高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用综合训练（含解
析）新人教版必修1
一、选择题
1．下列各溶液所指出的某种微粒数目与阿伏加德罗常数的值相等的是( ) A．1 L CaCl2溶液中的Ca B．1 mol·LCaCl2溶液中的Ca C．0.5 L 1 mol·L CaCl2溶液中的Cl D．1 L 0.5 mol·LCaCl2溶液中的Ca 答案 C
解析 阿伏加德罗常数的数值就是1 mol微粒的数目，A项只给了1 L CaCl2溶液，没有浓度，不能计算离子数。B项只有浓度，没有体积，也不能计算离子数。C项，n(Cl)＝c(Cl
－
－
－1
2＋
－1
－
－1
2＋
2＋
)×V＝1 mol·L×2×0.5 L＝1 mol，符合题意。D项，n(Ca)＝c(Ca)×V＝0.5 mol·L×1 L＝0.5 mol。
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数目为0.02NA B．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8 L C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
D．物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl2溶液中，含有Cl的个数为NA 答案 A
1.06 g－1
解析 A项，N＝L·mol－1×2NA＝0.02NA，正确；B项，气体摩尔体积22.4
106 g·mol
－1
－
＋
－12＋2＋
－1
使用条件是标准状况下，错误；C项，标准状况下水不是气体，不能使用N＝NA计算，错误；D项，根据N＝nNA＝cVNA，需知道溶液体积才能计算，错误。
3．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×10个 B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10个
22.4D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA 答案 C
解析 A项，标准状况下水不是气体，错误；B项，1 mol Cl2中含有的原子数为2NA，错误；D项，非标准状况不能使用22.4 L·mol进行计算，错误。
4．标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状
－1
23
VVm
a23
况下所占的体积应是( )
A.C.
VmnbVmmb L B. L mNAnNAVmnNAnbNA
L D. L mbVmm答案 A
解析 由M＝ g·mol，得n g该混合气体的物质的量为
mbNA
－1
nb mol，在标准状况下混合mNA
气体所占的体积为
Vmnb L。 mNA
23
＋
5．如果1 L硫酸溶液中含有6.02×10个H，则该硫酸的浓度是( ) A．2 mol·L B．1.5 mol·L C．1 mol·L D．0.5 mol·L 答案 D
0.5 mol＋－1
解析 n(H)＝1 mol，n(H2SO4)＝0.5 mol，所以c(H2SO4)＝＝0.5 mol·L。
1 L6．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量 答案 B
解析 因不知物质所处状态，所以无法只用体积和质量来确定其摩尔质量。
－1
－1
－1
－1
7.
如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A．2 B．3 C．4 D．5 答案 C
解析 由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图象可知2 mol·L×1 L＝0.5 mol·L×a L，解得a＝4。
－1
－1
8．某硝酸的物质的量浓度为c mol·L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm
－3
－1
)为( ) A.
63c6.3a6.3c63a B. C. D.
acac答案 C
解析 根据溶液中溶质的质量分数a%＝
c mol·L－1×M g·mol－1
×100%，将题中所给的值代入，硝酸的摩尔质量为63 g·mol
ρ g·cm－3×1000 cm3·L－1
－1
c mol·L－1×63 g·mol－16.3c。则ρ＝＝。 3－11000 cm·L×a?．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )
序号 甲 粒数 体积 量分数 况下物质 的质量 乙 德罗 常数 密度 体积 尔质量
A．②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③ 答案 C
解析 组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量
① 物质微 标准状况下气体摩尔体积 溶液的质 非标准状 阿伏加 标准状况下气体体积 溶液的 物质的摩 ② 固体 固体 ③ ④ ⑤ 浓度，才能组成一个求物质的量的公式。
10．从2 mol·L的氯化铜溶液中取出含Cl为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是( ) A．25 mL B．50 mL C．12.5 mL D．0.025 mL 答案 A
－1
－
3.55 g0.1 mol－
解析 因n(Cl)＝2n(CuCl2)＝＝0.1 mol，则n(CuCl)＝＝0.05 2－1
35.5 g·mol20.05 mol
mol，所取溶液的体积V＝－1＝0.025 L(即25 mL)。
2 mol·L
11．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe m g，则溶液中SO4的物质的量浓度为( ) A.C.
56m3m－1－1
mol·L B. mol·L V56V3＋
2－
m56V mol·L D.
－1
3m－1
mol·L 112V答案 D
m g
56 g·molm3m33＋－12－3＋－1
解析 c(Fe)＝＝ mol·L，则c(SO4)＝c(Fe)＝ mol·L×
V L56V256V2＝
3m－1
mol·L。 112V12．密度为1.2 g·cm的NaOH溶液，其溶质质量分数为18%，物质的量浓度是( ) A．2.7 mol·L B．5.4 mol·L C．6.5 mol·L D．1.5 mol·L 答案 B
解析 设溶液体积为1 L，则溶质NaOH质量为1 L×1000 cm·L×1.2 g·cm×18%
3
－1
－3
－1
－1
－1
－1
－3
－1m216 gn5.4 mol－1
＝216 g，n(NaOH)＝＝＝5.4 mol，c＝＝＝5.4 mol·L。 －1M40 g·molV1 L
二、非选择题
13．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
答案 (1)3∶2 1∶1 3∶2 (2)1∶1 2∶3 2∶3
解析 (1)等质量的O2和O3的物质的量之比为3∶2，原子个数之比为1∶1。
(2)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子，即O2
和O3所含分子数之比为1∶1，则原子个数比为2∶3，质量比为2∶3。
14．现用18.4 mol·L的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L的稀硫酸。可供选用的仪器有： a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒
－1
－1
m32
∶
m48
＝3∶2，则所含分子个数之比为
f．托盘天平 请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL b．50 mL c．100 mL 答案 (1)bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 a
解析 (2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L＝18.4 mol·L×V，V≈0.0054 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。
15．(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol，则： ①该气体为________ mol。 ②该气体所含分子数为________NA。
③该气体在标准状况下的体积为________ L。
(2)________ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。 答案 (1)①2 ②2 ③44.8 (2)36
解析 (1)该气体的物质的量为34 g/(17 g·mol)＝2 mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4 L·mol×2 mol＝44.8 L。
(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。 16．X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
(1)相同条件下，同质量的X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。
答案 (1)B∶A B∶A A∶B (2)A∶B 1∶1
解析 相同条件下，气体的密度比等于相对分子质量比。
17．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
－1
－1－1
－1
－1
－1
实验步骤如下：
高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用综合训练(含解析)新人教版必修1
