【高中化学】一轮复习学案：化学反应速率和化学平衡(选修4)
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
单元复习 七
【章节知识网络】
1．化学反应速率的分类
分类角度 类型 瞬时速率：某一时刻的反应速率 平均速率：某段时间内的反应速率的平均值 注意点 通常所计算的是平均速率 正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率 逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率 通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率 2．影响化学反应速率的条件
（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响） 3．化学平衡状态
（1）化学平衡状态的建立
从测定时间分 从反应方向分
（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆 ，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。 化学平衡状态的特征
2
五大特点 逆 等 动 定 化学平衡 可逆反应 υ（正）=υ（逆）≠0 动态平衡 各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率 变 定量特征 浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动 一定温度下，化学平衡常数保持不变 （3）化学平衡状态的判断 举例反应 混合物体系中各成分的含量 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平衡[ 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆 ②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指不一定平衡 v正 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆 压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 混合气体①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时， 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 3
【高中化学】一轮复习学案：化学反应速率和化学平衡(选修4)
