该晶体的空间利用率为___________（列出表达式并写出最终结果）。
10．（共17分）据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：
(1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。 (2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。
(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________。
(4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。
(5)Ni能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]、[Ni(SCN)3]和[Ni(CN)4]等。[Ni(NH3)6]中心离子的配位数是___________ ，与SCN互为等电子体的分子为___________。 (6)“NiO”晶胞如图所示。
-2+
2+
－
2－
2+
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为________。 ②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni半径为___________nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】
11．（共18分）镍与VA族元素形成化合物是重要半导体材料，砷化镓(GaAs)是应用广泛的化工材料，回答问题：
（1）基态Ga原子核外电子排布式为_____，基态As原子核外有____个未成对电子。
- 3 -
3
2+
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。 （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：______________。 镓的卤化物 熔点/℃ 沸点/℃ GaCl3 77.75 201.2 GaBr3 122.3 279 GaI3 211.5 346 -1
GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因是____________________。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。
（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示， 晶胞边长为a=565 pm。该晶体的类型为_________， 晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常
数的数值,列出算式即可）g·cm。【Ga和As的相对原子质量分别为70和75】 化学月考参考答案
1．A 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．B 8．C
9． 第四周期VIII族 （2分） 3d4s （2分） 3+54
Fe电子排布较稳定的3d变为不稳定的3d需要更多的能量 （2分）
3+
[Co(NH3)6] （2分） [Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl （3分） 3
sp （2分） 面心立方堆积 （2分） 74% （2分）
8223
10． [Ar]3d4s （2分） 9：1 （2分） sp、sp （2分） 丙烯醇分子间存在氢键 （2分） 分子晶体 （2分） 6 （2分） N2O(或
7
2
-3
CO2、BeCl2等) （2分） (，1，1) （2分）
10
2
2
2
2
6
2
6
10
2
1
×10（3分）
7
11． [Ar]3d4s4p(或1s2s2p3s3p3d4s4p) （2分） 3 （1分） +1 （1分） 大（1分） GaCl3、GaBr3、GaI3 的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似。相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 （2分） GaF3为离子晶体（2分）
4（2分） sp （2分） 原子晶体 （2分）
2
（3分）
- 4 -
广东省汕头市金山中学2018 - 2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含参考答案）
